Явище періодичної зміни властивостей елементів. Будова електронних оболонок атомів.

Оберіть правильні твердження:

Знайдіть число протонів (1) і нейтронів (2) в атомі Феруму, якщо його атомна маса дорівнює 56:

Скільки нейтронів (1) і електронів (2) у нукліді ¹⁸O.

Обери елемент, у ядрі якого міститься на 2 протони більше, ніж в атомі Бору:

Укажи назву і кількість протонів у ядрі атома елемента з відносною атомною масою 12.

Визначте правильні твердження:

Обери підрівні, наявність яких є можливою в атомі:

Визнач, в якому з елементів найбільша кількість енергетичних рівнів: Сульфурі, Хлорі чи Кальції:

Обери елементи, які містять однакову кількість енергетичних рівнів:

Знайдіть відносну атомну масу нукліда, який містить на третьому електронному шарі 8 електронів, а у ядрі — 22 нейтронів.

Відміть максимальну кількість електронів на четвертому енергетичному рівні:

Відмітьте загальну кількість електронів у атомів Силіцію (1) і скільки електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні (2):

Для хімічного елемента Селену запишіть: загальну кількість електронів в атомі (1); число електронів на зовнішньому рівні (2) ; число електронів, яких не вистачає для завершення зовнішнього енергетичного рівня (3) .

Знайдіть вищу валентність хімічного елемента, атом якого містить 25 протонів:

Обери вищу валентність хімічного елемента, атом якого містить 85 електронів:

Зазнач назву і заряд ядра атома елемента з відносною атомною масою 32.

Укажи підрівні, наявність яких є неможливою в атомі

Зазнач кількість електронів (1) і кількість енергетичних рівнів (2) у атома Ітрію:

Встанови максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні:

Укажи правильне розташування електронів на d−

орбіталі:

Визначте назву р - елементів:

Установіть відповідність між типом хімічних елементів та його представником:

А) s-елементи; Б) p-елементи; В) d-елементи; Г) f-елементи.

1) Нептуній 2) Стибій 3) Іридій 4) Стронцій

Визнач назву елемента, який має електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.