Презентація. 9 клас. Практична робота "Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах."

Практична робота №1. Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах.

Мета: закріпити знання про реакції йонного обміну та умови їх перебігу; удосконалити вміння записувати рівняння реакцій у молекулярній та повній і скороченій йонних формах; передбачати ймовірність перебігу реакцій у розчинах; розвивати навички дотримуватись правил безпеки при проведенні хімічних дослідів, вміння спостерігати і порівнювати, досліджувати умови протікання реакцій йонного обміну до кінця, порівнювати результати дослідів і робити висновки, встановлювати причинно-наслідкові зв’язки; розвивати довільну увагу. Виховувати уважність та оперативність в роботі, навички спільної роботи.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва; таблиця розчинності солей, кислот і основ; штатив з пробірками; реактиви: розчини - MgCI2; AgNO3; Na2CO3; HNO3; CuSO4 ; NaOH ; HCI, фенолфталеїн.

Завдання 1. Інструктаж із БЖД. З правилами техніки безпеки ознайомлений(-на) і зобов‘язуюсь їх повністю виконувати. _______(підпис) Без указівки вчителя не змішуйте невідомі вам речовини. Речовини не можна брати руками й перевіряти їх на смак. Особливої обережності дотримуйтесь під час роботи з кислотами й лугами. Якщо кислота або луг випадково потрапить на руки чи одяг, то негайно змийте їх великою кількістю води. Завжди користуйтеся тільки чистим лабораторним посудом. Залишки речовин не висипайте і не вливайте назад у посудину з чис­тими речовинами.

Дослід 1. Хід роботи: У пробірку наливаю 1 мл розчину магній хлориду і додаю кілька крапель розчину аргентум(І)нітрату. Спостереження: Випав білий сирнистий осад. MgCI2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCI↓ Mg2+ + 2CI─ + 2Ag+ +2NO3─ = Mg2+ + 2NO3─ + 2AgCI↓ 2Ag+ + 2CI─ = 2AgCI↓ Висновки: Відбулася реакція йоннного обміну в розчинах електролітів з утворенням осаду. https://www.youtube.com/watch?v=uyzsjB2bnJM

Дослід 2. Хід роботи: У пробірку наливаю 1 мл розчину натрій карбонату і додаю 1 мл розчину нітратної кислоти. Спостереження: Виділяється безбарвний газ без смаку і запаху. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32─ + 2H+ + 2NO3─ = 2Na+ + 2NO3─ + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32─ = H2O + CO2↑ Висновки: Відбулася реакція йоннного обміну в розчинах електролітів з виділенням газу. https://www.youtube.com/watch?v=O6C8Ck3d6YM

Дослід 3. Хід роботи: У пробірку наливаю 1 мл розчину натрій гідроксиду, додаю 1-2 краплі розчину фенолфталеїну і додаю 1 мл розчину хлоридної кислоти. Спостереження: У розчині лугу розчин фенолфталеїну набув малинового забарвлення, яке при додаванні розчину кислоти зникло. NaOH + HCI = NaCI + H2O Na+ + OH─ + H+ + CI─ = Na+ + CI─ + H2O H+ + OH─ = H2O Висновки: Відбулася реакція йоннного обміну в розчинах електролітів з утворенням малодисоційованої речовини - води. https://www.youtube.com/watch?v=ma2xxBLA_W0&feature=emb_logo

Загальні висновки: закріпили знання про реакції йонного обміну та умови їх перебігу; удосконалили вміння записувати рівняння реакцій у молекулярній та повній і скороченій йонних формах; передбачили ймовірність перебігу реакцій у розчинах; розвинули навички дотримуватись правил безпеки при проведенні хімічних дослідів, вміння спостерігати і порівнювати, досліджувати умови протікання реакцій йонного обміну до кінця, порівнювати результати дослідів і робити висновки.