Узагальнення і систематизація знань з теми " Хімічні реакції"

Тести Хімія 9 клас Тест
Бондарчук Т. О.
Додано: 23 лютого 2023
Предмет: Хімія, 9 клас
Копія з тесту: Узагальнення і систематизація знань з теми " Хімічні реакції"
Тест виконано: 191 раз
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
28 запитань
Запитання 1

Яким чином можна збільшити швидкість взаємодії Zn з розчином HCl

варіанти відповідей

а) Додати до розчину води

б) Знизити температуру розчину

в) Збільшити концентрацію кислоти

г) Збільшити тиск

Запитання 2

Швидкість хімічної реакції при зниженні температури

варіанти відповідей

а) Зменшується

б) Не змінюється

в) Спочатку збільшується, а потім зменшується

г) Збільшується

Запитання 3

Укажи, що потрібно зробити з твердою речовиною — реагентом, щоб збільшити швидкість реакції:

варіанти відповідей

а) Ніякі дії з твердою речовиною не змінять швидкість хімічної реакції

б) Збільшити тиск

в) Зменшити тиск

г) Подрібнити тверду речовину

Запитання 4

Каталізатори, це речовини, що

варіанти відповідей

а) Сповільнюють швидкість реакції

б) Прискорюють швидкість реакції

в) Спорчатку прискорюють, а потім сповільнюють швидкість реакції

г) Не впливають на швидкість хімічної реакції

Запитання 5

Інгібітори, це речовини, що

варіанти відповідей

а) Не впливають на швидкість хімічної реакції

б) Прискорюють хімічну реакцію

в) Сповільнюють хімічну реакцію

г) Спочатку прискорюють, а потім сповільнюють хімічну реакцію

Запитання 6

Чому продукти харчування зберігають у холодильниках?

варіанти відповідей

а) Там знаходяться інгібітори

б) Там немає доступу кисню

в) При нижчій температурі швидкість реакцій , що спричиняють псування продуктів, вища

г) При нижчій температурі швидкість хімічних реакцій, що спричиняють псування продуктів, нижча

Запитання 7

Чи потрібно під час пожежі відкривати вікна?

варіанти відповідей

а) Потрібно, щоб дати доступ свіжому повітрю

б) Потрібно, щоб збільшити доступ кисню

в) Не потрібно, бо збільшиться концентрація кисню і реакція горіння проходить швидше 

Запитання 8

Зазначте, до якого типу реакцій належить реакція магній гідроксиду з сульфатною кислотою

варіанти відповідей

Розкладу; обортна; окисно-відновна

Сполучення; необоротна; не окисно-відновна

Заміщення; оборотна; окисно-відновна

Обміну; необоротна; не окисно-відновна

Запитання 9

До якого типу реакцій належить реакція взаємодії водню й азоту з утворенням амоніаку

варіанти відповідей

Розкладу; оборотна; окисно-відновна

Сполучення; оборотна; окисно-відновна

Заміщення; необоротна; не окисно-відновна

Обміну; необоротна; не окисно-відновна

Запитання 10

 Окисно-відновними реакціями називають  

варіанти відповідей

 реакції, у яких ступені окиснення атомів не змінюються

реакції, у яких речовини обмінюються йонами

 реакції, які відбуваються у двох протилежних напрямках

 реакції, у яких змінюються ступені окиснення атомів

Запитання 11

Обери формули аніонів:

варіанти відповідей

Cl -

Ca 2+

PO4 3-

NH4 +

SO4 2-

Mg 2+

Запитання 12

Ендотермічна реакція супроводжується...

варіанти відповідей

Поглинанням теплоти

Виділенням теплоти

Ніякої реакції не відбувається

Запитання 13

Екзотермічна реакція супроводжується...

варіанти відповідей

Поглинанням теплоти

Виділенням теплоти

Ніякої реакції

Запитання 14

Визначте ступені окиснення усіх елементів у сполуках: Cl2, HCl, Cl2O7

варіанти відповідей

0; +1,-1; +7,-2. 

0; +1,-1; -7,+2.

 0; -1,-1; +7,-2.

 0; -1,+1; +7,-2.

Запитання 15

Зазначте, за якого знаення ступеня окиснення Нітроген буде лише відновником

варіанти відповідей

 N+2

 N0

N+5

 N-3

Запитання 16

Виберіть електронне рівняння, де зображений процес відновлення:

варіанти відповідей

Mn+7+ 5ē = Mn+2

2Cl1- - 2ē = Cl20

Al+3 + 3ē = Al0

Cr+3 - 3ē = Cr+6

Запитання 17

Укажіть у даній схемі S-2 .......→ S+4 кількість приєднаних або відданих електронів:

варіанти відповідей

Віддано 2ē

Приєднано 6ē

Приєднано 2ē

Віддано 6ē

Запитання 18

Зі зростанням концентрації реагентів швидкість хімічних реакцій:


варіанти відповідей

збільшується

зменшується

не змінюється

змінюється періодично

Запитання 19

Ступінь окиснення Нітрогену в сполуці Ca(NO3)2:

варіанти відповідей

+ 5

+ 4

+ 2

- 3

Запитання 20

Вкажіть рівняння ендотермічних реакцій:

варіанти відповідей

2NH3=N2 + 3H2; ΔН = +92,4 кДж

N2 + 3H2 =2NH3; ΔН = –92,4 кДж

CaO + CO2 = CaCO3; ΔН = –178 кДж.

 CaCO3 = CaO + CO2↑; ΔН = +178 кДж

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; ΔН = –283 кДж

H2SO4 = SO3 + H2O; ΔН = +177 кДж;

Запитання 21

Термохімічним рівнянням називають:

варіанти відповідей

хімічне рівняння реакції сполучення або розкладу;

хімічне рівняння реакції сполучення з киснем;

хімічне рівняння із записом числового значення теплового ефекту реакції; 

Запитання 22

За кількістю і складом реагентів і продуктів реакції, хімічні реакції поділяють на:

варіанти відповідей

необоротні і оборотні

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення елементів

екзотермічні, ендотермічні

сполучення, розкладу, заміщення, обміну

Запитання 23

Реакція є оборотною

варіанти відповідей

яка протікає, поки не вичерпається хоча б одна з реагуючих речовин  

в якій присутній каталізатор

яка відбувається в двох взаємно протилежних напрямках

яка відбувається з виділенням теплоти  

Запитання 24

Під час необоротних реакцій утворюється... 

варіанти відповідей

Газ

Суміш

Осад

Вода

Розчинна сіль

Запитання 25

Оберіть, за якого значення ступеня окиснення Сульфур буде лише окисником

варіанти відповідей

S0

S+6

S+4

S-2

Запитання 26

Визначте, як змінить швидкість хімічної реакції, якщо температуру в системі змінили з 250С до 450С. Температурний коефіцієнт реакції становить 2.

варіанти відповідей

збільшиться у 2 рази

зменшиться у 3 рази

збільшиться у 4 рази

зменшиться у 5 разів

Запитання 27

Як зміниться швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої 2, за підвищення температури від 10 до 40 °С?

варіанти відповідей

у 3 рази

у 6 разів

у 8 разів

у 9 разів

Запитання 28

Необоротною реакцією є

варіанти відповідей

Cl2+H2 = 2HCl

2HCl+2NaOH = 2NaCl + H2O

AgNO3 + HI = AgI + HNO3

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест