Семестрова контрольна робота за ІІ семестр для учнів 11 класу

Вибрати правильну характеристику реакції N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), dH^o < 0:

Указати набір реактивів, необхідний для того, щоб розрізнити фенол від гліцеролу:

До складу органічної речовини входить Карбон – 68,18%, Гідроген – 13,63% та Оксиген. Густина пари за Оксигеном дорівнює 2,75. Молекулярна формула цієї речовини має вигляд:

На суміш солей кальцій карбонату та барій хлориду масою 48,4 г подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Масова частка барій хлориду в суміші (у %) дорівнює:

Указати тип хімічного зв’язку в молекулі кальцій(ІІ) хлориду:

Указати, яка властивість не є спільною для етанової та сульфатної кислот:

Сульфур(VI) оксид масою 16 г розчинили у воді з утворенням відповідної кислоти. Маса натрій гідроксиду (у г), яка необхідна для повної нейтралізації утвореної кислоти, дорівнює:

Указати умову, яка свідчить про те, що реакція взаємодії ферум(ІІІ) хлориду з натрій гідроксидом перебігає до кінця:

Маса осаду (у г), який утворився при пропусканні сірководню масою 2 г через розчин купрум(ІІ) хлориду масою 5,4 г, дорівнює:

До кислотних оксидів належить:

Указати приклад гомогенного каталізу:

Кількість молекул сульфур(VI) оксиду в його зразку об’ємом 33,6 л (н.у.) дорівнює:

Вибрати пару речовин, взаємодія між якими відповідає скороченому йонному рівнянню

Pb²⁺ + SO₄^2– = PbSO₄:

Через розчин барій(ІІ) гідроксиду масою 171 г з масовою часткою Ва(ОН)₂ 0,1 пропустили карбон(IV) оксид до утворення середньої солі. Маси солі та води (у г), що утворилися, дорівнюють:

У рівнянні ОВР Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + S + H₂O сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює:

Магній нітрат масою 26,12 г з масовою часткою домішок 2% повністю було піддано термічному розкладу. Об’єми газів (у л за н.у.), що виділилися при цьому, становлять:

Етин у промисловості одержують взаємодією кальцій карбіду з водою. Об’єм етину (у л за н.у.), який можна одержати з кальцій карбіду масою 25,6 кг (масова частка виходу продукту від теоретично можливого 95%), становить:

Маса калій гідрогенкарбонату (у г), що утворилася при пропусканні карбон(IV) оксиду об’ємом 2,8 л (н.у.) через розчин калій гідроксиду, дорівнює:

Указати умову, за якої буде відбуватися хлорування пропану:

До розчину хлоридної кислоти масою 75 г з масовою часткою HCl 0,2 додали цієї ж кислоти масою 85 г з масовою часткою HCl 0,3. Масова частка хлоридної кислоти в розчині після змішування дорівнює:

Указати формулу речовини до складу якої входять Натрій – 27,4%, Гідроген – 1,2%, Карбон – 14,3% та Оксиген – 57,1%:

У ряді Be – Mg – Ca – Sr відбувається:

Указати набір реактивів за допомогою яких можна визначити розчини хлоридної, сульфатної та нітратної кислот, що знаходяться в пробірках без написів:

При взаємодії металу ІА групи періодичної системи масою 6,9 г з водою виділився газ об’ємом 3,36 л. Указати, який метал прореагував:

Відносна густина пари вуглеводню етенового ряду за нітрогеном дорівнює 4. Указати молекулярну формулу цього вуглеводню: