Оборотні і необоротні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

екзотермічні

необоротні

оборотні

ендотермічні

1, 3, 5

2, 3, 5

2, 4, 5

1, 4, 5

2NO(г) + СІ₂ (г) <=> 2NOCl(г)

H₂ (г) + S(т) <=> H₂S (г) 

2SО₂ (г) + O₂ (г) <=> 2SО₃ (г)

N₂ (г) + ЗН₂ (г) <=> 2NH₃ (г)

CH₄ (г) + H₂O (г) <=> СO(г) + ЗН₂ (г)

зміститься в бік утворення продуктів

 рівновага не зміщується

зміститься в бік утворення реагентів

змістить в бік утворення реагентів

не вплине

змістить в бік утворення продуктів

Na + H₂O → NaOH + H₂↑

(NH₄)Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃ + NH₃↑

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

H₂O₂ → H₂O + O₂↑

90%

80%

85%

88%

момент хімічної взаємодії, коли швидкості прямої й зворотної реакцій зрівнюються й надалі обидві реакції відбуваються з однаковою швидкістю

кількісну характеристику вмісту певного компонента в суміші

величину, що визначається як зміна кількості речовини реагенту чи продукту реакції, віднесена до одиниці часу й одиниці об’єму

відношення кількості молекул, інших структурних одиниць речовини, що розпалися на йони, до їх загальної кількості

екзотермічними

ендотермічними

окисно-відновними

необоротними

сполучення, розкладу

необоротні, оборотні

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення

екзотермічні, ендотермічні

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода.

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

MgCO₃ → MgO + CO₂

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂ ↓

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки.

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода.

це кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції

речовина, що підвищує швидкість хімічної реакції, залишаючись після реакції в хімічно незмінному стані

кількісна характеристика вмісту певного компонента в суміші

це величина, що визначається як зміна кількості речовини реагенту чи продукту реакції, віднесена до одиниці часу й одиниці об’єму

Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення твердих речовин, а зниження — у бік утворення рідин

Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення газоподібних речовин, а зниження — у бік утворення плазми

Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення еквівалентної кількості речовини, а зниження — у бік утворення молярної кількості речовини

Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення менших об’ємів речовин, а зниження — у бік утворення більших об’ємів речовин

У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з утворенням газоподібних речовин. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка відбувається з утворенням плазми

У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з поглинанням теплоти. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка протидіє охолодженню

У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з утворенням рідин. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка відбувається з утворенням газоподібних речовин

У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з виділенням теплоти. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка протидіє нагріванню

Підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку прямої реакції, тобто утворення продуктів реакції. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку зворотної реакції, тобто утворення реагентів.

Підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення продуктів газоподібних речовин. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення рідин.

Підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку прямої реакції, тобто утворення реагентів. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку зворотної реакції, тобто утворення продуктів реакції.

Підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення продуктів газоподібних речовин. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення плазми.

підвищення тиску

підвищення концентрації силіцію

зниження концетрації води

збільшення температури

внесення каталізатора

будь-яким чином змінити

її вплив не змінить рівновагу

підвищити

понизити

не вплине

змістить в бік утворення реагентів

змістить в бік утворення продуктів

N_2(г)+3H_{2(г )} ↔ 2NH_3(г); ΔН < 0

СаСО₃(тв.) → СаО(тв.)+СО_2(г) - Q

CH_4(г)+H₂O_(г) ↔ CO_2(г)+3H_2(г); ΔН > 0

FeO_(тв)+CO_{(г )}→ Fe_(тв)+CO_{(г )}+Q

М.В. Ломоносов

А.Авогадро

Ле Шательє

Д.І. Менделєєв

Наявність каталізатора.

Механізм протікання реакції

Зміни концентрації речовин, температури, тиску

Стан хімічної рівноваги змістити неможливо.

стан хімічної рівноваги змістити неможливо.

наявність каталізатора

зміни концентрації, температури, тиску.

науці невідомо