Оборотні і необоротні реакції

 Ba(ClO2)2 + H2SO4 → HClO2 + BaSO4↓

N2 + O2 = 2NO

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

 4B +O2 = 2B2O3

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода.

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

MgCO₃ → MgO + CO₂

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂ ↓

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

3Fe + 4H₂O(г) → Fe₃O₄ + 4H₂

CaCO₃ → CaO + CO₂

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки.

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода.

у протилежних напрямках

з утворенням малодисоційованої речовини

при зміні тиску

при пониженні температури

швидкість прямої реакції = швидкості зворотної реакції 

пряма і зворотна реакції припиняються 

швидкість прямої реакції < швидкості зворотної реакції 

швидкість прямої реакції > швидкості зворотної реакції 

гомогенні реакції

реакції розкладу

окисно-відновні реакції

оборотні реакції

відбуваються в одному напрямку

відбувається утворення осаду

відбуваються в обох напрямках

супроводжуються поглинанням великої кількості енергії

заміщення

обміну

розкладу

сполучення

СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

 2Сu + О₂ = 2СuО

СuО + 2НСl = CuCl₂ + Н₂О    

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

заміщення

окисно-відновні

обміну

екзотермічні

реакції розкладу

реакції сполучення

ендотермічні

сполучення

екзотермічні

ендотермічні

каталітичні

розкладу

необоротні