Типи хімічних реакцій за числом і складом реагентів і продуктів реакції

2НgO = 2Hg + O₂

2Na + Cl₂ = 2NaCl

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2КОН + MgІ₂ = Mg(OH)₂ + 2KI                 

4Nа₂SО₃ = 3Nа₂SО₄ + Nа₂S;                   

HPО₃ + Н₂O = Н₃PО₄                                              

2NH₃ + 3Mg = Mg₃N₂ + 3H₂↑                             

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

CaCO₃ = CaO + CO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

2K + H₂ = 2KH

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

виділення газу;

утворення йонів;

випадіння або зникнення осаду;

зміна кольору розчину

виділення світла

зміна температури розчину

КСІ + NaOH = NaCl + KOH

NaOH + HCl = NaCl + H2O

S + Fe = FeS

H₂S = H₂ + S

виділяється газ;

випадає осад;

утворюється вода;

не відбувається до кінця.

зменшують швидкість реакції;

збільшують швидкість реакції;

не змінюють швидкість реакції;

витрачаються під час реакції.

випадає осад;

виділяється газ;

утворюється вода;

виділяється велика кількість енергії;

зовнішніх змін не відбувається

стан системи, коли концентрація реагуючих речовин дорівнює концентрації продуктів реакції

стан системи, коли концентрація реагуючих речовин менша концентрації продуктів реакції

стан системи, коли концентрація реагуючих речовин більша концентрації продуктів реакції

хімічної рівноваги не існує.