Завдання І етапу олімпіади з хімії для 11 класу

Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою. Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого

  В атомі s-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься два електрони. Молярна маса його гідроксиду становить 58 г/моль. Скільки електронів в атомі цього   хімічного елемента?                          

Установіть відповідність між назвами мікроелементів, що містяться в лікувальних водах, та будовою зовнішніх електронних шарів їхніх атомів.

Назви мікроелементів   Будова зовнішнього шару атомів

1. Молібден                                А) ...4s ² 4p ³                                                    

2 .Арсен                                     Б) ...2s ¹                                                     

3. Манган                                    В) ...5s ² 5p ⁵                                                   

4. Іод                                           Г) ...4s ² 3d ⁵            Д) ...5s ¹ 4d ⁵

Установіть послідовність зростання окисних властивостей    хімічних елементів

   А) 1s ² 2s ²            Б) 1s ² 2s ² 2p ⁵       В) 1s ² 2s ² 2p ²           Г) 1s ² 2s ² 2p ³

Визначте протонне число елемента, якщо відомо, що найнижчий ступінь окиснення його становить -3, а молярна маса сполуки з Гідрогеном - 34 г/моль

При пропусканні суміші етану й етину через склянку з бромною водою маса вмісту склянки збільшилась на 1,3 г , а при повному згорянні такої ж кількості суміші утворилося 14 л вуглекислого газу. Визначте об'єм вихідної суміші за нормальних умов.