Нітроген і його сполуки

Додано: 7 квітня 2021
Предмет: Хімія, 11 клас
Тест виконано: 395 разів
32 запитання
Запитання 1

Позначте колір лакмусу у розчині амоніаку

варіанти відповідей

фіолетовий

червоний

синій

жовтий

Запитання 2

При взаємодії концентрованої нітратної кислоти з міддю утворюється

варіанти відповідей

сіль + водень

сіль + нітроген (2) оксид

сіль + нітроген (;4) оксид + вода

сіль + нітроген (2) оксид + вода

Запитання 3

Із водню масою 150 г. синтезували амоніак масою 700 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.


варіанти відповідей

86%

82%

93%

97%

Запитання 4

Загальна формула сполуки елемента з гідрогеном ЕН3 . До якої групи елементів в періодичній системі він належить?

варіанти відповідей

до третьої

до першої

до п'ятої

до четвертої

Запитання 5

Позначте ступінь окиснення Нітрогену в нітратній кислоті.

варіанти відповідей

-3

+3

+4

+5

Запитання 6

Обчисліть об"єм амоніаку (н.у.), що утвориться під час нагрівання кальцій гідроксиду масою 9,2 г з амоній хлоридом масою 10,7г.

варіанти відповідей

44,8 л

67,2 л

4,48 л

22,4 л

Запитання 7

Виберіть формули сполук, у яких Нітроген виявляє ступінь окиснення – 3:


варіанти відповідей

NaNO3   NH3   Mg3N2   


   N2  N2O3    NO   


 N2O3    NO    NH4Cl


 NH3   Mg3N2   NH4Cl


Запитання 8

Водний розчин амоніаку має таке середовище:

варіанти відповідей

кисле

лужне

нейтральне

слабокисле

Запитання 9

Виберіть галузі виробництв , де застосовують амоніак.

варіанти відповідей

виробництво мінеральних добрив

виробництво продуктів харчування

виробництво вибухових речовин

виробництво полімерів

Запитання 10

Вкажіть формулу речовини, в якій Нітроген може бути тільки відновником

варіанти відповідей

азот

амоніак

нітритна кислота

нітратна кислота

Запитання 11

До якої речовини відновлюється Нітроген концентрованої нітратної кислоти при її взаємодіїї з нікелем?

варіанти відповідей

NO2

NO

NH4NO3

N2

Запитання 12

Атом Нітрогену в сполуках може виявляти ступені окиснення:  

варіанти відповідей

-3, 0, +3, +5

0, +1, +2, +3, +4, +5

-3, 0, +1. +2, +3. +4, +5

Запитання 13

Якщо амоніак пропустити крізь воду, то реакція середовища змінюється з:


варіанти відповідей

нейтральної на кислу

нейтральної на лужну

лужної на кислу

Запитання 14

Фізичні властивості азоту:  

варіанти відповідей

порошок темно – брунатного кольору

газ без кольору та запаху

безбарвний із різким запахом

Запитання 15

Амоніак реагує з групою таких речовин, як: 

варіанти відповідей

H2O  KOH   K2O

CuO H2O  NaOH

H2O HCl   HNO3

Запитання 16

Укажіть традиційну (тривіальну) назву водного розчину амоніаку:

варіанти відповідей

гримуча суміш

нашатирний спирт

синтез-газ

поташ

Запитання 17

Реакція взаємодії розчину амоніаку майже з усіма кислотами належить до реакцій:

варіанти відповідей

горіння

розкладу

заміщення

нейтралізації

Запитання 18

Вкажіть продукти каталітичного окиснення амоніаку:

варіанти відповідей

N2 та Н2О

N2О та Н2О

2 та Н2О

NО та Н2О

Запитання 19

Вкажіть речовину, яку можна використовувати для виявлення йонів амонію в розчині:

варіанти відповідей

барій хлорид;

натрій гідроксид

ферум (ІІ) гідроксид;

аргентум (І) нітрат;

Запитання 20

Яке рівняння відображає реакцію горіння амоніаку у чистому кисні ?

варіанти відповідей

4NH3+3O2→2N2+6H2O

2NH3+3O2→2NH2+H2

2NH3+2O2→N2+3H2O

2NH3 +4 O2 = N2 + 3H2;

Запитання 21

Вкажіть галузі застосування амоніаку:

варіанти відповідей

добування ортофосфатної кислоти, виробництво соди, виробництво синтетичних волокон; виробництво фосфатних добрив; добування вибухових речовин;

добування хлоридної кислоти, виробництво соди, виробництво синтетичних волокон; виробництво хлоридних добрив; добування вибухових речовин;

добування сульфатної кислоти, виробництво соди, виробництво синтетичних волокон; виробництво сульфатних добрив; добування вибухових речовин;

добування нітратної кислоти, виробництво соди, виробництво синтетичних волокон; виробництво азотних добрив; добування вибухових речовин;

Запитання 22

Вкажіть продукти розкладу амоній нітрату:

варіанти відповідей

NH3

N20

H2O

HNO3

Запитання 23

Вкажіть продукти термічного розкладу амоній карбонату:

варіанти відповідей

NH3

CO2

H2O

H2

Запитання 24

Яку сіль амонію використовують як розпушувач тіста у кондитерській промисловості?

варіанти відповідей

NH4Cl

NH4H2PO4

NH4HCO3

(NH4)2SO4

Запитання 25

Укажіть ступінь окиснення Нітрогену в сполуці, яка утворюється при згоряння амоніаку в надлишку кисню в присутності каталізатора:

варіанти відповідей

0;

-3;

+2;

+5;

Запитання 26

Для зміщення хімічної рівноваги в системі N2 + 3H2= 2NH3, ΔН = – 92 кДж в бік утворення продуктів , необхідно:

варіанти відповідей

зменшити тиск

збільшити концентрацію амоніаку

зменшити температуру

використати каталізатор

Запитання 27

Оптимальний тиск при виробництві амоніаку

варіанти відповідей

30 мПа

300 мПа

3 мПа

0,3 мПа

Запитання 28

Як правильно збирати амоніак?

варіанти відповідей

методом витіснення води

методом витіснення повітря у перевернуту вверх дном пробірку

методом витіснення повітря у перевернуту вниз дном пробірку

методом витіснення кислоти

Запитання 29

Який колір метилоранжу у водному розчині амоніака?

варіанти відповідей

синій

червоний

жовтий

малиновий

Запитання 30

З металів азот реагує в звичайних умовах тільки з --------------, утворюючи нітрид 

варіанти відповідей

кальцієм

фосфором

оксигеном

літієм

Запитання 31

У лабораторіях азот можна отримувати по реакції розкладання 

варіанти відповідей

калій нітрату

амоній нітриту

амоніаку

амоній нітрату

Запитання 32

Що потрібно зробити з температурою, щоб змістити рівновагу в бік утворення продуктів : 2NO2 (г) ↔ 2NO (г) + O2 (г) ΔH > 0.

варіанти відповідей

будь-яким чином змінити

її вплив не змінить рівновагу

підвищити

понизити

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест