Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.Хімія 11 клас
В атомі s-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься два електрони. Молярна маса його гідроксиду становить 74 г/моль. Скільки електронів в атомі цього хімічного елемента?
Як змінюється будова електронної оболонки атомів хімічних елементів 2-го періоду зі зростанням протонного числа?
Вкажіть вірну інформацію про атом елемента, який має електронну формулу - 1s22s22p63s23p6?
Число електронних рівнів, на яких розміщуються електрони, дорівнює -
Якому елементу належить електронна формула - 1s22s22p63s23p2 ?
Скільки нейтронів у цього атома?
У якому ряду зазначені s-елементи:
Електронна оболонка атома якого хімічного елемента має такий вигляд: 1s22s22p63s23p64s1:
Скільки електронів максимально може перебувати на третьому енергетичному рівні?
Встановіть послідовність зростання електронегативності елементів
А) Фосфор
Б)Оксиген
В)Флуор
Г)Бор
Атом елемента має на 3 електрони більше ніж йон Флуору. Вкажіть порядковий номер елемента.
Розташуйте елементи за збільшенням кількості енергетичних рівнів в електронній оболонці їхніх атомів
А) Карбон;
Б) Гелій;
В) Калій;
Г) Стронцій
карбон може проявляти ступені окиснення
Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру у сполуці Н2SО3,
ступінь окиснення нітрогену -3 у сполуці
Познач назву орбіталі за зображенням:
Відміть максимальну кількість електронів на четвертому енергетичному рівні:
Знайдіть вищу валентність хімічного елемента, атом якого містить 25 протонів:
Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома
