Екзо- та ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння

йонними;

ендотермічними;

екзотермічними;

обмінними.

йонними;

ендотермічними;

екзотермічними;

оборотними;

обмінними.

виділення теплоти під час хімічної реакції;

поглинання теплоти під час хімічної реакції;

різницю між виділеною та поглинутою теплотою під час хімічної реакції;

різницю між внутрішньою енергією продуктів реакції та реагентів.

хімічне рівняння реакції сполучення з киснем;

хімічне рівняння із записом числового значення теплового ефекту реакції; 

хімічне рівняння реакції сполучення або розкладу;

С + ... = D + ...; ΔH > 0;

A + ... = B + ...; ΔH < 0;

С + ... = D + ...; ΔH = 0.

A + ... = B + ...; ΔH < 0;

С + ... = D + ...; ΔH = 0;

С + ... = D + ...; ΔH > 0.

H₂SO₄ = SO₃ + H₂O; ΔН = +177 кДж;

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑; ΔН = –283 кДж

CaCO₃ = CaO + CO₂↑; ΔН = +178 кДж

CaO + CO₂ = CaCO₃; ΔН = –178 кДж.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃; ΔН = –92,4 кДж

H₂SO₄ = SO₃ + H₂O; ΔН = +177 кДж;

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑; ΔН = –283 кДж

CaCO₃ = CaO + CO₂↑; ΔН = +178 кДж

CaO + CO₂ = CaCO₃; ΔН = –178 кДж.

N₂ + 3H₂ =2NH₃; ΔН = –92,4 кДж

2NH₃=N₂ + 3H₂; ΔН = +92,4 кДж