ЗАВДАННЯ ШКІЛЬНОЇ ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ ДЛЯ УЧНІВ 9 КЛАСУ

Концентрована сульфатна кислота є: 

Із розчину барій хлориду осадити катіони Ва²⁺ можна за допомогою розчину:

Метал реагує із сіллю у водному розчині у випадку:

  Сірка є відновником у реакції з:

Хімічний характер оксидів в ряду

MgO – Аl₂O₃ – Сl₂O₇ змінюється від:

Фенолфталеїн набуває малинового кольору у водних розчинах речовин, формули яких:

1 ВаО;    2 НСl;    3 P₂O₅;    4 NH₃;    5 Са(ОН)₂;    6 H₂S.

Формули лише йонних сполук записано в рядку:

Колір вологого універсального індикаторного папірця змінюється на синій під дією газуватої речовини, формула якої:



Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому:

Схема процесу відновлення Число електронів

 1 ВrО₄^-→  ВrО₃^-                                                        А 2

 2 SО₄^2-→ Н₂S                                             Б 3

 3 NО₃^-→  NО                                              В 4

 4 СlО₃^-→  Сl^-                                                               Г 6                                

                                                                        Д 8

Суміш сірки та вуглецю масою 12,0 г розчинили в концентрова­ній сульфатній кислоті. Утворену газову суміш пропустили крізь хлорну воду. До одержаного розчину додали надлишкову кількість розчину барій хлориду. Утворився осад масою 302,9 г. Обчисліть масову частку сірки ( у %) у вихідній суміші.

  У Давньому Римі з простої речовини, яку утворює певний елемент, були виготовлені водопровід, монети, важки, кухонний посуд. Це призвело до масового отруєння.

  Ця речовина уражає центральну та периферичну нервову систему, кістковий мозок, кров. Назвіть цей елемент, якщо масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 13,37%, а з Гідрогеном він утворює сполуку ЕН_4.