Тематична : "Хімічні реакції"

Тести Хімія 11 клас Тест
Буценко Н. О.
Додано: 24 листопада
Предмет: Хімія, 11 клас
Копія з тесту: Узагальнення та систематизація знань з теми: "Хімічні реакції"
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
26 запитань
Запитання 1

Укажіть рівняння хімічної реакції, оборотної за будь-яких зовнішніх умов.

варіанти відповідей

4Al + 3O2 => 2Al2O3

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2↑

C6H12O6 → 2С2Н5ОН + 2СО2↑

2SO2(г) + О2(г) => 2SO3(г)

Запитання 2

Укажіть рівняння хімічної реакції, що за умови зміни тиску збереже рівновагу

варіанти відповідей

N2 + O2 ⇄ 2NO

2SO2 + O2 ⇄ SO3

C(графіт) + СО2 ⇄ 2СО

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2↑

Запитання 3

Укажіть, чи зміниться хімічна рівновага реакції CO(г) + H2O(г) ⇄ СO2(г) + H2(г); ΔH = −42,6 кДж, якщо підвищити температуру.

варіанти відповідей

не зміниться

зміститься у бік прямої реакції

зміститься у бік зворотної реакції

знаходяться в рівновазі

Запитання 4

Укажіть рівняння хімічної реакції, у якій за умови підвищення температури рівновага зміститься в бік зворотної реакції.

варіанти відповідей

N2 + О2 ⇄ 2NO, ΔH = +180 кДж

2HI + Cl2 ⇄ I2 + 2HCl, ΔH < 0

N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3, ΔH = ‒ 83 кДж

Запитання 5

 Укажіть рівняння хімічної реакції, необоротної за будь-яких зовнішніх умов.

варіанти відповідей

4Al + 3O2 => 2Al2O3

H2 + I2 => 2HI

N2 + 3H2 => 2NH3

2SO2(г) + О2(г) => 2SO3(г)

Запитання 6

Укажіть оборотну реакцію, що відбувається у природі.

варіанти відповідей

випадіння кислотного дощу

забруднення водойм фенолом

забруднення повітря газами NO2

взаємоперетворення озону та кисню під час грози

Запитання 7

Укажіть рівняння хімічної реакції, у якій за умови підвищення тиску, хімічна рівновага зміститься у бік зворотної реакції.

варіанти відповідей

2CO2(г) + 2H2O(г) +2HCl(г) ⇄ 2CH3Cl(г) + 3O2(г)

2SO3(г) ⇄ 2SO2(г) + O2(г)

CO2(г) + 2N2(г) ⇄ C(т) + 2N2O(г)

Запитання 8

Укажіть рівняння хімічної реакції, у якій за умови підвищення температури хімічна рівновага зміститься у бік прямої реакції.

варіанти відповідей

H2S ⇄ Н2 + S , ΔH = +40,2кДж

CO + Н2О ⇄ CO2 + Н2 , ΔH < 0

2CO + O2 ⇄ 2CO2 , ΔH = –570 кДж

Запитання 9

Хімічна реакція відбувається за рівнянням 2SO2(г) + О2(г) ⇄ 2SO3(г) + 198 кДж. Укажіть, зміною яких чинників можна досягнути зміщення рівноваги у бік прямої реакції.

варіанти відповідей

збільшити концентрацію SO2, О2

збільшити концентрацію SO3

знизити тиск

підвищити температуру

Запитання 10

Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?

І. У водному розчині йони слабких електролітів взаємодіють із водою.

ІІ. Калій сульфід у водному розчині зазнає гідролізу за аніоном.

варіанти відповідей

правильне лише І

правильне лише ІІ

правильні обидва

немає правильних

Запитання 11

Установіть відповідність між складом солі з її формулою.

Склад солей

Формули солей

А сіль, утворена сильною основою та слабкою кислотою

Б сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою

В сіль, утворена слабкою основою та слабкою кислотою

Г сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою

1 CuCl2

2 К2S

3 NaCl

4 (NH4)2CO3

варіанти відповідей

А - 1, Б - 4, В - 3, Г - 2

А - 3, Б - 2, В - 1, Г - 4

А - 2, Б - 1, В - 4, Г - 3

А - 4, Б - 3, В - 2, Г - 1

Запитання 12

Хімічні реакції, що відбуваються в одному напрямку й завершуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції, називаються - це

варіанти відповідей

оборотні реакції

необоротні реакції

екзотермічні реакції

окисно - відновні реакції

Запитання 13

Якщо на систему, що перебуває в стані хімічної рівноваги, подіяти ззовні (змінити температуру, тиск або концентрацію), то рівновага зміститься в бік, протилежний створеній умові.Вплив зовнішніх чинників на стан хімічної рівноваги визначають за правилом, яке було сформульоване в 1884 р. вченим:

варіанти відповідей

Амадео Авогадро

Жозефом Луї Гей -Люссаком

Антуаном Лавуазьє

Анрі Луї Ле Шательє

Запитання 14

Реакція обміну йонів солі з водою, унаслідок чого утворюється слабкий електроліт - це

варіанти відповідей

гідроліз солей

піроліз солей

розклад солей

розчин солей

Запитання 15

Вкажіть приклад гідролізу солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою:

варіанти відповідей

NH4Cl + H2O ⇄ NH4OH + HCl.

(NH4)2S + 2Н2О ⇄ 2NH4OH + H2S;

К2СО3 + Н2О ⇄ КОН + КНСО3

(NH4)2CO3 + Н2О ⇄ NH4HCO3 + NH4OH;

Запитання 16

Хімічна рівновага - це стан суміші реагуючих речовин, коли ...

варіанти відповідей

Швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотньої реакції

Швидкість прямої реакції більше швидкості зворотньої реакції

Швидкість прямої реакції менше швидкості зворотньої реакції

Запитання 17

Необоротні реакції - це ...

варіанти відповідей

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.

Запитання 18

Вкажіть важливість гідролізу для організму..

варіанти відповідей

Одержання цінних речовин з деревини, жирів тощо

Розщеплення жирів, вуглеводів, білків на більш дрібні фрагменти

Синтез з молекул АДФ молекул АТФ

Запитання 19

Який з наведених розчинів має кислотний pH?

варіанти відповідей

Розчин KNO3

Розчин HCl

Розчин NaOH

Розчин NaCl

Запитання 20

Який pH має нейтральний розчин?

варіанти відповідей

0

7

14

3

Запитання 21

Що таке хімічна реакція?

варіанти відповідей

Це явище, у результаті якого з одних речовин (реагентів) утворюються інші (продукти реакції), відмінні від реагентів за складом і (або) будовою.

Це реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції,

Це взаємодія утворюваних продуктів реакції

Запитання 22

Типи хімічних реакцій за напрямом перебігу реакції бувають:

варіанти відповідей

сполучення, розкладу

необоротні, оборотні

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення

екзотермічні, ендотермічні

Запитання 23

Гальванічний елемент - це ...

варіанти відповідей

елемент, який при тиску 10 кПа перетворює рідину у плазму

радіоактивний елемент, під номером 84 в періодичній системі хімічних елементів та атомною масою 208,9824 а. е. м. (г/моль)

стан оборотної реакції, за якого швидкості прямої й зворотної реакцій зрівнюються.

хімічне джерело струму — пристрій, у якому здійснюється окисно-відновна реакція і хімічна енергія системи перетворюється на електричну

Запитання 24

Оберіть вірне рівняння дисоціації води

варіанти відповідей

Н2О ↔ Н2+ + О2-

Н2О ↔ 2Н+ + О2-

Н2О ↔ Н+ + ОН-

Н2О ↔ Н+ + О-

Запитання 25

Обчисліть вихід амоніаку, якщо відомо, що після взаємодії азоту об’ємом 8,96л (н.у.) із воднем утворився амоніак об’ємом 16,0л.

варіанти відповідей

89%

 88%


99%

87%

Запитання 26

Обчисліть, скільки грамів аргентум нітрату вступило в реакцію із хлоридною кислотою, якщо в результаті реакції добули 4,0467г осаду, що складає 94% від теоретично можливого виходу?

варіанти відповідей

 5,1г

 5,0г

 5,2г

 6,1г

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест