Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування.

Як змінюються кислотні властивості водних розчинів сполук неметалів 2-го періоду з Гідрогеном у ряду: CH₄ → NH₃ → H₂O → HF?

Яка з наведених сполук при розчиненні у воді утворює сильну одноосновну кислоту?

Який тип хімічного зв'язку характерний для летких сполук неметалів із Гідрогеном, таких як NH₃, HCl або H₂S?

Яке середовище у водному розчині амоніаку NH₃?

Яке середовище у водному розчині хлороводню HCl?

Яка загальна формула летких сполук з Гідрогеном для елементів VI групи головної підгрупи?

Як змінюється сила безоксигенових кислот у ряду HF → HCl → HBr → HI?

Яке промислове застосування має хлоридна кислота (водний розчин хлороводню HCl)?

Який колір набуде вологий лакмусовий папірець у посудині, наповненій гідроген хлоридом?

Яка сполука Гідрогену з неметалом є основною складовою природного газу?

Укажіть причину аномально високої температури кипіння води порівняно з іншими сполуками неметалів VI групи з Гідрогеном.

Задача 1. Приготування медичного розчину амоніаку

Амоніак NH₃ — це газ, який надзвичайно добре розчиняється у воді. 10%-й водний розчин амоніаку відомий як «нашатирний спирт» і використовується в медицині та побуті.

Обчисліть об'єм амоніаку (н. у.), який необхідно розчинити у воді масою 765 г, щоб отримати розчин з масовою часткою речовини 10%.

Задача 2. Використання хлоридної кислоти для видалення накипу

Одним із застосувань хлоридної кислоти HCl у побуті та техніці є видалення карбонатного накипу CaCO₃ з поверхні нагрівальних елементів.

На стінках чайника утворився шар накипу (кальцій карбонату) масою 15 г. Для його видалення використали хлоридну кислоту з масовою часткою HCl 7,3%. Обчисліть масу такого розчину кислоти, необхідну для повного розчинення накипу.

Письмово розв′яжіть задачі і надішліть фото виконаного