Узагальнення знань з теми "Кисень. Хімічні властивості. Колообіг кисню в природі. Проблема чистого повітря"

4

16

32

8

кисню

азоту

вуглекислого газу

аргону

Zn+2НСl= ZnСl₂+Н₂↑ 

2Н₂О=2Н₂+О₂↑ 

С+О₂=СО₂

2КМnО₄= К₂МnО₄ + МnО₂ +О₂↑

газ без запаху і смаку

кристали синього кольору

на кисень припадає трохи більше 2/5 об'єму повітря

добре розчиняється у воді

бо кисень легший за повітря, і буде підніматися вгору, витискуючі повітря, що можна перевірити тліючою скіпкою

бо кисень легший за повітря, і буде опускатися вниз, витискуючі повітря, що можна перевірити тліючою скіпкою

бо кисень трохи важчий за повітря, і буде опускатися вниз, витискуючі повітря, що можна перевірити тліючою скіпкою

бо кисень трохи важчий за повітря, і буде підніматися вгору, витискуючі повітря, що можна перевірити тліючою скіпкою

для виплавляння скла

для заправки запальничок

розчиненим у воді киснем дихають риби

зварювальні роботи

для гасіння пожеж

для миття посуду

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Ca + 2C = CaC₂

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

2CuO = 2Cu + O₂

MgO + SO₃ = MgSO₄

S + O₂ =SO₂

кисню

озону

вуглекислого газу

води

інгібітор

каталізатор

розчинник

окисник

Для припинення горіння речовини потрібно перекрити доступ кисню

атоми під час хімічних реакцій не руйнуються

маса продуктів реакції більша за масу реагентів

Для припинення горіння речовини потрібно охолодити її нижче від температури займання

Для припинення горіння речовини потрібно добавити кисень

Оксиген - найпоширеніший елемент у земній корі

Застосування кисню зумовлене лише його здатністю підтримувати горіння

Кисень здатен підтримувати дихання, вступати в реакції горіння і повільного окиснення речовин

використати тліючу скіпку

за забарвленням

за запахом

на смак

КOH

SO₂

Al₂O₃

HNO₃

BaO

KMnO₄