Урок в 7 класі на тему: "Хімічні рівняння"

Я до всього справу маю: Ґрунт у полі удобряю. Урожай оберігаю, Я перу і прибираю, Я годую й одягаю, І метал я добуваю, Я лікую й зберігаю, Я будую і освітлюю І у космос я літаю. А запитання моє: Відгадайте хто я є?

 

Тема уроку: « Хімічні рівняння»

                            Конспект вчителя вищої категорії                                                                           школи І-ІІІ ступенів №29 м.Києва                                                                                        Малярчук Марії Андріївни

 

Не в кількості знань полягає освіта, а в повному розумінні та вмілому застосування всього того, що знаєш.   Дістервег

 

Сторінка з листа В.М. Ломоносова,в  який учений уперше повідомляє світові про своє відкриття:

« Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного телa отнимется, столько лет присовокупится к другому. Так ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет…»

5.07.1748 г.

Проаналізуйте текст і повідомте класові про це відкриття сучасною українською мовою.

 

 

Мета:

• поглибити і розширити знання учнів про хімічні реакції;
• продовжити формування поняття про хімічне рівняння як умовне зображення хімічної реакції;
• формувати вміння і навички складання рівнянь хімічної реакції розміщення коефіцієнтів на основі закону збереження мас,читання хімічних рівнянь;
• удосконалювати навички роботи з хімічним устаткуванням і хімічними реактивами;
• дати уявлення про класифікацію рівнянь реакцій за кількістю вихідних речовин і продуктів реакції.

Тип уроку:	комбінований.
Методи:	пояснювально-ілюстративні -  бесіда, розповідь; практичні – виконання вправ; репродуктивні, частково пошукові.
Обладнання:	періодична система хімічних елементів, пробірки, штатив, реактиви.

Хронометраж уроку:

І. Організаційний етап	1 хв.
ІІ. Перевірка домашнього завдання	5 хв.
ІІІ. Актуалізація опорних знань учнів	5 хв.
ІV. Вивчення нового матеріалу Рівняння хімічних реакцій Типи хімічних реакцій	15 хв.
V. Узагальнення та систематизація знань учнів	16 хв.
VІ. Домашнє завдання	1 хв.
VІ. Підбиття підсумків уроку	2 хв.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

Привітання, перевірки готовності учнів до уроку.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

Урок 19. Завдання №3.

• Визначити масу цинк хлориду,яка утворилася при взаємодії13г цинку і 14,2 г хлору.

Дано: m(Zn) – 13 г. m(Cl2) – 14,2 г.	За законом збереження маси речовини: m(ZnCl2) = m (Zn) + m (Cl2) m (ZnCl2) = 13г.+14,2= 27,2 г. m (ZnCl2) =27,2 г.   Відповідь: маса цинк хлориду дорівнює 27,2 г.
m(ZnCl2) – ?

• Сформуйте закон збереження маси речовини.

Маса речовини, що вступила в хімічну реакцію, дорівнює масі речовини, що утворилася в результаті реакції.

• Коли і ким був відкритий цей закон? ( 1748 р. М.Ломоносовим, 1789 р. А. Лавуазьє)
• Отже: в чому полягає сутність хімічної реакції? (перетворення речовин)
• Що відбувається з атомами під час хімічної реакції? ( перегруповуються)
• Як?

Пишемо рівняння реакції. Записувати хімічну реакцію можна по-різному. Наприклад: цинк + хлор → цинк хлорид. Але такий запис не вказує хімічний склад реагентів і продуктів і тим паче не вказує як перегруповуються атоми. Тому існує інший запис хімічної реакції, де замість назви речовин містяться хімічні формули: Zn + Cl₂ →ZnCl₂

 

 

 

• Що таке хімічне рівняння?

Це умовне зображення хімічної реакції за допомогою формули та коефіцієнтів. Складається з :

Лівої частини  Речовини до реакції Вихідні речовини

→

Правої частини речовини після реакції продукти реакції

ІІІ. Актуалізація опорних знань учнів

• Що таке коефіцієнт?

Число перед хімічною формулою, що показує кількість молекул речовини:

• Що таке хімічна формула?

Умовний запис складу речовин за допомогою хімічних знаків та індексів.

• Що таке індекс?

Число, яке показує кількість атомів, що входять до складу речовини.

ІV. Вивчення нового матеріалу

1. Рівняння хімічних реакцій

Відповідно до закону збереження маси речовини число атомів різних елементів до хімічної реакції дорівнює числу атомів елементів після реакції.

Це має бути відображено в схемі хімічної реакції, тоді вона стає хімічним рівнянням.

Число атомів змінюють за допомогою коефіцієнтів.

Отже, хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та коефіцієнтів.

Урок 20 завд. 2

4P+	5O2=	2P2O5
4 атоми Фосфору ( 4х1)	10 атомів Оксигену (5х2)	4 атоми Фосфору (2х2) 10 атомів Оксигену (2х5)
4	10	4+10
14=		14

Висновок: число атомів у лівій частині реакції дорівнює числу атомів у правій. Цим обумовлена рівність мас речовин і є доказом правильності розташування коефіцієнтів.

• Яка загальна кількість коефіцієнтів? (11)
• Правила написання хімічних рівнянь

Не можна:

1. Ставити коефіцієнти в середину формули:

Н₂+O₂→H₂2O₂

2. Змінювати індекси у формулі:

Н₂+O₂→H2O₂

3. Ставити коефіцієнти у кілька разів більше:

4Н₂+2O₂→4H₂O₂

Алгоритм розстановки коефіцієнтів у хімічних рівняннях.

Починай з більшого:	Zn+O2→ZnO 2Zn+O2=2ZnO
Додавай:	CH4+O2→CO2+H2O CH4+2O2=CO2+2H2O
Шукай спільне кратне:	Fe+Cl2→FeCl3 2Fe+3Cl2=2FeCl3
З непарного парне:	CO+O2→CO2 2CO+O2=2CO2
Збільшуй  у двічі:	C2H2+O2→ CO2+ H2O 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O
Урівнюй групами атомів:	NaOH+Al2(SO4)3→Al(OH)3+Na2SO4 6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4

 

2. Типи хімічних реакцій.

Учні по ланцюжку розставляють коефіцієнти

Проблемне питання: за якою ознакою можна розділити наведені реакції на групи?

Група І – одна вихідна речовина → кілька продуктів

Група ІІ – кілька вихідних речовин → один продукт

До них ще додають реакції заміщення і обміну.

Типи хімічних реакцій
↓	↓	↓	↓
сполучення	розкладу	заміщення	обміну
А+B→AB	AB →А+B	АB+C→AC+B	АB+CD→AD+CB

 

Сполучення	це хімічні реакції, в результаті яких, із двох і більше речовин утворюється один продукт реакції
Розкладу	це хімічні реакції, в результаті яких, з однієї складної речовини утворюється два і більше продуктів реакції
Заміщення	це хімічні реакції, в результаті яких, одна проста речовина заміщує атоми іншого елемента в складній речовині
Обміну	це хімічні реакції, в результаті яких, складні речовини обмінюються своїми складовими

V. Узагальнення та систематизація знань учнів

1. Доберіть символи пропущених хімічних елементів та розставте коефіцієнти:

 

 

2.Вибери рівняння реакцій:

3. 2Ca+O₂ = 2CaO

2. 4Fe +3O₂=2Fe₂O₃

1. 2Cu+ O₂ =2CuO

3. Ca +2 H₂O =Ca(OH)₂ +H₂

4. CaO +H₂O =Ca(OH)₂

1. CuO +2HCl =CuCl₂+H₂O

3. H₂CO₃  =H₂ O +CO₂

3. Fe₂O₃+ 2Al = Al₂O₃+2Fe

3. CuO +H₂ =Cu +H₂O

2. Ca(OH)₂ +2 HNO₃= Ca(NO₃)₂ +2 H₂O

1. V₂O₅ +5CO =2V +5CO₂

1. FeCl₃ +3 NaOH =Fe(OH)₃ +3NaCl

2. Ca(OH)₂ +2HCl = CaCl₂ +2H₂O

3. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃  + 3H₂O

2. BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄+2 KCl

2. K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ +H₂SiO₃

1. Na₂O + 2HNO₃ =2NaNO₃ +H₂O

1. C₂H₄+2 O₂ =2CO₂ + 2H₂O

4. CuSO₄ + 2NaOH =Cu(OH)₂ +Na₂SO₄

2. CuCl₂ +H₂SO₄ = CuSO₄ +2HCl

VІ. Домашнє завдання

Підготуватися до тематичної роботи. Повторити  уроки 13-21, §11-15

VІ. Підбиття підсумків уроку