Підготовка до ЗНО-4

Яке з тверджень розкриває сутність закону сталості складу речовин?

Виберіть рядок, що містить символи тільки неметалічних елементів:

Яка тверда речовина проводить електричний струм?

Що з нижченаведеного є фізичним перетворенням?

Кисень можна одержати, розкладаючи такі речовини:

Білий фосфор має температуру плавлення +44°С, червоний фосфор – термодинамічно стійкий, але при температурі +250°С сублімує, а чорний плавиться за +1000°С. Назвіть речовини немолекулярної будови:

Ендотермічною реакцією є:

Укажіть мінімальний і максимальний ступені окиснення атома Флуору в сполуках:

Укажіть назви елементів, що не проявляють валентність, яка чисельно дорівнює номеру групи:

Укажіть електронну формулу катіона Купруму (2+), що надає блакитного кольору крові деяким мешканцям морських глибин:

Визначте формули сполук, що є оксидами:

Сполуки, які мають ковалентний полярний зв’язок:

Визначте йони в розчині їдкого калі, які змінюють колір індикатора:

Катіони, що спричиняють твердість води:

Визначте пари йонів, що одночасно можуть міститися в розчині у значній кількості:

В розчин барій гідроксиду занурили два електроди й підключили електричну лампочку, потім по краплях додавали розчин сульфатної кислоти. Поступово лампа світила дедалі слабше й через деякий час зовсім вгасла. Чому? Яке скорочене рівняння правильно пояснює цей дослід?

Укажіть схему реакції йонного обміну у водному розчині, що йде до кінця:

Яким набором реактивів можна визначити якісний склад сульфатної кислоти?

Парою речовин, необхідних для одержання магній сульфату, є

Виберіть рядок із властивостями нітратів активних металів:

Металічну пластину занурили в концентровану сульфатну кислоту й через деякий час побачили сліди корозії. Пластина була зроблена:

У воді масою 320 г розчинили 80 г солі, а потім додали ще воду масою 100 г. Масова частка солі в отриманому розчині:

Метал:, що поширений у природі тільки у вигляді солей:

Амоніак може взаємодіяти з речовинами:

До гомологічного ряду насичених одноатомних спиртів належить речовина, формула якої:

Рідина, що не змінює колір універсального індикатора:

Речовина, з якою реагує метанова кислота:

Формула спирту, 30 мл якого викликають сліпоту, а 50 мл – смерть:

Формула речовини, між молекулами якої відсутні водневі зв’язки й вона за кімнатної температури є газуватою:

Речовина, з якою реагує глюкоза:

Під час дегідратації етанолу утворюються:

Патока є сумішшю глюкози й декстринів, що є продуктами гід­ролізу:

Речовини, що мають подвійні функції:

Головна причина того, що мило сушить шкіру;

Установіть відповідність між назвами неорганічних та органіч­них сполук і найважливішими галузями їх використання.

Назви ..........................Галузі використання

1) Натрій бромід .........а) Виробництво дзеркал

2) Натрій стеарат .......б) Заспокійливий засіб

3) Питна сода ..в) «Будівельний матеріал» для живих організмів

4) Глюкоза.................. г) Розпушувач тіста;

.....................................д) Входить до складу мила

Установіть відповідність між назвами електролітів та йонами, на які вони дисоціюють у водних розчинах.

Назви електролітів...................... Йони

1) Натрій етаноат............................... а) 2Na⁺ + S^2- .

2) Натрій гідрогенсульфід................. б) Nа⁺ + НS^-

3) Натрій сульфід ..............................в) Nа⁺ + СН₃СОО^-

4) Амоній сульфат............................. г) 2NH₄⁺ + SO₄^2-

............................................................д) 2NH₄⁺ + S^2-

Установіть відповідність між хімічними формулами й назвами органічних сполук.

Формула.............................. Назви сполук

1) С₆Н₆............................... а) Етилетаноат

2) СН₈СООС₂Н₅ ................б) Стеаринова кислота

3) С₁₇Н₃₅СООН .................в) Олеїнова кислота

4) С₁₂Н₂₂О₁₁ ..................... г) Бензен

..............................................д) Сахароза

Установіть відповідність між назвою речовини й масовою часткою Оксигену (%) у цій речовині.

Назва речовини................. Масова частка Оксигену (%)

1) Сульфур(УІ) оксид ............... а) 40

2) Ферум(ІІІ) оксид................... б) 50

3) Метанол ...............................в) 30

4) Купрум(ІІ) сульфат............... г) 60

..................................................д) 20

Установіть відповідність між певною порцією речовини та від­повідною кількістю речовини.

Порція речовини.............. Кількість речовини

1) 11,2 л (н. у.) водню ..............................а) 0,2

2) 6,02 10²² молекул оцтової кислоти......б) 0,5

3) 8,8 г пропану .......................................в) 0,1

4) 2,4 моль атомів Гідрогену в порції бутену..... г) 0,3

................................................................ ....д) 0,24

Розташуйте органічні сполуки в ряд за збільшенням кількості атомів Карбону в молекулах:

а) глюкоза; б) олеїнова кислота; в) сахароза; г) формальдегід.

Розташуйте кислоти за порядком зменшення їхньої розчин­ності у воді: '

а) етанова ; б) бутанова; в) гексанова; г) пальмітинова.

Розташуйте назви елементів у ряд за збільшенням кількості енергетичних рівнів у їхніх атомів:

а) Алюміній; б) Калій; в) Літїй; г) Іод.

Розташуйте назви кислот за порядком збільшення їхньої сили:

а) ортофосфатна; б) сульфатна; в) силікатна; г) карбонатна.

Розташуйте напівсхеми реакцій за зменшенням суми коефіцієнтів у відповідних хімічних рівняннях:

а) Сu+Сl₂ →; б) Nа+S →; в) Аl+Sі →; г) Мg+N₂ →

Установіть послідовність розташування сполук за збільшенням значення їхньої молярної маси:

а) пропен; б) оцтова кислота; в) діетиловий етер; г) етилацетат.

Установіть генетичний ланцюжок одержання амінооцтової кислоти:

а) етанол; б) оцтова кислота; в) етен; г) хлороцтова кислота.

Розташуйте сполуки в ряд за наведеним ланцюжком:

основний оксид → основа → середня сіль → кисла сіль:

а) LiНSO₄; б) Li₂SO₄; в) Li₂O; г) LiОН.

Установіть послідовність стадій виробництва сульфатної кислоти з піриту:

а) очищення газу від пилу твердої речовини; в) гідратація;

б) каталітичне окиснення; г) повне окиснення.

Безбарвний отруйний газ із запахом тухлих яєць (1) згоряє в безбарвному газі (2), який важче гелію у 8 разів. У результаті р-ції утворюється безбарвна ґазувата речовина (3) із запахом паленої сірки, яку потім каталітично окиснюють, і утворюється безбарвної рідина (4). Укажіть речовини:

а) сульфур (УІ) оксид; б) сірководень; в) сульфур (ІУ) оксид; г) кисень.

Якось, закриваючи аптеку, аптекар Куртуа вирішив вигнати кішку на вулицю. Перелякана кішка стрибнула з полиці й перекинула склянку з концентрованою сульфатною кислотою. Склянка впала, розбилася, кислота пролилася на попіл із водоростей (водорості містять калій йодид). Здивований аптекар відразу побачив фіолетовий дим. Яку речовину відкрив Куртуа? Застосувавши метод електронного балансу, підберіть коефіцієнти в рівнянні цієї окисно-відновної реакції:

КІ + Н₂SO₄ (конц.)→...+ Н₂S + К₂SO₄ + Н₂O

У відповіді вкажіть кількість прийнятих електронів.

Суміш газів А і В масою 10,3 г (газ А є головною складовою при­родного газу, а газ В можна одержати, розкладаючи газ А за t = 1500°С) пропустили через розчин бромної води масою 100 г з масовою часткою брому 16%. Один із газів повністю приєд­нав бром із розчину, і розчин знебарвився.

Обчисліть масу (г) газу А у вихідній суміші.

Один з елементів, передбачених. Д. І. Менделєєвим, утворює оксид, масова частка Оксигену в якому становить 0,305. Елемент у цьому оксиді виявляє ступінь окиснення +4. Визначте цей еле­мент. У відповіді вкажіть протонне число цього елемента.   

Визначте елемент, що утворюється під час ядерної реакції:

¹⁴₇N + ⁴₂He → ¹₁H + ...

У відповіді вкажіть нуклонне число цього елемента.

Під час розкладання кальцій карбонату кількістю речовини 1 моль поглинається, 178 кДж тепла. Обчисліть кількість тепла (кДж), що треба поглинути, щоб розкласти вапняк масою 210,53 г з масовою часткою кальцій карбонату 95 % ?

Яку масу солі (г) натрій броміду, що використовується в медицині як, заспокійливий засіб, треба додати до розчину масою 95 г з масовою часткою солі 1%, щоби збільшити масову частку натрій броміду в 5 разів?

Визначте формулу речовини, що є алотропною модифікацією Оксигену та яку використовують для очищення води, для відбілювання борошна, паперу. Радянські вчені запропонували використовувати цю речовину для отримання срібла зі стічних вод підприємств, що виготовляють фотоплівку.

У відповіді вкажіть значення молярної маси цієї сполуки.

Під час горіння на теплоелектростанціях вугілля, що містить домішки сірки, виділяється отруйний газ із запахом паленої сірки. Обчисліть масу розчину (кг) натрій гідроксиду з масовою часткою 10 %, необхідну для нейтралізації цього отруйного газу об’ємом 0,112 м³ (н. у.)

Яку масу (г) калій перманганату треба взяти для одержання кисню об’ємом 106,4 л (н. у.), якщо практичний вихід газу 95 % від теоретично можливого?

Під час гідролізу твердого жиру утворилося дві речовини. Одна з них є рідиною, після додавання до якої Купрум (ІІ) гідроксиду в лужному середовищі утворювався яскраво-синій розчин; друга – тверда речовина, що під час розплавлений забарвлю­вала колір універсального індикатора в рожевий колір, не знебарвлює кольору бромної води, а масова частка Оксигену в її молекулі дорівнювала 11,27%. Визначте формули обох речо­вин. У відповіді вкажіть суму атомів Карбону в молекулах обох речовин.