Тематичне оцінювання з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Заряд ядра атома визначається

А) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б) числом нейтронів    В) числом протонів

В основу класифікації хімічних елементів Д.І.Менделєєв поклав

А) валентність атомів хімічних елементів

Б) властивості хімічних елементів

В) відносну атомну масу

Ядро атома  ₈₀Hg містить відповідно протонів і нейтронів

А) 80 і 120  Б) 80 і 100  В) 80 і 80

Ядро атома 82Pb містить відповідно протонів і нейтронів

А) 82 і 82  Б) 82 і 127  В) 82 і 107

Укажіть максимальну кількість електронів, що може перебувати на одній орбіталі

А) три  Б) два  В) один

Укажіть, чим відрізняються між собою s- і р- орбіталі

А) розміром  Б) спіном 

В) формою та просторою орієнтацію

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np6 відповідає елементам головної підгрупи

А) УІ групи Б) ІІ групи  В) УІІІ групи

Елемент УІІ групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка елемента в якій дорівнює 97,3%. Вказати елемент.

А) Хлор Б) Флуор  В) Бром

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np2 відповідає елементам головної підгрупи

А) УІ група Б) ІУ групи В) ІІ групи

Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи дорівнює 144. масова частка елемента в ньому – 88,89%. Указати елемент

А) Купрум  Б) Калій  В) Плюмбум

У ряді гідроксидів LiOH – Be(OH)2 – H3BO3 – H2CO3 , найбільш сильною основою є

А) LiOH  Б) Be(OH)2  В) H3 BO3 Г) H2CO

У ряді кислот HClO4–H2SO4–H3PO4 – H2SiO3  найбільш сильною кислотою є

А) H3PO4    Б) H2SiO3  В) HClO4 Г) H2SO4