Хімічні реакції. Відносний вихід

Оцініть правильність суджень:

1) Необоротними є реакції, що відбуваються із виділенням великої кількості енергії.

2) На зміщення хімічної рівноваги впливає зміна концентрації початкових речовин

Установіть відповідність між реакціями та їх класифікацією:

1) С + О₂ → СО₂ а) окисно-відновна, оборотна

2) СаСО₃ ^→ СаО + СО₂ б) ендотермічна, розкладу

3) N₂ + 3H₂ ^→ 2NH₃ в) сполучення, необоротна

г) екзотермічна, розкладу

Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції:

а) 2Н₂О_(г) ↔ 2Н_2(г) + О_2(г)

б) N_{2 (г)}+ 3Н_2(г) ↔ 2NН_3(г)

в) СаСО_{3 (тв)} ↔ СО_{2 (г)} + СаО_(тв)

г) СО_(г)+ H₂О_(г) ↔ СО_2(г) + H_2(г).               

В даній схемі перетворень, віднайдіть окисно-відновну реакцію, вкажіть окисник та відновник .

1 2 3 4

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃

Вкажіть, які реакції із даних є екзотермічними:

а) S + O₂ =SO₂ +293 кДж;                                                       

б) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O ─ 89,6 кДж;

в) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О; ∆Н = ─ 286 кДж;

г) С + Н₂О = СО + Н₂; ; ∆Н = +131,4 кДж.

Укажіть валентність та ступінь окиснення Оксигену в молекулі кисню:        

Схема А + В → АВ, ΔH < 0  виражає суть реакції:

Укажіть чинник. що не впливає на стан хімічної рівноваги

Під час взаємодії алюмінію масою 21,6 г із сульфатною кислотою утворився газ об’ємом 25 л (н.у.). Обчисліть відносний вихід продукту реакції.