Оборотні і необоротні реакції

сповільнює реакцію

прискорює реакцію

 не впливає на рівновагу

Тиску

Концентрацiї

Каталізатору

Температури

не вплине на хімічну рівновагу

змістить вліво

зупинить хімічні реакції

змістить у бік утворення продукту реакції

 каталітичні

ендотермічні

оборотні

екзотермічні

1, 3, 5

2, 3, 5

2, 4, 5

1, 4, 5

швидкість прямої реакції менша за швидкість зворотної реакції 

число молекул, які беруть участь у прямій і зворотній реакціях, однакове

швидкості прямої та зворотної реакції однакові

пряма і зворотна реакції взаємно перетворюються 

стан системи, який є характерним лише для необоротних хімічних реакцій

стан системи, при якому концентрація реагентів дорівнює нулю

стан системи, при якій швидкість зворотної реакції дорівнює швидкості прямої реакції

  А.Авогадро

А. Ле Шательє

Р.Хоффман

внесення каталізатора у ємність, у якій відбувається реакція

зміна тиску, якщо в реакції беруть участь речовини у рідкому стані

зміна температури реакції

зміна концентрації реагентів

збільшення концентрації однієї з речовин у рівноважній системі зміщує рівновагу так, щоб максимально витратити цю речовину 

підвищення температури в рівноважній системі зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції 

підвищення тиску в рівноважній системі зміщує рівновагу в бік зменшення сумарного об’єму 

збільшення концентрації однієї з речовин у рівноважній системі зміщує рівновагу так, щоб концентрація цієї речовини збільшилася 

хімічна рівновага характерна лише для систем, у яких відбувається необоротна реакція 

стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодним чинником 

після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється 

якщо система перебуває в стані рівноваги, то концентрація речовин не змінюється 

CH₄→C₂H₂ +H₂

CaCO₃ ⇄ CaO + CO₂

H₂+O₂⇄H₂O

BaО + H₂O → Ba(OH)₂

СН_4(г) + 2О_2(г) → 2Н₂О_(г) + СО_2(г); ΔН < 0

N_2(г) +О_2(г) → 2NО_(г); ΔН > 0

S_(тв) + О_2(г) → SО_2(г); ΔН < 0

2Na_(тв) + 2Н₂О_(р) → 2NaОН_(р) + Н_2(г); ΔН < 0

СН_4(г) + 2О_2(г) → 2Н₂О_(г) + СО_2(г); ΔН < 0

 N_2(г) +О_2(г) → 2NО_(г); ΔН > 0

S_(тв) + О_2(г) → SО_2(г); ΔН < 0

 2Na_(тв) + 2Н₂О_(р) → 2NaОН_(р) + Н_2(г); ΔН < 0

випадання осаду

зміна ступенів окиснення

виділення газу

утворення малодисоційованої сполуки

екзотермічні

розкладу

заміщення

сполучення

обміну

реакція, що відбувається з виділенням тепла

реакція, що відбувається з поглинанням тепла

реакція, що відбувається в протилежних напрямках, а продукти реакції є одночасно реагентами

реакція, що відбувається в одному напрямку і закінчується повним перетворенням реагентів на продукти реакції

стан системи, який є характерним лише для необоротних хімічних реакцій

стан системи, при якому концентрація реагентів дорівнює нулю

стан системи, при якій швидкість зворотної реакції дорівнює швидкості прямої реакції

внесення каталізатора у ємність, у якій відбувається реакція

зміна тиску, якщо в реакції беруть участь речовини у рідкому стані

зміна температури реакції

зміна концентрації реагентів

у протилежних напрямках

з утворенням малодисоційованої речовини

при зміні тиску

при пониженні температури

реакції, які одночасно відбуваються у прямому і протилежному напрямках

реакції, які відбуваються в одному напрямку

це йонні рівняння

збільшить швидкість лише прямої реакції

збільшить швидкість лише оберненої реакції

збільшить швидкість як прямої, так і оберненої реакції

не вплине на швидкість ні прямої, ні оберненої реакції

оборотні

необоротні

екзотермічні

обміну

законом збереження маси речовини.

рівнянням Вант-Гоффа;

правилом Арреніуса;

принципом Ле Шательє;