Тест "Термодинаміка. Термохімія. Кінетика. Хімічна рівновага"

кінетичну енергію хаотичного теплового руху всіх атомів молекул речовини

зв’язок між тепловою та іншими формами енергії

енергетичні ефекти реакції

хімічні реакції, які відбуваються при сталому тиску (наприклад, у відкритій колбі)

енергетичні ефекти реакцій

властивості різних термодинамічних систем і процеси, що відбуваються в них

будь-яке тіло або сукупність тіл, що знаходяться у взаємодії

системи, в яких мають місце процеси, що супроводжуються енергетичними ефектами але без зміни хімічної природи речовини.

хімічні реакції, які супроводжуються поглинанням теплоти

пімічні реакції, відбуваються при сталому тиску

процеси, які протікають при сталому об’ємі (у закритій колбі або автоклаві)

хімічні реакції, які супроводжуються виділенням теплоти

неоднорідна система, яка має дві чи більше фаз, що відділені поверхнею поділу

система, в якій має місце обмін енергією та речовиною з іншими системами і навколишнім середовищем

будь-яке тіло або сукупність тіл, що знаходяться у взаємодії, і яку можна (уявно чи фактично) виділити з оточуючого середовища для вивчення термодинамічними методами

система, в якій мають місце процеси, що супроводжуються енергетичними ефектами, але без зміни хімічної природи речовини

температура Т

внутрішня енергія U

густина ρ

оптична густина А

ентропія S

енергія Гіббса G

кількість теплоти, що поглинається або виділяється при здійсненні даної реакції, віднесена до взаємодії такого числа молей речовин, яке зазначене в рівнянні реакції.

тепловий ефект розкладу хімічної сполуки на прості речовини чисельно дорівнює тепловому ефекту утворення цієї сполуки з простих речовин із протилежним знаком

неможливо здійснити перенесення тепла від більш холодного тіла до більш гарячого, не витрачаючи для цього роботу 

енергія не виникає і не зникає, а тільки може переходити з однієї форми в іншу (в тому числі, теплоту і роботу), кількісно не змінюючись

теплові ефекти хімічних реакцій

фактори, які впливають на напрямок і глибину перебігу хімічних реакцій

можливість протікання самодовільного процесу

взаємозвязок між теплотою і енергією

розділ хімії, що вивчає швидкість перебігу хімічних реакцій та залежність швидкості від різних факторів і механізм хімічних реакцій.

процеси, що відбуваються в однорідному середовищі (гомогенній системі), наприклад в газоподібній суміші або в рідкому розчині

процеси, що відбуваються в неоднорідному середовищі (гетерогенній системі) – між речовинами, які перебувають у різних фазах (однорідних частинах системи, однакових за складом та властивостями і відокремлених від інших фаз поверхнею поділу)

всі відповіді неправильні

всі відповіді правильні

число елементарних актів взаємодії за одиницю часу в одиниці об’єму (для гомогенних реакцій) або на одиниці поверхні поділу фаз (для гетерогенних реакцій).

концентрації будь-якої з вихідних речовин або кінцевих продуктів реакції за одиницю часу

залежність між будовою молекул речовин, енергетичними характеристиками хімічних зв’язків і реакційною здатністю речовин

Природа розчинника

Природа розчиненої речовини

Ступінь подрібнення речовин

Температура

Всі відповіді правильні

відношення добутку молярних концентрацій продуктів реакції до добутку молярних концентрацій вихідних речовин у степенях, що відповідають стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні реакції

швидкість хімічної реакції за сталої температури прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у ступенях, що дорівнюють їхнім стехіометричним коефіцієнтам.

відношення констант швидкостей прямої і зворотної реакцій і показує, у скільки разів пряма реакція йде швидше зворотної за даних умов і за даного добутку концентрацій реагуючих речовин, що дорівнює одиниці

це десятковий логарифм концентрації гідроген іонів, вираженої в моль/дм3, взятий з протилежним знаком

закон Бугера-Ламберта-Бера

закон діючих мас

правило ВантГоффа

всі відповіді неправильні

рівняння Арреніуса

правило Вант-Гоффа

закон діючих мас

закон Авогадро

концентрації йонів Гідрогену

 водневого показника

концентрації гідроксид-йонів

 температури

10 ⋅ 10^-16

 0,1 ⋅ 10^-13

1 ⋅ 10-¹³

1,8 ⋅ 10^-16

відношенню молярної концентрації йонів Гідрогену до молярної концентрації гідроксид йонів і є величина стала за даної температури

відємному десятковому логарифму молярної концентрації йонів Гідрогену

добутку молярних концентрацій йонів Гідрогену та гідроксид йонів і є величина стала за даної температури

 відношенню константи дисоціації води до її ступеня дисоціації за даної температури

с(Н⁺) = с(ОН^–) = 1·10^–14моль/дм³

с(Н⁺) < с(ОН^–)

с(Н⁺) = с(ОН^–) = 1·10^–7моль/дм³

 с(Н⁺) > с(ОН^–)

кисла реакція водного середовища

pH = – lg c(H+)

відємний десятковий логарифм молярної концентрації йонів Гідрогену

відємний десятковий логарифм молярної концентрації гідроксид йонів

с(Н⁺) = 10^-10 моль/дм³

 рН = 12

 рН = 8,3

рН > 7

жовте

 безбарвне

червоне

синє