Складання рівнянь окисно-відновних реакцій

Укажіть рівняння реакції, яка є окисно-відновною 

У реакції, що описують рівнянням:

2КМnО₄ + 16НСl = 2МnСl₂ + 5Cl₂↑ + 2КСl+8Н₂О

Якщо атом Нітрогену зі ступенем окиснення +5 приймає 8 електронів, то електронне рівняння цього процесу матиме вигляд 

У реакції, що описують рівнянням:

КClOз + 2СгСl₃ + 10КОН = 2K₂СrO₄ +7КСl +5Н₂О

Укажіть кількість електронів, які приймає окисник в окисно-відновній реакції, схема якої:

NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Укажіть, скільки електронів візьме участь у процесі, який описують схемою:

Мn⁺⁷ + ?е^- → Мn⁺²

У реакції, що описують рівнянням:

2S + 2NO₂ = 2SO₂ + N₂

Укажіть рівняння реакції, у якій водень виступає як окисник

Укажіть хімічний елемент, що є відновником у хімічній реакції між алюмінієм і хлоридною кислотою:

Яка з наведених схем перетворень описує процес відновлення?

Яка з реакцій розкладу Не є окисно-відновною?

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою води.

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O