8кл. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями. Лабораторний дослід №4-6.

Про матеріал

Розробка для дистанційного навчання. Містить теоретичний матеріал , посилання на відеоперегляд з QR - кодами ,схеми і текст для теоретичного опанування матеріалу , шаблон заповнення конспекту учнем та завдання для самоперевірки.

Перегляд файлу

8клас . Тема : Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.

Лабораторний дослід №4-6. Взаємодія металів із солями у водному розчині. Взаємодія солей з лугами у водному розчині. Реакція обміну між солями в розчині.

Опрацювання матеріалу уроку надає можливість:

1. називає середні солі за сучасною науковою українською номенклатурою

2. вивчити хімічні властивості середніх солей

3 наводити приклади розчинних і нерозчинних основ,

4. складати рівняння можливих реакцій солей

5. відпрацювати навички користування таблицею розчинності

Ключові поняття і терміни: середні солі , реакція заміщення, обміну, якісна реакція.

Пригадайте :

- Які речовини називаються солями?

- З чого складаються солі?

- Як формується назва солі?

- Як класифікуються солі?

Вивчаємо новий матеріал

Перегляньте відео : https://www.youtube.com/watch?v=cq_pClYwtKQ&t=277s

Теоретичний блок : хімічні властивості солей

Переглянувши відео , з’ясували :

1. Солі реагують з металами : більш активні метали здатні витісняти менш активні метали з солей :

$E:\Воспитание\Химия\КУРСІ\Урокі\ряд.png$

$E:\Воспитание\Химия\КУРСІ\Урокі\сіль метал.png$

2. Сіль з кислотою : більш сильна кислота витісняє більш слабку кислоту.

$E:\Воспитание\Химия\КУРСІ\Урокі\5555сіль з кислотою.png$

3. Сіль з лугом : обидва реагенти обов’язково розчини , а в результтаті реакції утворюється осад ( реакція обміну) – нерозчинна основа.

$E:\Воспитание\Химия\КУРСІ\Урокі\44444444.png$

4. Сіль з сіллю : реагенти мають бути розчинами солей , а в ході реакції утворюється нерозчинна сіль .

$E:\Воспитание\Химия\КУРСІ\Урокі\0000000.png$

5. Розкладаються при нагріванні ( солі утворені оксигеновмісними кислотами) : СаСО₃= СаО + СО₂

6. У водному розчині дисоціюють : з утворенням катіонів металу і аніону кислотного залишку : Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Перевіряємо себе ! Складаємо конспект :

«Хімічні властивості солей»

Приклад конспекту

Відео лабораторних дослідів

Пригадайте правила безпеки під час роботи з хімічними реактивами!

Лабораторний дослід №4

Взаємодія металів з солями у водних розчинах

Мета : Дослідити особливості реакцій взаємодії розчинів солей з металами. Виявити ознаки реакцій та встановити їхні типи.

Обладнання і реактиви : ________________

$C:\Users\Admin\Desktop\ХИМИЯ\ПР 8 клас\Лаб дослід №4 Взаємодія металів з солями.png$

https://www.youtube.com/watch?v=wqY88r9UVGc

Zn + СuS0₄ = ? Сu + ZnS0₄= ?

Висновок :

- Чи всі метали реагують із солями?

- Користуючись рядом активностей металів, зробіть узагальнення, які метали реагуватимуть із розчинами солей

Реакція заміщення – це___________________________________________

Ряд активності металів – це ______________________________________

Взаємодія солей з кислотами :

А) Утворення нерозчинної солі :

ВаCl₂ +H₂SO₄= AgNO₃+ HCl=

Висновок : сіль (р) + кислота = нова сіль (н) + нова кислота

Б) Сіль слабкої кислоти з сильними кислотами : Na₂CO₃+HCl=

Висновок : сіль слабкої кислоти (р) + сильна кислота =

= нова сіль (р) + вода + кислотний оксид (г)

Увага ! Умови реакції обміну : - утворення осаду

- виділення газу

Лабораторний дослід №6

Реакція обміну між солями в розчині.

Мета : Дослідити особливості реакцій взаємодії розчинів солей .

Обладнання і реактиви ____________________

$C:\Users\Admin\Desktop\ХИМИЯ\ПР 8 клас\Лаб дослід № 6 Р-ції обміну між солями в розчині.png$

https://www.youtube.com/watch?v=H8lA7Q1ujyw

СаCl₂+ Na₂CO₃ =

СаCl₂+ KNO₃ =

Висновок : Сіль (р) + сіль(р) = сіль (н) + сіль (р)

- Що відбувається в пробірках?

- Зробіть висновок що до взаємодії розчинів солей .

Реакція обміну – це …..___________________

Лабораторний дослід № 5

Взаємодія солей з лугами у водному розчині

Мета : Дослідити особливості реакцій взаємодії солей з лугами в розчинах. Виявити ознаки реакцій та встановити їхні типи .

Обладняння і реактиви :___________________

Хід роботи

Спостереження :

FeCl₃+NaOH=

Ва(OH)₂+Na₂SO₄=

Na₂SO₄+ KOH =

Висновок :

Сіль (р) + луг = нова сіль (р) + нова основа (н)

- Що відбувається в пробірках?

- Зробіть висновок що до взаємодії розчинів солей з лугами.

$C:\Users\Admin\Desktop\ХИМИЯ\ПР 8 клас\Лаб дослід №5 Взаємодія солей з лугами.png$ або

https://www.youtube.com/watch?v=QAk9Y67X52A

Термічний розклад солей: під час нагрівання деякі солі розкладаються

$C:\Users\Admin\Desktop\аааааааааааааааа.png$

Узагальнення : Демонстрація №17. Хімічні властивості солей

https://www.youtube.com/watch?v=6eB4ewHvUJY

Тренувальні вправи :

Завдання №1 . Установіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції.

Вихідні речовини

а) Сіль + оксид

б) Луг + розчинна сіль →

в) Термічний розклад нерозчинної солі

г) Розчинна сіль +розчинна сіль →

д) Метал + сіль

е) Сіль слабкої кислоти + кислота

Продукти реакції :

1.Сіль + основа

2.Не реагує

3.Основний оксид + кислотний оксид

4. Дві солі, одна з яких нерозчинна

5. Сіль + кислота

6. Метал + сіль

Відповідь :

	А	Б	В	Г	Д	Е
1
2
3
4
5
6

Завдання 2. Дописати рівняння можливих реакцій реакцій, назвати продукти реакції:

Mg(OH)₂ + FeCl₂ → NaOH + НBr→

BaCl₂+ H₂SO₄ → Cu + ZnSO₄ →

KOН + Cr(OH)₃ → Mg + CuSO₄ →

NaCl + AgNO₃ → KCl + CaCO₃ →

Завдання 3. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіцієнти:

а) K₂CO₃ + ...= K₂SO₄ + ...+ CO₂б) ...+ KOH = Fe(OH) ₃ + ...

в) MgCO₃ = MgO +... г) CrCl₃+ ...= AgCl + ...

д) Zn + ...= ...+Fe

Завдання 4. Закінчіть рівняння реакцій:

а) залізо + купрум(ІІ) хлорид ______________________________

б) цинк сульфат + натрій гідроксид ___________________________

в) натрій карбонат + хлоридна кислота _________________________

г) кальцій хлорид + арґентум нітрат ______________________________

д) термічний розклад магній карбонату _______________________________

Завдання 5. Яка маса натрій карбонату реагує з хлоридною кислотою, якщо внаслідок реакції виділяється вуглекислий газ об’ємом 6, 72 л?

Домашнє завдання : - читати параграф №14 ,

- вивчити хімічні властивості солей.

Надіслати фото конспекту з виконаними завданнями.

Середня оцінка розробки

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0

Загальна:

5.0

Всього відгуків: 1

Оцінки та відгуки

Казімко Ольга Сергіївна 12.04.2022 в 09:59

Загальна:

5.0

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Переверзева Інна Євгенівна

Пов’язані теми

Хімія, 8 клас, Розробки уроків

Додано

17 квітня 2021

Переглядів

15836

Оцінка розробки

5.0 (1 відгук)