ОКСИГЕН. КИСЕНЬ. ЗАСТОСУВАННЯ КИСНЮ. ( підготовка до ЗНО)

-2 , 0; -1;  +1; +2

 -3 , 0;  -1;  +1; +2

 -2 , 0; -1;  +1; +3

 -4 , 0; -1;  +1; +4

¹⁶ ₈О, ¹⁷ ₈О і ¹⁹ ₈О

¹⁶ ₈О, ¹⁷ ₈О і ¹⁸ ₈О

¹⁸ ₈О, ¹⁹ ₈О і ²⁰ ₈О

¹⁷ ₈О, ¹⁸ ₈О і ¹⁹ ₈О

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

вода, кисень

озон, повітря

озон, азот

озон, кисень

Na₂O

CaO

K₂O

OF₂

H₂O

Li₂O

SO₂

N₂O₅

KNO₃, KClO₃, KMnO₄

K₂CO₃, MgSO₄, KNO₃

KMnO₄, Na₂CO₃, KNO₂

CaCO₃, MnO₂, HgO

формулою, будовою та відносною молекулярною масою

агрегатним станом

відносною густиною за повітрям, запахом та кольором

розчинністю у воді

47 % за масою

88,8 % за об'ємом

20,93 % за об'ємом

23 % за масою

сукупність процесів у природі, під час яких атоми елемента внаслідок хімічних реакцій  не можуть переходити від одних речовин до інших

сукупність процесів у природі, під час яких атоми елемента переходять від одних речовин до інших

сукупність процесів у природі, під час яких  речовини внаслідок хімічних реакцій переходять від одних речовин до інших

сукупність процесів у природі, під час яких атоми елемента внаслідок хімічних реакцій переходять від одних речовин до інших

утворення кисню (фотосинтез)

зміна властивостей кисню ( фізичних та хімічних)

витрачання кисню (дихання)

взаємоперетворення оксигеновмісних сполук

підтримує дихання

відбуваються реакції окиснення поживних речовин

вивільняється енергія для діяльності організму

вивільняється теплота для підтримання температури тіла теплокровних тварин

Газ, без кольору, запаху та смаку, неотруйний, важчий за повітря.  Погано розчиняється у воді. Зріджується, утворюючи  блакитну рідину. Твердий намагнічується.

Газ, без кольору , запаху та смаку, неотруйний, вибухонебезпечний, у 14,5 разів легший за повітря.  Погано розчиняється у воді.

Газ, без кольору, має солодкий запаху, неотруйний. Добре розчиняється у воді.

Газ, без кольору , запаху та смаку. Отруйний. У 2 рази важчий за повітря.  Добре розчиняється у воді.

розклад індійської (або чилійської) селітри

електролітичний метод

розклад оксидів важких металів

кріогенна ректифікація повітря

розклад калій перманганату

розклад гідроген пероксиду

розклад бертолетової солі

кріогенна ректифікація повітря

витіснення повітря з пробірки, оскільки легший за повітря

витіснення води, оскільки кисень добре розчинний у воді

витіснення повітря з пробірки, оскільки важчий за повітря

витіснення води, оскільки кисень малорозчинний у воді 

підносимо запалений сірник до отвору пробірки, будемо чути вибух

підносимо тліючу скіпку до отвору пробірки та спостерігаємо, що скіпка загоряється

підносимо до отвору пробірки скляну паличку змочену хлоридною кислотою; спостерігаємо утворення білого диму

підносимо тліючу скіпку до отвору пробірки та спостерігаємо утворення білого диму

концентрація кисню дуже велика

не перешкоджає вуглекислий газ

кисень підтримує горіння

важче за повітря

O₂+ N₂→

O₂+ Cl₂→

O₂+ P →

О₂ + S → 

O₂+ Cu →

O₂+ Ag →

O₂+ Fe→

О₂ +  Au→ 

 Zn + O₂ =

Na + O₂ =

Ni + O₂ =

Ba + O₂ =

водень

бром

кисень

гелій

1,4,6,7 

3,4,5,6   

4,5,6,7 

2,3,5,6

виготовлення кисневих коктейлів та  збільшення маси тварин

дезінфекція приміщень, одягу, стерилізація перев’язувального матеріалу в медицині

збагачення киснем водного середовища в рибництві  

відбілювання паперу та знезараження повітря і питної води

отримання різноманітних речовин у хімічній промисловості ( камфори, ваніліну)

добування вибухових речовин та різання і зварювання металів

озонування стічних вод хімічних підприємств

виготовлення вибухових сумішей та кисневих коктейлів, інгаляцій

Газ,  блакитного кольору , без запаху та смаку. Отруйний. У 2 рази важчий за повітря.  Добре розчиняється у воді.

Газ, без кольору , запаху та смаку, неотруйний, вибухонебезпечний, у 14,5 разів легший за повітря.  Погано розчиняється у воді.

Газ, без кольору, має солодкий запаху. Неотруйний. Добре розчиняється у воді.

Газ, блакитного кольору, має запах свіжості, важчий за повітря у 1,65 разів. Дуже добре розчиняється у воді.