Опубліковано

оборотні та необоротні реакції

Хімія 11 клас 12 запитань
Додано
19 жовтня 2021
Предмет
Хімія, 11 клас
Тест виконано
968 разів

Робота з учнями результати зберігаються

Домашня роботаУчні проходять тест за кодом до визначеного терміну. Результати збираються автоматично.В реальному часіГра на уроці: учні приєднуються з телефонів, а ви бачите живий рейтинг на екрані.Командна граДоступно автору тесту та сертифікованим учителям — тут видно відповіді.

Режими пройти самостійно — результати не зберігаються

Тестування 12 запитань Флеш-картки автору й сертифікованим Відповідності автору й сертифікованим Вгадай слово 1 слово Анаграма автору й сертифікованим Телевікторина 12 запитань Лови правильну 12 запитань Знайди пару автору й сертифікованим Знайди відповідь автору й сертифікованим Літачок 8 запитань Лабіринт 8 запитань
Роздрукувати: Тест Знайди пару Картки

12 запитань

1 Запитання 1 Одна правильна відповідь

вкажіть назву реакціїй, які протікають одночасно в протилежних напрямках

варіанти відповідей

  • окисно-відновні

  • оборотні

  • екзотермічні

  • термохімічні

2 Запитання 2 Одна правильна відповідь

Вкажіть прізвище вченого,який установив принцип, який дає можливість прогнозувати зміщення хімічної рівноваги

варіанти відповідей

  • Ле Шательє

  • А.Авогадро

  • Гей-Люсак

  • Д.І.Менделєєв

3 Запитання 3 Одна правильна відповідь

Швидкість прямої реакції = швидкості зворотньої. Вкажіть назву цього стану

варіанти відповідей

  • дисоціація

  • хімічна рівновага

  • асоціація

  • зміщення рівноваги

4 Запитання 4 Одна правильна відповідь

Вкажіть схему рівняння необоротної реакції

варіанти відповідей

  • H2 + N2= NH3

  • CO2 + H2O = H2CO3


  • Zn+ HCl = ZnCl2+H2

  • SO2+H2O = H2SO3

5 Запитання 5 Кілька правильних відповідей

Вкажіть чинники за допомогою яких можна змістити стан хімічної рівноваги

варіанти відповідей

  • зміна температури

  • внесення каталізатора

  • зміна тиску

  • зміна концентрації реагентів та продуктів реакції

6 Запитання 6 Кілька правильних відповідей

вкажіть реакції які відносяться як до оборотних, так і реакцій сполучення

варіанти відповідей

  • N2+H2=NH3

  • Zn(OH)2+ HCl= ZnCl2+ H2O

  • SO2+ H2O=h2SO3

  • Zn+Cl2=ZnCl2

7 Запитання 7 Кілька правильних відповідей

Вкажіть рівняння необоротної реакції

варіанти відповідей

  • Н2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г)

  • CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

  • 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) 

  • Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O

8 Запитання 8 Одна правильна відповідь

Система SO2+H2O=H2SO3 знаходиться у стані хімічної рівноваги, подукт реакції видалили. Вкажіть в який бік зміститься хімічна рівновага

варіанти відповідей

  • залишиться без змін

  • в бік утворення реагентів

  • в бік утворення продуктів реакції

9 Запитання 9 Одна правильна відповідь

Вкажіть реакцію, на рівновагу якої не вплине підвищення тиску

варіанти відповідей

  • Н2 + І2 ⇄ 2НІ     


  • 3O2 ⇄ 2O3


  • С2Н4 + Н2 ⇄ С2Н6

10 Запитання 10 Одна правильна відповідь

Як вплине збільшення концентрації вуглекислого газу на перебіг оборотної реакції:

СО + Н2О ⇄ CO2 + Н2?

варіанти відповідей

  • хімічна рівновага зміститься в бік зворотної реакції

  • хімічна рівновага зміститься в бік прямої реакці

  • не зміниться

11 Запитання 11 Кілька правильних відповідей

Доберіть умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в напрямку прямої реакції.

СО2 (газ) + Н2 (газ) ⇄ СО (газ) + Н2О (газ); ∆Н=—41 кДж

варіанти відповідей

  • підвищити тиск


  • знизити температуру


  • Взменшити концентрацію чадного газу


  • збільшити концентрацію водню

12 Запитання 12 Одна правильна відповідь

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

2SO2 (г) + O2 (г) ⇆ 2SO3 (г), Δ H < 0

До зміщення хімічної рівноваги ЛІВОРУЧ приведе

варіанти відповідей

  • підвищення тиску



  • підвищення температури



  • збільшення концентрації O2



  • збільшення концентрації SO2

Створюйте онлайн-тести для контролю знань і залучення учнів до активної роботи у класі та вдома

Створити тест

Схожі тести

Рекомендовані тести