Валентні стани елементів.Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 - 3 періодів

Валентні стани елементів і можливі ступені окиснення неметалічних елементів II-III періодів. Підготувала. Вчитель хімії ХЗОШ I –III ступенів № 68 Гаврилова Наталія Сергіївна

Валентність - це здатність атома утворювати хімічні зв'язки. Валентність визначається кількістю ковалентних звязків, які утворює атом з іншими атомами за рахунок неспарених електронів.

N

Чому в атомі Карбону 2 неспарених електрони, а вища валентність IV?

Основний та збуджений стан атому Карбону

Чому Оксиген ніколи не проявляє валентності, що дорівнює номеру групи, а Сульфур проявляє?

Скільки збуджених станів має атом хлору?

Для іонних з'єднань поняття Валентність не застосовується, замість нього використовують формальне поняття «ступінь окислення».

Ступінь окиснення — умовний заряд атома в сполуці, якщо вважати, що зв'язок в ньому — йонний. Ступінь окиснення дорівнює числу електронів, зміщених від атома або до атома. Завдяки переходу атомів у збуджені стани розширюються валентні можливості елементів і воодночас збільшується кількість можливих ступенів окиснення елементів у сполуках

Якщо електрони зміщуються від атома, то його ступінь окиснення є позитивним. Позитивний ступінь окиснення в сполуках має атом менший за електронегативний елемент. Якщо зміщення електронів відбувається до атома, то його ступінь окиснення є негативним.

У простих речовинах зміщення електронів не відбувається, і ступінь окиснення атомів дорівнює 0.

Максимальне значення ступеня окиснення металу можна визначити за номером групи, в якій елемент знаходиться в періодичній таблиці. Воно дорівнює числу валентних електронів в атомі. Метали головних підгруп у сполуках, як правило, виявляють постійний ступінь окиснення. У металів IA групи вона дорівнює +1: Na+Cl−, Li+2 O−2. У металів IIA групи ступінь окиснення завжди дорівнює +2: Mg+2 F−2, Ba+2 O−2. Ступінь окиснення Алюмінію — +3: Al+32 S−23. Метали побічних підгруп виявляють змінні ступені окиснення: Fe+2 O−2, Fe+32 O−23.

Атоми неметалів мають як позитивні, так і негативні ступені окиснення. У Флуорі, найбільш електронегативному з неметалів, ступінь окиснення постійна і дорівнює −1: H+F−, K+F−. Оксиген майже завжди має ступінь окиснення −2: Na+2 O−2, C+4 O−22. Винятки — оксиген флуорид і пероксиди: O+2 F−2, H+2 O−2. У більшості сполук ступінь окиснення Гідрогену +1, але у сполуках з металами вона дорівнює −1: H+Br−, N−3 H+3, Na+H−, Ca+2 H−2. У атомів інших неметалів максимальне значення ступеня окиснення дорівнює номеру групи: C+4, N+5, S+6. Мінімальне значення ступеня окиснення неметалу можна визначити, якщо від номера групи відняти 8. Воно визначається числом електронів, які потрібні атому до завершення зовнішнього електронного шару: C−4, N−3, S−2.

Характерні значення ступенів окиснення елементів 2-3 періодів у сполуках{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Періоди. Групи. IIIIIIIVVVIVII2 Li+1 Be+2 B+3 C-4 +4 N-3 +3 +5 O-2 F-13 Na+1 Mg+2 Al+3 Si-4 +4 P-3 +3 +5 S-2 +4 +6 Cl-1 +1 +3 +5 +7

Самостійна робота1. Порівняти валентні можливості атомів в основному і збудженому стані. Дати обґрунтування відповіді1вариант – C i S 2 вариант – N i P2. Визначити валентність і ступінь окиснення в сполуках:1 вариант -