Основи хімічної технології. Варіант 2

заміщення

обміну

сполучення

горіння

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення

сполучення, розкладу

необоротні, оборотні

екзотермічні, ендотермічні

підвищується

знижується

залишається незмінною

утворення солей;

випадання осаду;

утворення газоподібної речовини;

виділення газу.

швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції

швидкість прямої реакції більше швидкості зворотної реакції

швидкість прямої реакції менше швидкості зворотної реакції

температура

тиск

концентрація

каталізатор

 Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu

H₂SO₃ ⇄ SO₂ + H₂O

 N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

NaCl + AgF = NaF + AgCl

2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г)

H₂(г) + S(т) ⇄ H₂S(г)

2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г)

N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г)

рівновага не зміститься

рівновага зміститься в бік зворотньої реакції

рівновага зміститься в бік утворення сульфур (VІ) оксиду

рівновага зміститься спочатку вправо, а потім вліво

рівновага зміститься в бік зворотньої реакції

рівновага не зміститься

рівновага зміститься в бік утворення продукту реакції

рівновага зміститься в бік утворення нітроген (ІІ) оксиду

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + H₂O;   ΔH= - 891 кДж

CaCO3 → CaO + CO₂; Δ H= + 178 кДж

MnO₂ + 2C → Mn + 2CO;  ΔH= + 178 кДж

S + Fe  → FeS;  Δ H= - 95 кДж

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂+ H₂↑

H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

HCl + KOH → KCl + H₂O

2Al + 3Cl₂ →2 AlCl₃ 

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

H₂СO₃ → H₂O + CO₂

2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ →2 FeCl₃

19,8%

20,9%

18,9%

цинк сульфід→сульфур(VІ) оксид→сульфітна кислота→сульфатна кислоти→калій сульфат

цинк сульфід→сульфур(ІV) оксид→сульфур(VІ) оксид→сульфатна кислоти→калій сульфат

цинк сульфід→сірка→сульфур(VІ) оксид→сульфатна кислоти→калій сульфат

в мартенівських печах

в конверторах

в доменних печах

в електродугових печах