Водневий показник. Гідроліз солей

Міра концентрації води в розчині

Міра концентрації водневих іонів у розчині

Міра температури розчину

Міра присутності солей у розчині

0

7

14

3

 Розчин KNO₃

Розчин NaOH

Розчин HCl

Розчин NaCl

Реакція солі з водою, внаслідок якої утворюються кислота та основа

 Процес розчинення солі у воді

Процес випаровування розчину

Реакція солі з кислотою

Лише катіони

Лише аніони

Кислотні та основні іони

Водневі та гідроксидні іони

NaCl

KNO₃

 NH₄Cl

 Na₂SO₄

KCl

Na₂CO₃

Mg(NO₃)₂

 NaHCO₃

Знижує pH тільки у випадку основ

Підвищує pH тільки у випадку кислот

 Може як знижувати, так і підвищувати pH в залежності від природи солі

Не має ніякого ефекту на pH

Концентрація кислот

Температура

Об'єм розчину

 Наявність інших іонів у розчині

В розчині, що містить сильну кислоту

В розчині, що містить сильну основу

 В нейтральному розчині

 У розчині, що містить сіль

 Лише солі сильних кислот

 Лише солі слабких кислот

Солі, які можуть реагувати як кислоти або основи

Солі, що не реагують у воді

NaCl

 KBr

 Ca(NO₃)₂

NH₄NO₃

 Залишається незмінним

 Підвищується

Змінюється на 1 одиницю

 Знижується