Тестові завдання теми "Елементи VІІ-А групи"

Тема.  Елементи VІІ-А групи.

Варіант І.

1. Характерні ступені окиснення флуору:

а) -1; 0  б) -1;0;+1,  +2,+3 в) -1, 0, +3,+5, +7

2. Елемент названий за кольором пари «фіалковий» це:

А) флуор б) бром в) хлор г) йод

3. Виберіть характеристики фізичних властивостей хлору:

А) газ  б) рідина  в) отруйний   г) неотруйний д) без кольору 

е)жовто-зелений

4. Молекула хлороводню утворена зв’язком:

А) йонним б) ковалентним полярним в) ковалентним неполярним

5. Напишіть рівняння добування хлору з манган (ІV) оксиду.

6. Укажіть вигляд аргентум хлориду:

А) речовина білого кольору б) осад білого кольору в) осад біло-сирнистого кольору

7. Виберіть застосування хлоридної кислоти:

А) виробництво соди  б) виробництво хлоридів в) шкіряна промисловість г) травлення сталі

8. Проаналізуйте наведені твердження та виберіть відповідь:

І. З водою хлор утворює хлорну воду - суміш хлоридної і хлоратної кислот

ІІ. Хлоридна кислота може виявляти відновні властивості

А) правильне І  В) обидва правильні

Б) правильне ІІ  Г) немає правильних

9. Складіть рівняння реакцій за схемами:

Cl₂→HCl→CuCl₂→KCl→KBr→Br₂

10. Обчисліть масу осаду, який утвориться при взаємодії  натрій хлориду масою 10,7г з аргентум нітратом масою 1,7г.

11. Урівняйте рівняння методом електроного балансу та вкажіть суму коефіцієнтів:

KClO₄ + HCl = KCl + Cl₂ + H₂O

 

Варіант ІІ.

1. Речовина для добування хлору у промисловості:

 А) хлорна вода б) манган(ІV)оксид в) натрій хлорид

2. Назва якого елементу із запахом (смердючий):

А) флуор б) бром в) хлор г) йод

3. Який з галогенів має найменший радіус і найбільшу електронегативність:

А) флуор б) бром в) хлор г) йод

4. Молекула хлорної води утворена зв’язком:

А) йонним б) ковалентним полярним в) ковалентним наполярним

5. Напишіть рівняння реакції добування хлору з калій перманганату.

6. Що входить до складу вибілюючого засобу «Білизна»:

А) хлорна вода б) жавелева вода в) хлорне вапно

7. Виберіть застосування хлору:

А) виробництво хлоридної кислоти б) барвники в) добриво     г) хлорне вапно

8. Проаналізуйте наведені твердження та виберіть відповідь:

І. З жавелевої води виготовляють побутовий вибілюючий засіб під назвою «Білизна»

ІІ. Усі солі хлоридної кислоти розчинні у воді

А) правильне І  В) обидва правильні

Б) правильне ІІ  Г) немає правильних

9. Складіть рівняння реакцій за схемою:

H₂→HCl→Cl₂→HClO

         ↓

       NaClO

10. Який об’єм хлору утвориться при взаємодії хлоридної кислоти маою 7,3г з манган (ІV) оксидом масою 8,7г?

1. Урівняйте рівняння методом електронного балансу та вкажіть суму коефіцієнтів реагентів реакції.

PbO₂ + HCl = PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

 

Тема.  Елементи VІІ-А групи. Узагальнення.

Варіант І.

1. Характерні ступені окиснення флуору:

а) -1; 0  б) -1;0;+1,  +2,+3 в) -1, 0, +3,

2. Розташуйте елементи у порядку послаблення металічних властивостей:

А) флуор б) бром в) хлор г) йод

3. Виберіть характеристики фізичних властивостей хлору:

А) газ  б) рідина  в) отруйний   г) неотруйний д) без кольору е)жовто-зелений

4. Розташуйте кислоти у порядку послаблення їх кислотних властивостей:

а) HBr  б) HF  в) HCl  г) HI

5.   Молекула хлороводню утворена зв’язком:

А) йонним б) ковалентним полярним в) ковалентним неполярним

6. Укажіть вигляд аргентум хлориду:

А) речовина білого кольору б) осад білого кольору в) осад біло-сирнистого кольору

7. Виберіть застосування хлоридів:

А) виробництво соди  б) виробництво хлоридів в) шкіряна промисловість г) медицині

8. Проаналізуйте наведені твердження та виберіть відповідь:

І. Окислювальна здатність галогенів послаблюється від фтору до йоду

ІІ. Твердий йод при слабкому нагріванні перетворюється на пару фіалкового кольору.

А) правильне І  В) обидва правильні

Б) правильне ІІ  Г) немає правильних

9.  При дії хлоридної кислоти масою 7,3г на розчин натрій карбонату масою 100 г , з масовою часткою цієї солі 5,3%, добули газ. Обчисліть об’єм даного газу.

10. Урівняйте рівняння методом електронного балансу та вкажіть суму коефіцієнтів:

Na₂S+Na₂SO₃+HCl=NaCl+S+H₂O

MnCl₂+KClO+KOH=KCl+KMnO₄+H₂O

Варіант ІІ.

1. Укажіть вигляд аргентум йодиду:

А) речовина білого кольору б) осад жовтого кольору в) осад жовто-сирнистого кольору

2. Назва якого елементу із запахом (смердючий):

А) флуор б) бром в) хлор г) йод

3. Який з галогенів має найменший радіус і найбільшу електронегативність:

А) флуор б) бром в) хлор г) йод

4. Напишіть рівняння реакції добування хлору з калій перманганату.

5. Молекула хлорної води утворена зв’язком:

А) йонним б) ковалентним полярним в) ковалентним наполярним

6. Що входить до складу вибілюючого засобу «Білизна»:

А) хлорна вода б) жавелева вода в) хлорне вапно

7. Установіть відповідність між формулою та виглядом осаду у розчинах:

Формула     Вигляд осаду

1) AgCl     а) білий

2) BaSO₄     б) світло-жовтий сирнистий

3) AgI      в) біло-сирнистий

4) AgBr     г) жовто-сирнистий

      д) блакитний 

8. Проаналізуйте наведені твердження та виберіть відповідь:

І. Хлор реагує з бромідами та йодидами і не реагує флуоридами

ІІ.Нестача Флуору  у питній воді та харчових продуктах спричиняє виникнення карієсу.

А) правильне І  В) обидва правильні

Б) правильне ІІ  Г) немає правильних

9. Який об’єм осаду утвориться при взаємодії аргентум нітрату масою 1,7г з калій бромідом масою 23,8г.

10. Урівняйте рівняння методом електронного балансу та вкажіть суму коефіцієнтів реагентів реакції.

P + HNO₃+ H₂O=H₃PO₄+NO

NaI+H₂SO₄=Na₂SO₄+I₂+SO₂+H₂O

 

 

 

Тема. Галогени. Узагальнення знань по темі.

 

1. Розмістіть елементи у порядку зростання енергії йонізації:

а) Ва  б) В в) Mg  г) Ca   д) Zn

2. Розташуйте елементи у порядку зростання електронегативності:

а)F,  б) Br,   в) Cl,  г) I,  д) O.

3. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з ковалентним непо­лярним типом зв'язку:

а) Р₂0₃, H₂S, S0₃, S0₂;

б) NaCI, СаС₂, СаО, K₂S;

в) N₂, СІ₂, Н₂, 0₂;

г) РН₃, NH₃, H₂S, Н₂0.

4. Молекула хлороводню утворена зв’язком:

А) йонним б) ковалентним полярним в) ковалентним наполярним

6. Укажіть вигляд аргентум йодиду:

А) речовина білого кольору б) осад жовтого кольору в) осад жовто-сирнистого кольору

5. Встановіть відповідність типу кристалічної гратки формулі сполуки.

Тип кристалічної гратки:     Формула сполуки:

1) йонна;       а) Fе;

2) атомна;       б) С0₂;

3) молекулярна.      в) С_{(графіт)};

г) КВг.

6. Установіть відповідність між формулою та виглядом осаду у розчинах:

Формула     Вигляд осаду

1) AgCl     а) білий

2) BaSO₄     б) світло-жовтий сирнистий

3) AgI      в) біло-сирнистий

4) AgBr     г) жовто-сирнистий

      д) блакитний

7. Розташуйте кислоти у порядку послаблення їх кислотних властивостей:

а) HBr  б) HF  в) HCl  г) HI

8. Усі галогеноводні, розчиняючись у воді, утворюють кислоти.

Проаналізуйте наведені  твердження:

І. Сила галогеноводневих кислот як електролітів збільшується в ряді: HI˂ HBr˂ HCl˂ HF

ІІ. Велика міцність хімічного зв’язку Н – F зумовлена малим розміром атома Флуору і відповідно малою відстанню між ядрами Гідрогену та Флуору.

А) правильне І  В) обидва правильні

Б) правильне ІІ  Г) немає правильних

  9. При дії хлоридної кислоти масою 3,65г на розчин натрій карбонату масою 50 г , з масовою часткою цієї солі 5,3%, добули газ. Обчисліть об’єм даного газу.

11.Яка маса осаду утвориться при взаємодії калій сульфату масою 104,4г  з 200мл 0,2М розчину барій хлориду?

12. Складіть рівняння реакцій, що відповідають таким схемам перетворень: (на вибір)

а) I₂ → AlI₃ → AlBr₃ → AgBr;

б) Br₂ → HBr → KBr → KCl → HCl → Cl₂ → I₂.

 

 

 

 

 

 

Експрес- тест

1.До якої родини  елементів належить Флуор:

А. інертні гази;

Б. галогени;

В. халькогени;

Г. лужні метали.

2. Позначте властивості, які може проявляти фтор:

А. тільки окисник:

Б. тільки відновник;

В. і окисник, і відновник;

Г. ні окисник, ні відновник.

3. Позначте ступінь окиснення, не характерний для Хлору:

А. -2;

Б. -1;

В. 0;

Г. +1.

4. Позначте ступінь окиснення, характерний для Флуору:

А. +3;

Б. +2;

В. +1;

Г. -1.

5. Позначте формулу речовини, в якій Хлор виявляє ступінь окиснення +1:

А. HCl;

Б. Cl₂;

В. Ca(ClO)₂;

Г. KClO₃.

6. Позначте схеми перетворення, в якій Хлор виявляє властивості відновника:

А. 2Сl ¯ → Cl₂;

Б. Cl⁺⁵ →Cl^-1;

В. Cl⁺¹ →Cl^-1;

Г. Cl₂ → 2Сl ¯.

7. Позначте пару речовин, при взаємодії яких одна з одною виділяється хлор:

А. арґентум хлорид і натрій хлорид;

Б. калій перманганат та концентрована хлоридна кислота;

В. натрій гідроксид і хлоридна кислота ;

Г. хлор і водень.

8. Позначте назву речовини, у якої найсильніше виражені відновні властивості:

А. Бром;

Б. Хлор;

В. Флуор;

Г. Йод.

9. Позначте речовину, що використовують для лабораторного добування хлору:

А. манган (ІV) оксид;

Б. натрій гідроксид;

В. нітратна кислота;

Г. хлорна вода.

10. Установіть відповідність між тривіальною назвою речовини та її хімічною формулою:

1. Бертолетова сіль;   А HCl;       

2. хлоридна кислота;   Б CaF₂;

3. кам’яна сіль;   В КBr;

4. польовий шпат.   Г КСlО₃;

     Д NaCl.

11.  Установіть елементи в порядку збільшення  електронегативності:

А. Бром;   Б. Хлор;

В. Флуор;  Г. Йод.