Тест Аналітична хімія

К_w = lg с(Н⁺) ⁄ с(ОН^-)

К_w = с(Н⁺) + с(ОН^-)

 К_w = с(Н⁺) ⋅ с(ОН^-)

К_w = с(Н⁺) − с(ОН^-)

сильних електролітів

 неелектролітів

слабих електролітів

електролітів середньої сили

10 ⋅ 10^-16

0,1 ⋅ 10^-13

1 ⋅ 10^-13

1,8 ⋅ 10^-16

с(Н⁺) = с(ОН^–) = 1·10^–7моль/дм³

 с(Н⁺) = с(ОН^–) = 1·10^–14моль/дм³

с(Н⁺) < с(ОН^–)

с(Н⁺) > с(ОН^–)

кисла реакція водного середовища

pH = – lg c(H⁺)

відємний десятковий логарифм молярної концентрації йонів Гідрогену

відємний десятковий логарифм молярної концентрації гідроксид йонів

с(Н+) = 10^-10 моль/дм³

рН = 8,3

 рН = 12

 рН > 7

процес обміну між солями

реакція солі з водою, в результаті якої утворюється малодисоційований електроліт і змінюється рН середовища

окисно-відновна реакція за участю молекул води

процес розкладу води під дією температури

Na₂SO₄

KCl

ZnCl₂

Na₂S

лужний розчин

кислий розчин

нейтральний розчин

усі відповіді неправильні

рН = 7 + 1/2 рК_осн. + 1/2 рК_кисл.

рН = 7 + 1/2 рК_осн. + 1/2 lg с_солі

рН = с(Н⁺) ⋅ с(ОН^-)

рН = 7 - 1/2 рК_осн. - 1/2 lg с_солі

NaCH₃COO, NH₄Cl, MnCl₂

AgNO₃, ZnBr₂, KCN

BaSO4, K₂CO₃, NaCl

NaI, CaSO₄, LiNO₃

KCN

LiNO₃

NH₄CH₃COO

CdSO₄