Презентація. 9 клас. Практична робота "Властивості етанової кислоти""

Про матеріал

Презентація. 9 клас. Практична робота "Властивості етанової кислоти"". Закріпити вміння й набути навичок самостійно досліджувати властивості етанової кислоти; спостерігати перебіг хімічних реакцій між етановою кислотою та металами, лугами, солями; зміну забарвлення індикаторів; набути практичних умінь у дослідженні речовин, а також робити висновки.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Номер слайду 2

Мета: на прикладі оцтової кислоти навчитися досліджувати фізичні й хімічні властивості карбонових кислот; закріпити вміння проводити дослідження властивостей речовин і спостерігати їх; самостійно виконувати запропоновані завдання; зробити відповідні висновки.

Номер слайду 3

Обладнання і реактиви: штатив із пробірками, пробіркотримач, шпатель,  піпетки, реактиви: порошок магнію, Na2CO3, розчини CH3COOH, NaOH, лакмусу.

Номер слайду 4

Інструктаж з правил безпеки під час роботи в хімічному кабінеті З правилами техніки безпеки ознайомлений(-на) і зобов‘язуюсь їх повністю виконувати. _______(підпис)

Номер слайду 5

Дослід 1. Дія оцтової кислоти на індикатор Хід роботи: Наливаю у пробірку 1 мл розчину оцтової кислоти і додаю декілька крапель розчину лакмусу. Спостереження: Фіолетовий колір лакмусу змінився на червоний. Рівняння реакцій. Висновки: СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+ Оцтова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів. https://www.youtube.com/watch?v=hI1X83AlC18&t=1s

Номер слайду 6

Дослід 2. Реакція оцтової кислоти з металами Хід роботи: Наливаю у пробірку 1 мл розчину оцтової кислоти і насипаю трохи порошку магнію. Спостереження: Виділяються бульбашки безбарвного газу. Рівняння реакцій. Висновки: 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑ 2CH3COOH + Zn →   (CH3COO)2Zn + H2↑ Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину оцтової кислоти.  https://www.youtube.com/watch?v=poYXBh3BrHM&t=4s

Номер слайду 7

Дослід 3. Реакція оцтової кислоти з лугом Хід роботи: Наливаю у пробірку 1 мл розчину лугу і додаю краплю розчину  фенолфталеїну, а потім невеликими порціями доливаю розчин оцтової кислоти. Спостереження: Спочатку індикатор стає малиновим, а потім  знебарвлюється. Рівняння реакцій. Висновки: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O СН3СОО- + Н + + Na+ + OH- → CH3COO- + Na+ + H2O Н + + OH- → H2O Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища. https://www.youtube.com/watch?v=PJ0kIrQEhog&t=5s

Номер слайду 8

Дослід 4. Реакція оцтової кислоти із сіллю Хід роботи: Наливаю в пробірку 3 мл розчину натрій карбонату і дуже обережно доливаю розчин оцтової кислоти. Спостереження: Реакція супроводжується виділенням великої кількості безбарвного газу, без смаку і запаху, що подібне до «закипання». Рівняння реакцій. Висновки: Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2 ↑ 2Na+ + CO32- + 2CH3COO- + 2Н+ = 2CH3COO- + 2Na+ + Н2О + CO2 ↑ 2Н+ + CO32- = Н2О + CO2 ↑ Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Оцтова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.   https://www.youtube.com/watch?v=SiVjgW5DjUM&t=1s

Номер слайду 9

Загальні висновки: Під час виконання практичної роботи ми: набули практичних умінь і навичок роботи з речовинами; закріпили вміння проводити дослідження властивостей речовин і спостерігати їх; експериментально визначили рівень засвоєння знань про властивості оцтової кислоти.

ppt
Пов’язані теми
Хімія, Розробки уроків
Додано
17 лютого 2022
Переглядів
9618
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку