Оборотні та необоротні реакції. Хімічна рівновага.
Хімічна рівновага - це стан хімічної системи, за якої:
Зміна тиску зумовлює зміщення рівноваги для оборотних реакцій за участі:
Нагрівання рівноважної суміші зміщує рівновагу:
Виберіть приклад оборотної реакції за участі газуватих речовин, у якій стан рівноваги не залежить від тиску.
Додавання в систему, що перебуває в стані хімічної рівноваги, одного з реагентів:
Як вплине підвищення тиску на зміщення рівноваги в системі:
2NO ⇆ N2+O2 ; ∆H = -181 кДж/моль
Доберіть умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в напрямку прямої реакції:
CO2(газ)+ H2 (газ) ⇆ CO(газ)+ Н2О(газ); ∆ Н = - 41 кДж
Вкажіть чинник, який не впливає на хімічну рівновагу реакції:
N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3 (г); ∆H = - 92 кДж:
Вкажіть чинник, який сприятиме зміщенню рівноваги реакції:
N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(Г); ∆H < 0 праворуч:
Вкажіть назву реакцій, які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках:
Вкажіть, як зміститься рівновага реакції
2S02(г) + О2(г) ⇆ 2S03(г) у разі збільшення концентрації сульфур (IV) оксиду:
Вкажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції
СО(г) + Н2О (г) ⇆ CO2(г) + Н2(г); ∆H < 0, праворуч:
Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома
