Узагальнення і систематизація знань з теми " Хімічні реакції"

а) Додати до розчину води

б) Знизити температуру розчину

в) Збільшити концентрацію кислоти

г) Збільшити тиск

а) Зменшується

б) Не змінюється

в) Спочатку збільшується, а потім зменшується

г) Збільшується

а) Ніякі дії з твердою речовиною не змінять швидкість хімічної реакції

б) Збільшити тиск

в) Зменшити тиск

г) Подрібнити тверду речовину

а) Сповільнюють швидкість реакції

б) Прискорюють швидкість реакції

в) Спорчатку прискорюють, а потім сповільнюють швидкість реакції

г) Не впливають на швидкість хімічної реакції

а) Не впливають на швидкість хімічної реакції

б) Прискорюють хімічну реакцію

в) Сповільнюють хімічну реакцію

г) Спочатку прискорюють, а потім сповільнюють хімічну реакцію

а) Там знаходяться інгібітори

б) Там немає доступу кисню

в) При нижчій температурі швидкість реакцій , що спричиняють псування продуктів, вища

г) При нижчій температурі швидкість хімічних реакцій, що спричиняють псування продуктів, нижча

а) Потрібно, щоб дати доступ свіжому повітрю

б) Потрібно, щоб збільшити доступ кисню

в) Не потрібно, бо збільшиться концентрація кисню і реакція горіння проходить швидше 

Розкладу; обортна; окисно-відновна

Сполучення; необоротна; не окисно-відновна

Заміщення; оборотна; окисно-відновна

Обміну; необоротна; не окисно-відновна

Розкладу; оборотна; окисно-відновна

Сполучення; оборотна; окисно-відновна

Заміщення; необоротна; не окисно-відновна

Обміну; необоротна; не окисно-відновна

 реакції, у яких ступені окиснення атомів не змінюються

реакції, у яких речовини обмінюються йонами

 реакції, які відбуваються у двох протилежних напрямках

 реакції, у яких змінюються ступені окиснення атомів

Cl -

Ca ²⁺

PO4 ^3-

NH4 ⁺

SO4 ^2-

Mg ²⁺

Поглинанням теплоти

Виділенням теплоти

Ніякої реакції не відбувається

Поглинанням теплоти

Виділенням теплоти

Ніякої реакції

0; +1,-1; +7,-2. 

0; +1,-1; -7,+2.

 0; -1,-1; +7,-2.

 0; -1,+1; +7,-2.

 N⁺²

 N⁰

N⁺⁵

 N^-3

Mn⁺⁷+ 5ē = Mn⁺²

2Cl^1- - 2ē = Cl₂⁰

Al⁺³ + 3ē = Al⁰

Cr⁺³ - 3ē = Cr⁺⁶

Віддано 2ē

Приєднано 6ē

Приєднано 2ē

Віддано 6ē

збільшується

зменшується

не змінюється

змінюється періодично

+ 5

+ 4

+ 2

- 3

2NH₃=N₂ + 3H₂; ΔН = +92,4 кДж

N₂ + 3H₂ =2NH₃; ΔН = –92,4 кДж

CaO + CO₂ = CaCO₃; ΔН = –178 кДж.

 CaCO₃ = CaO + CO₂↑; ΔН = +178 кДж

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑; ΔН = –283 кДж

H₂SO₄ = SO₃ + H₂O; ΔН = +177 кДж;

хімічне рівняння реакції сполучення або розкладу;

хімічне рівняння реакції сполучення з киснем;

хімічне рівняння із записом числового значення теплового ефекту реакції; 

необоротні і оборотні

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення елементів

екзотермічні, ендотермічні

сполучення, розкладу, заміщення, обміну

яка протікає, поки не вичерпається хоча б одна з реагуючих речовин  

в якій присутній каталізатор

яка відбувається в двох взаємно протилежних напрямках

яка відбувається з виділенням теплоти  

Газ

Суміш

Осад

Вода

Розчинна сіль

S⁰

S⁺⁶

S⁺⁴

S^-2

збільшиться у 2 рази

зменшиться у 3 рази

збільшиться у 4 рази

зменшиться у 5 разів

концентрація

 природа речовин

температура

 герметичність хімічного посуду

Zn

Fe

Mg

Сu

Тому що влітку більше комарів

Тому що влітку швидкість хімічних реакцій менша, бо вища температура

 Тому що влітку більше пилу

Тому що влітку швидкість хімічних реакцій більша , бо вища температура

розкладу

сполучення

обміну

заміщення

реакції, у яких ступені окиснення атомів не змінюються

 реакції, які відбуваються у двох протилежних напрямках

реакції, у яких речовини обмінюються йонами

 реакції, у яких змінюються ступені окиснення атомів

розкладу

сполучення

заміщення

обміну

Утвориться лише амоніак.

Утворився амоніак та залишиться водень.

Встановиться рівновага певних кількостей азоту, водню, амоніаку.

Утвориться амоніак та залишиться азот.