Тест №1 Потенціометрія (Фізико-хімічні методи аналізу в фармації)

визначенні оптичної густини досліджуваного розчину

на визначенні електрорушійної сили гальванічного елемента, що складається з

індикаторного електрода та електрода порівняння, в залежності від

концентрації у розчині електроліту досліджуваного йона.

на вимірюванні електропровідності розчинів електролітів в залежності від концентрації розчинів

вивченні явищ, які відбуваються на крапельно-ртутному катоді

який дорівнює стандартному електродному потенціалу – потенціалу електрода відносно розчину, де відповідні йони мають активність, що дорівнює одиниці

є стандартний водневий електрод, для якого прийнято вважати Е ⁰ = 0 В

потенціал якого має постійне значення

потенціал якого залежить від концентрації досліджуваного розчину (активності досліджуваного йона) і визначається за рівнянням Нернста

потенціал якого відносно водневого електрода точно відомий

потенціал якого має постійне значення

потенціал якого залежить від концентрації досліджуваного розчину

потенціал якого змінюється під час проведення потенціометричного вимірювання 

закон розбавлення Освальда

закон Бугера-Ламберта-Бера

рівняння Нернста

закон Кулона

хлорсрібний

скляний

каломельний

водневий електрод

Оптичної густини

Показника заломлення

рН середовища і величини електрорушійної сили

Показника поглинання

Здібності речовин відхиляти площину поляризації

Здібності речовин поглинати світлову енергію

Виникненні       ЕРС   між   двома   електродами,   що   складають гальванічний елемент

Визначенні точки еквівалентності за різкою зміною потенціалу індикаторного електрода

Оптичних

Електрохімічних

Хроматографічних

Хімічних

Максимальна різниця потенціалів між електродами гальванічного елемента

Потенціал, що виникає на одному електроді

Потенціал, рівний 0 В

Потенціал даного електрода, виміряний щодо стандартного водневого електрода (його потенціал прийнятий за нуль) при температурі 25⁰С і концентрації компонентів 1 моль/дм³

Металу і його малорозчинної солі, поміщених в розчин легко розчинної сполуки з тим же аніоном

Металу і його розчинної солі

Металу, який занурений у розчин з фіксованим pH