Дидактичний матеріал " Початкові хімічні поняття"

Початкові хімічні поняття

Речовини. Чисті речовини і суміші. Розділення сумішей.

Завдання 1

Варіант 1

1. Виписати окремо назви тіл і назви речовин: пробірка,крейда,залізо,цвях,кокс,торф,алюмінієва ложка,вода,кисень,пластмаса,керамічний посуд,бавовна,вироби з капрону,нафта,гас,скло,водяна пара,труба,колба.
2. Якими способами можна,очистити воду від бензину?На яких властивостях цих речовин ґрунтується їх розділення?
3. Навести приклади чистих речовин,які зустрічаються в природі. Відповідь обґрунтувати .

 

Варіант 2

1. За якими ознаками можна визначити воду,гас,залізні ошурки?
2. Якими способами можна розділити дві тверді речовини,що мають різну розчинність у воді?Відповідь підтвердити прикладами.
3. Назвати речовини,якими користуються в побуті.

 

Варіант 3

1. У яких випадках для розділення сумішей не можна використати ділильну лійку?Пояснити на конкретних прикладах.
2. За якими властивостями можна описати речовину?
3. Назвати суміші,що зустрічаються в природі.

 

Варіант 4

1. Якими  способами і в якій послідовності можна розділити суміш кухонної солі,деревного вугілля і залізних ошурок?На яких властивостях цих речовин ґрунтується їх розділення?
2. Які прилади використовують для визначення властивостей речовин,що перебувають у рідкому стані?
3. Чи спостерігається у природі явище розділення сумішей відстоюванням?Навести приклади.

 

Варіант 5

1. За якими ознаками можна визначити сірчану кислоту,етиловий спирт і воду?Які прилади для цього потрібні?
2. Чи можна встановити властивості речовини,якщо вона входить до складу суміші?Відповідь пояснити.
3. Які способи очистки речовин широко застосовуються в промисловості?Навести приклади.

 

 

 

Варіант 6

1. Природну воду пропустили через фільтр. Чи можна вважати,що вона стала чистою речовиною?Якщо ні,то чому?Якими способами можна добути воду в чистому стані?
2. Чим відрізняються чисті речовини від сумішей?Відповідь пояснити.
3. Які природні суміші мають практичне значення в народному господарстві.

 

 

Фізичні й хімічні явища

Завдання 2

Варіант 1

1. Які з названих нижче властивостей речовин належить до фізичних,а які-до хімічних:агрегатний стан речовини,колір,густина,горючість,ковкість,запах,електропровідність?
2. Назвати речовину і п’ять предметів,виготовлених з неї.
3. За якими ознаками до хімічних реакцій можна віднести горіння дров?Іржавіння заліза?

 

Варіант 2

1. Які з названих нижче явищ належать до фізичних,а які – до хімічних: танення льоду,горіння дров,зміна кольору тканини,загнивання м’яса,прокисання яблучного соку,випаровування летких речовин?Відповідь обґрунтувати.
2. Навести приклади трьох речовин,що належать до сумішей.
3. Часто,щоб почалася реакція,речовини необхідно підігрівати. Пояснити чому?

 

Варіант 3

1. Чим відрізняються фізичні явища від хімічних?Відповідь пояснити.
2. За якими ознаками реакції поділяють на ендотермічні і екзотермічні?
3. Описати фізичні явища,які спостерігаються у побуті,природі.

 

Варіант 4

1. Які фактори впливають на швидкість перебігу хімічних реакцій?
2. Які явища відбуваються під час добування олії з насіння соняшнику?
3. Описати хімічні явища,які спостерігаються в побуті,природі,в класі.

 

Варіант 5

1. Під час горіння спиртівки спирт спочатку перетворюється в пару,яка потім згоряє. Яке тут явище фізичне,а яке – хімічне і чому?
2. Які явища відбуваються при добуванні цукру із цукрових буряків,крохмалю з бульб картоплі?
3. Яке значення має розкриття суті хімічних процесів для розуміння явищ природи?

 

Варіант 6

1. Чому з підвищенням температури прискорюються хімічні процесі?
2. Які явища відбуваються під час добування спирту з крохмалю,сиру з молока?
3. Навести приклади фізичних і хімічних явищ,що мають значення у промисловості.

 

Молекули і атоми. Прості і складні речовини.

Хімічні елементи.

Завдання 3

Варіант 1

1. Навести приклади простих речовин. Відповідь пояснити.
2. За якими ознаками розрізняють атоми різних елементів?
3. Які мінеральні добрива використовуються для підвищення врожайності? До яких речовин вони належать?

 

Варіант 2

1. Навести приклади складних речовин. Відповідь пояснити.
2. Пояснити,чого більше у природі: хімічних елементів чи простих речовин; простих чи складних речовин. Відповідь обґрунтувати.
3. Скільки видів атомів може входити до складу простої речовини і чому?

 

Варіант 3

1. Виписати окремо речення,де говориться про кисень як просту речовину, а де – як про хімічний елемент: до складу повітря входить до складу води; киснем дихають живі істоти; кисень – складова частина мінералів.
2. Назвати шість металів і охарактеризувати їх властивості.
3. Яка відмінність між поняттям «маса атома» і «атомна маса»?

 

Варіант 4

1. У скільки разів маса атома сірки більша чи менша від маси атома кисню,атома заліза – від атома водню,атома фосфору – від атома вуглецю? (Скористатися таблицею атомних мас елементів).
2. Назвати п’ять неметалів і охарактеризувати їх властивості.
3. Чому кисень і водень належить до простих речовин, а вода – до складних?

 

Варіант 5

1. Чи можна сказати, що оксид міді(ІІ) CuO складається з двох речовин: міді і кисню? Якщо ні, то чому?
2. Назвати речовини,до складу яких входять такі елементи: водень,кисень, азот,вуглець.
3. Чи може до складу речовини входити 30 в. о. кисню, 25 в. о. міді, 2 в. о. водню? Відповідь пояснити,користуючись таблицею атомних мас елементів.

 

Варіант 6

1. Яка відмінність між поняттями «хімічний елемент» і «проста речовина»?
2. Що відбувається з атомами в молекулами під час хімічних реакцій? Відповідь обґрунтувати.
3. З якими простими і складними речовинами, що мають практичне значення, ви зустрічаєтесь у побуті й у природі? Навести приклади.

 

Суміші й хімічні сполуки.

Завдання 4

Варіант 1

1. Виписати окремо чисті речовини і окремо суміші: молоко,газована вода, морська вода,повітря,водень,цукор,цинк,залізо,скло,вуглець,крейда.
2. До складу молекули оксиду кальцію входять атом кальцію і атом кисню. У яких вагових співвідношеннях потрібно їх узяти для реакції,щоб добути чистий оксид? (Використати таблицю атомних мас елементів).
3. Чи може в складі речовини міститися кисню 32 в. о.? 8 в. о.? 2 в. о.? Відповідь обґрунтувати.

 

Варіант 2.

1.Навести приклади речовин і зазначити до простих чи складних вони належать.

2.Чому 10г заліза і 10 г сірки не можуть повністю вступити в реакцію?

3.До складу вуглекислого газу входять атом вуглецю і два атоми кисню. У яких вагових співвідношеннях їх потрібно взяти, щоб добути чисту речовину?

 

Варіант 3

1.Чим відрізняються суміші від хімічних сполук? Відповідь обґрунтувати.

2.Чи можуть повністю при утворенні води вступити в реакцію 32г кисню

і 2г водню?( Молекула води складається з двох атомів водню і атома кисню)

3.У яких вагових співвідношеннях потрібно взяти натрій і кисень, щоб добути натрій оксид, якщо до його складу входять два атоми натрію і один атом кисню?

 

Варіант 4

1.Чи зберігаються властивості речовин, які входять до складу суміші? Навести приклади.

2. До складу молекули входять два атоми  Калію і один атом Оксигену. Визначити вагомі співвідношення.

3. Яке значення для хімії має знання закону сталості складу речовин?

 

 

 

Атом, його склад. Хімічні елементи, їхні назви і символи.

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Структура періодичної системи.

 

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Структурними частинками речовин є: атоми, молекули, йони.
2. Атом – найменша частинка речовини, що зберігає її властивості.
3. Речовини є молекулярної та не молекулярної будови.
4. Вид атомів із певним зарядом ядра – це хімічний елемент.
5. Атом заряджений позитивно.
6. Назви хімічних елементів пишуться з маленької літери.
7. Структурними частинками речовин молекулярної будови є атоми.
8. Ядро атома має негативний заряд.
9. В природі зустрічаються 20 елементів періодичної системи.
10. Атом складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.
11. Кількість електронів завжди більша, ніж кількість протонів.
12. Кількість електронів дорівнює порядковому номеру елемента.

 

Тестові завдання

 

1. Напшіть назви наступних хімічних елементів:

 H, N, F, O, Na, Mg, Al, P,  Cl, Ca, Fe, Zn, Cu.

2. Установіть відповідність між символом хімічного елемента та його назвою:

1. О                            а) Карбон;

2. С                           б) Флуор;

3. Са                          в) Кальцій;

4. F                            г) Оксиген.

3. Що таке «атом»?

а) це найдрібніша частинка речовини, що зберігає її властивості;

б) найдрібніша частинка речовини, що має позитивний заряд;

в) хімічно неподільна електронейтральна частинка речовини;

г) найдрібніша частинка речовини, що має негативний заряд.

4. З чого складається атом?

а) з протонів і нейтронів;    в) з протонів і електронів;

б) з ядра і електронної оболонки;   г) з нейтронів і електронів.

5. З чого складається ядро?

а) з протонів і електронів;  в) з протонів, нейтронів і електронів;

б) з протонів і нейтронів;  г) з нейтронів і електронів.

6. Скільки електронів має атом Оксигену?

а) 8   б) 16  в)15  г) 7

7. Скільки нейтронів має ядро атома Фосфору?

а) 15                                   в) 31

б) 30                                   г) 16

8. Яка з частинок має позитивний заряд?

а) нейтрон                         в) протон

б) електрон                       г) атом

9.  Яка з частинок має негативний заряд?

а) протон                           в) електрон

б) катіон                            г) нейтрон

10. У III періоді, IV групі, головній підгрупі знаходиться хімічний елемент:

а) Ga;                 в) Si;       

б) Sc;     г) Al.

11. Заповнити таблицю:

Назва елементу	Символ елементу	Відносна атомна маса	Номер періоду	Номер групи	Порядковий номер
Натрій
		27
					45

 

 

                       Хімічні елементи. Хімічні формули

Варіант 1

1.Позначити хімічними знаками Оксиген, Натрій, Цинк,Барій, Бор, Бром, Карбон,Алюміній, Магній,Літій, Берилій, Нітроген.

2. Обчислити молекулярну масу Fe(III) оксиду

3.На основі яких явищ можна зробити висновок про те, що атоми і молекули перебувають у русі?

 

Варіант 2

1.Що означають записи: O₂,  2O₂ ,O, Fe , 3Fe ,10 H₂O, 4СО₂,5 Н₂SO₄?

2. Обчислити молекулярну масу  Нітроген(ІV)оксиду

3. Які речовини називаються чистими , а які суміші? Навести приклади.

 

Варіант 3.

1.Яка відмінність між індексом і коефіцієнтом у хімічних формулах? Навести приклади.

2. Скласти формулу речовини, до складу якої входять 6 атомів Карбону, 12 атомів Гідрогену, 6 атомів Оксигену. Визначити вагомі співвідношення елементів у молекулі.

3.Назвати найбільш розповсюджені в земній корі чотири хімічних елемента, позначити їх хімічними знаками і вказати відносну атомну масу.

 

Варіант 4

1. Пояснити відмінність між фізичними і хімічними явищами . Навести приклади
2. Що важче: три молекули кисню чи дві молекули азоту?
3. Написати молекулярні формули трьох простих газоподібних речовин.

 

Варіант 5

1. Яка відмінність між індексом і коефіцієнтом у хімічних формулах? Навести приклади.

2. Скласти формулу речовини,до складу якої входять два атоми водню,атом сірки і чотири атоми кисню. Обчислити її молекулярну масу і процентний склад.

3. Показати на прикладах значення атомно-молекулярного вчення для розуміння явищ природи.

Варіант 6

1. Скласти формули речовин,до складу яких входять: а)атоми кальцію,атом вуглець і три атоми кисню; б)три атоми заліза і чотири атоми кисню.  Обчислити молекулярну масу і визначити,у якій речовині більший  відсоток кисню.
2. На основі атомно-молекулярного вчення пояснити різний агрегатний стан речовин.
3. Що таке дифузія? Навести приклади. Чи доводилося вам спостерігати дифузію в природі і в своїй практичній діяльності.

 

Маса атома. Атомна одиниця маси.

Відносні атомні маси хімічних елементів.

Хімічні формули речовин. Прості та складні речовини.

Багатоманітність речовин.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Відносна атомна маса позначається – m.
2. За одиницю порівняння мас атомів вибрано мусу атома Карбону.
3. Відносна атомна маса елемента величина безвимірна.
4. Відносна атомна маса Нітрогену – 7.
5. Значення відносної атомної маси і маси атома однакові.
6. Атомна одиниця маси дорівнює – 1,66. 10^-27 _кг
7. Маса атома Оксигену в 8  раз більша за 1/12 маси атома Карбону.
8. Відносна атомна маса Карбону дорівнює 6.
9. Найменша маса це маса атома Гідрогену.
10. Відносна атомна маса показує у скільки раз маса атома елемента більша, чи менша за 1/12 маси атома Карбону.
11. Відносна атомна маса Кальцію – 20.
12. Маса атома Сульфуру в 2 рази більша за масу атома Оксигену.

 

Тестові завдання

1. Виберіть формули простих речовин: а) H₂, б)HCl, в)O_3, г)N₂, д)N₂O

а) а,в                                     в) а, в, г

б) в,г                                     г) б,д

2. У якому ряду є лише складні речовини?

а) Cu, H₂O, HCl, H₂SO₄;

б) H₂, Cl_2, O₂, O₃, Al;

в) H₂O, CaO, Cu, H₃PO₄;

г) HCl, H₂O, H₂SO₄, NaOH.

3. З поданих нижче речовин випишіть окремо формули простих та складних:

а) Fe,  H₂O,  CO₂,  H₂,   Al, CaC₂, NaCl, N₂;

б) MgO , Zn,  SO₂, Br₂, N₂O₅,  P,  PH₃.

4. Що означають вирази?

3Al,  8O₃,  6CO₂, 4N₂, C, 6F_2, SiO_2, 2H, 2H₂.

5. Позначити відповіді – «п», якщо записана хімічна формула простої речовини; «с» - якщо складної:

а) N₂;     г) Mg;

б) HNO₃;     ґ) PH₃;

в) FeS₂;    д) PH₃.

6. Напишіть формули речовин, до складу яких входять:

а) три атоми Калію,один атом Фосфору. чотири атоми Оксигену;

б) два атоми Натрію,один атом Силіцію,три атоми Оксигену;

в) чотири атоми Гідрогену,два атоми Фосфору,сім атомів Оксигену.

7. Вкажіть відносну атомну масу Натрію:

а) 11;                     в) 22;   

б) 23;     г) 3.

8. Опишіть якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою:

а) Al₂O₃;                      в) H₃PO₄;   

б) H₂SO₄;    г) C₆H₁₂O₆.

9. Для позначення трьох молекул води використовують запис:

 а) Н₂О;  б) 3Н₂+О;  в) 3Н₂;  г) 3Н₂О.

10. Для позначення шести атомів Гідрогену використовують запис:

а) 3Н₂;   б) 2Н₃;   в) 6Н₂;   г) 6Н.

 

11. Установіть відповідність:

1. три молекули водню                        а) 3Н;

2. три вільні атоми Гідрогену                 б) NH₃;

3. три атоми Гідрогену, що входять         в) 3H₂;

до складу речовини.

12. Установіть відповідність для запису 5СН₄:

1. 4;                а) коефіцієнт;                     

2. 20;              б) загальне число атомів Гідрогену;

3. 5;             в) число атомів Карбону в одній молекулі;

                      г) індекс.

 

Метали й неметали.

Металічні та неметалічні елементи, їх розміщення в періодичній системі.

 

Тестові завдання

1. Виберіть рядок, у якому перелічені символи атомів металічних елементів:

а) Na, P, S, Cu, Al, H;   в) C₂, Br, P, S, Al, Mg;

б) Na, Ca, Al, Zn, Fe, K;  г) H, K, Ca, Ba, Se, Si.

 

2. Виберіть рядок, у якому перелічені символи атомів неметалічних елементів:

а) Li, Na, Ca, Si, C, H;  в) Si, C, H, Cl₂, P, O;

б) Cr, Mn, Fe, O, C, H;  г) Zn, Al, Cl, P, S, Na.

3. Позначте характерні риси металів:

а) пластичність;    в) рідкий агрегатний стан;

б) золотистий колір;   г) не проводять теплоту.

4. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до яких не входять  металічні елементи:

А) ІІІА;  б) VБ;  в) VІІІА;   г) VІІБ.

 

Фотозавдання

1.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

2.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б		В
3.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А		Б		В

 

 

 

4.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

5.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б		В
6.Вкажіть метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А		Б		В

 

 

 

7.Вкажіть метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

 

 

8.Вкажіть метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

 

 

 

 

Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук. Зв'язок між розміщенням елемента

у періодичній системі та його валентністю.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Нітроген, Сульфур і Фосфор мають постійну валентність.
2. Na₂O  – валентність Натрію IV.
3. Валентність можна визначити на підставі розміщення елемента в ПС.
4. Хімічна формула – умовний запис речовини за допомогою символів та індексів.
5. У формулах речовин молекулярної будови індекс показує кількість молекул.
6. Валентність Гідрогену, Літію та Алюмінію – змінна.
7. SO₃  – валентність Сульфуру -  IІІ.
8. SiO₂  – валентність Силіцію - IІ.
9. Максимальна валентність Хлору – VII.
10. У елементів – неметалів вища валентність дорівнює номеру групи.
11. Властивість атомів хімічного елемента з’єднуватись з певним числом атомів інших хімічних елементів називається валентністю.
12. Валентність Оксигену, Кальцію, Барію завжди – І.
13. Li₂O – валентність Літію -  IV.
14. У металів валентність частіше всього дорівнює номеру групи.
15. Валентність буває стала та змінна.

 

Тестові завдання

1.Визначте і запишіть валентність хімічних елементів над символами, де їх валентність невідома (позначена за Х):

      I  х     II    х     х   II    х  х  II  х   I    х   х  х     х   II  х х    х  х

FeBr₃, Mg₃N₂, Mn₂O₇, SnO₂, CuS, Cu₂S, Cl₂O₇,  Na₂S, CH₄, SnO

2.Складіть формули бінарних сполук за визначеною над символами хімічних елементів валентністю:

III II    II    III  I   IV II  III    II   I   II       I   I   II II IV

Cr S, HS,   Al  І,   C S,  P O, MnCl, CaH,  NaI,  CaS, Si O

3.Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

а) CO;           г) NO₂;      

б) N₂O;     ґ) SO₂;                    

в) WO₃;        д) B₂O₃.                

4. Визначте ряд, в якому всі хімічні елементи мають сталу валентність:

а) Na, Cu, Zn, O, H;   в) K, H, Ba, O, Al;

б) K, O, Fe, H, Cl;   г) Ca, Zn, Si, P, O.

5. Визначте ряд, в якому всі хімічні елементи можуть мати валентність ІІ:

а) Mg, C, Cl, O, Al;   в) Ba, Cu, Ca, O, C;

б) Cu, H, C, O, Fe;   г) Al, O, Zn, Na, P.

6.Виправте помилки у формулах:

А1О,    Р₂О₄,    ZnО₂,    NаС1₂,   CsF₂,    AgBr₃,    НI,    SiН₃.

7.Установіть відповідність між вказаною валентністю та сполуками:

1. N (I)    a) NH₃;

2. N (III)    б) NO₂;

3. N (IV)    в) NO;

                      г) N₂O.

8. Установіть відповідність між вказаною валентністю елемента та сполуками:

1. S (II)          а) SO₃;

2.  S (IV)           б) H₂S;

3.  S (VI)          в) SO₂;

9. Вкажіть сполуку у якій валентність елемента, сполученого з Оксигеном,  найвища:

а) Н₂О;        б) СаО;        в) РbO₂;         г) CrO₃;        ґ) Br₂O₇

10. В якій із сполук валентність елемента, сполученого з Гідрогеном, найнижча:

а) Н₂О;       б) NH₃;        в) НI;          г) SiH₄

11. Визначіть відповідність елемента  в сполуках з Оксигеном та його  валентності:                                         

1. CrO₃       а) І       

2. K₂O        б) ІІ     

3. SO₂         в) ІІІ        

4. MgO         г) ІV     

         д) VI                              

Врівняти рівняння:

Завдання 1

 К +  Cl₂ ----   KCl             H₂O ----   H₂ + O₂                  

  P + O₂  ----  P₂O₃                 Na + S ----    Na₂S                 

 Na + Br₂ ---    NaBr             Al + Cl₂ ---    AlCl₃              

 Al + O₂ ----   Al₂O₃                  N₂ + H₂  ---     NH₃              

  Mg + O₂  ---    MgO             P + O₂  ----   P₂O₅      

  Li + O₂ ----     Li₂O              Li + Cl₂   ----   LiCl            

Завдання 2

1.   Al+HCl =AlCl₃+ H₂
2.   Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = Сa₃(Р0₄)₂ + H₂O
3.   Al+ O₂ =Al₂O₃
4.    Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
5.    H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄+ HNO₃
6.    BaO+ H₂O= Ba(OH)₂
7.    P₂O₅+ Н₂О= Н₃РO₄
8.     Mg + O₂ = MgO
9.    Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
10.                      Н₂О₂=Н₂О+ O₂
11.                    Al+Cl₂= AlCl₃
12.                    Na₂O+ H₂o =NaOH
13.                         NH₃+ H₂SO₄ = (NH₄ )₂SO₄
14.                    Ca + Н₂О = Ca(OH)₂ + H₂
15.                    15. Fe(OH)₃=   Fe₂O₃+ Н₂О
16.                    СН₄+ O₂= CO₂ + Н₂О
17.                    NaOH + P₂O₅ = Na₃PO₄ + Н₂О
18.                    FeCl₃+ NaOH = Fe(OH)₃+ NaCl
19.                    К + Н₂= KH
20.                    Cr₂O₃ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+ Н₂O
21.                    СO₂+С= СО
22.                    CuO + Al= Al₂O₃ + Cu
23.                    MgCl₂+AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl
24.                             CuSO₄+NaOH = Cu(OH)₂ +Na₂SO₄
25.                                AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S + NaNO₃
26.                    SO₂ + O₂ ----   SO₃                                
27.                    P₂O₅ + H₂O ----  H₃PO₄        
28.                    Al₂O₃+H₂O ----  Al(OH)₃                      
29.                    Fe(OH)₃  ----   Fe₂O₃ + H₂O                    
30.                    HCl  +  Cr₂O₃  ----  CrCl₃ + H₂O     
31.                    FeCl₃ + KOH ----   Fe(OH)₃ + KCl              
32.                    CH₄ + O₂  ----    CO₂ + H₂O                   
33.                    C₂H₆ + O₂  -----  CO₂ + H₂O                            
34.                                                                                                                                                                Al + H₂SO₄ ---- Al₂(SO₄)₃ + H₂ 
35.                    NaOH + H₃PO₄ ---- Na₃PO₄ + H₂O     

Завдання 3

Закінчити рівняння

    C + H₂   -----                       Ca + O₂ ---                     

    Ba + Cl₂ ---                      K + O₂ ---                         

    Fe + Cl₂ ---                          Li + S ---

    Al + O₂ ---                       Na + Cl₂ ---

    Li + H₂ ---                      Ag + Br₂ ---   

    Ca + S  ----                          Zn + Br₂ ---      

     H₂ + F₂ ---                B + F₂ ---                   

      K + I₂ ---                              Mg + H₂ ---                

     Mg + I₂ ---                        Al+ I₂ ---                  

      Al + S ---                             Ca + S ---                  

 

Самостійна робота з теми «Початкові хімічні поняття»

Варіант І

 

1. Прості речовини — це...

2. Відносна атомна маса Сульфуру:

а) 16;   б) 32; в) 8.

3. Про кисень як просту речовину йдеться в реченні:

а) кисень входить до складу повітря;

б) крейда — складна речовина, що містить Оксиген.

4. У III періоді, V групі, головній підгрупі знаходиться хімічний елемент:

а) Y;  б) In;  в) P.

5. Із запропонованого переліку виберіть формули простих речовин:    

Fe(OH)₃, Au, N₂, H₂S, F₂, HCl, P₂O₅, S₈, PbS, C, ZnO, Mg.

6. Установіть відповідність:

1. Li                     а) Силіцій

2. S                      б) Літій

3. Al                       в) Сульфур

4. Si                       г) Алюміній

7. Установіть відповідність:

1. Три молекули азоту                           а) 3N

2. Три вільні атоми Нітрогену                    б) NH₃

3. Атом Нітрогену, що входить до складу речовини        в) 3N₂

8. Опишіть якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою:

а) N₂O₅;                      б) Ca(OH)₂.

9. Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

а) Ag₂O;         в) CrO₃;        д) CO₂;                           

б) Cl₂O₇;   г) CaО;   е) As₂O₅.                 

10. Складіть формули сполук за валентністю:

Al O, K O, Са О.

 

 

Варіант ІІ

 

1. Атом — це...

2. Відносна атомна маса Флуору:

а) 18;  б) 19;  в) 9.

3. Про Арсен як хімічний елемент ідеться в реченні:

а) арсен за звичайних умов — рідкий метал;

б) до складу арсен(ііі) оксиду входить арсен.

4. У II періоді, V групі, головній підгрупі знаходиться хімічний елемент:

а) Cd;   б) N;  в) Sr.

5. Із запропонованого переліку виберіть формули простих речовин:

AgCl, Cl₂, LiOH, C₂H₆, Ca, O₂, Al₂O₃, H₂SO₄, Ag, Ag₂O, Cu, FeS₂.

 

6. Установіть відповідність:

1. Na                    а) Калій

2. N                      б) Натрій

3. H                       в) Гідроген

4. K                        г) Нітроген

7. Установіть відповідність:

1. Два вільні атоми Оксигену                                      а) 2O₂

2. Два атоми Оксигену в складі складної речовини      б) CO₂

3. Дві молекули кисню                                                в) 2O

8. Опишіть якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою:

а) Fe₂O₃;                                б) HNO₃.

9. Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

а) CuО;          в) SO₃;     д) P₂O₅;                                                      

б) NO;   г) PbO₂;   е) K₂O.

10. Складіть формули сполук за валентністю:

Ag O, Zn O, Nа O.