Урок узагальнення знань з теми 4. Підготовка до діагностичної роботи

Про матеріал
Практичне заняття. Узагальнення знань з теми 4 «Моделюємо фізичні та хімічні явища» Підготовка до діагностичної роботи
Перегляд файлу

Практичне заняття.

imageУзагальнення знань з теми 4 «Моделюємо фізичні та хімічні явища» Підготовка до діагностичної роботи

imageМЕТА УРОКУ:

узагальнити й систематизувати

Ò   image
знання про ознаки фізичних та хімічних;

Ò   прості і складні речовини; хімічні формули;

Ò   Складання хімічних реакцій та визначення їх типів;

підготуватись до оцінювання знань  з теми

«Моделюємо фізичні та хімічні явища»

image

image

2.    imageimage
ПРОСТІ І СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. ХІМІЧНІ ФОРМУЛИ.

3.    imageТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. СКЛАДАННЯ РЕАКЦІЙ

Сполучення: А +В = АВ;

О2 + Н2 = 2О

Розкладу:     АВ → А+В;

2MgO 2Mg + O2

Заміщення: А +ВС = АС + В;

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Обміну: АВ +СD = АD + CВ;    CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 7. Увідповідніть рівняння хімічних реакцій та їх типи:

а) Na2O + H2O = 2NaOH

1) обміну

б) 2LiOH + H2SO4= Li2SO4+ 2H2O

2) заміщення

в) 2AgCl = 2Ag + Cl2

3) сполучення

г) Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2

4) розкладу

5) горіння

image

закон збереження маси речовин під час складання рівняння хімічної реакції:

image

image3. ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ.  СКЛАДАННЯ РЕАКЦІЙ

8.    Перетворіть схему реакції Al + HCl → AlCl3+ H2 на хімічне рівняння, вкажіть продукти реакції і суму коефіцієнтів у ньому:

                                                                    а) 10           б) 12         в) 13         г) 15.

9.    Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:

а) PH3 + O2 → P2O5 + H2O

б) Fe + H2O → Fe3O4 + H2

в) Ag + O3 → Ag2O + O2

г) KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + KNO3

Домашнє завдання: підготуватись до оцінювання знань  з теми

«Моделюємо фізичні та хімічні явища» за матеріалами презентації

imageВІДПОВІДІ ДО ЗАВДАНЬ

         1.    г) плавлення скла.    2. в) горіння вугілля.

           3. 1) а, г; 2) б, в.        4. б) О3.        5. в) СН4.

6. 1) аш-хлор, 2) аш-два-це-о-три, 3) це-шість-аш-дванадцять-о-шість, 4) кальцій-ес-о-чотири, 5) калій-о-аш, 6) аргентум-ен-о-три, 7) кальцій-три-пео-чотири-двічі, 8) алюміній-ен-о-три-тричі, 9) натрій-два-силіцій-о-три, 10) барій-хлор-два.

7. а) Na2O + H2O = 2NaOH

1) обміну

б) 2LiOH + H2SO4= Li2SO4+ 2H2O

2) заміщення

в) 2AgCl → 2Ag + Cl2

3) сполучення

г) Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2

4) розкладу

8.       2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ; в) 13; продукти реакції - AlCl3 і H2

9.       а) 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

б) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

в) 2Ag + O3 → Ag2O + O2

г) 2KI + Pb(NO3)2→ PbI2 + 2KNO3

imageВИКОРИСТАНА ЛІТЕРАТУРА

Ò  Хімія: підручник для 7 класу закладів середньої освіти / Л.Я. Мідак, О.В. Кузишин, Ю.Д. Пахомов, Х.В. Буждиган. – Тернопіль: Астон, 2024. – 192 с.

Ò  Хімія. 7 клас / О.К. Русанова. – Харків: Вид. група «Основа», 2024. – 95 с. – (Серія «Мій конспект.

Матеріали до уроків»).

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Журавльова Валентина Миколаївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pdf
Пов’язані теми
Хімія, 7 клас, Розробки уроків
Додано
19 червня 2025
Переглядів
273
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку