Дистанційний урокКонспект уроку для дистанційного навчання 8 клас Тема: Кислоти і основи. Поняття про індикатори.

 

Управління освіти   адміністрації Індустріального району

Харківської міської ради

 

Харківська гімназія №163

Харківської міської ради Харківської області

 

 

 

 

 

Конспект уроку для дистанційного навчання

8 клас

Тема: Кислоти і основи. Поняття про індикатори.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                        Виконала:

                                                               учитель хімії та біології

                                                                    Харківської гімназії № 163

                                                                                Ковтун Лариса Олександрівна

 

 

  

 

 

 

 

 

Харків-2021

 

 

Тема: Кислоти і основи. Поняття про індикатори.

Мета для учня (за навчальною програмою):

Знаннєвий компонент: знати поняття: кислота, основа, індикатор, кислотність середовища, наводити приклади формул кислот і основ, називати їх.

Діяльнісний компонент: розрізняти кислоти та основи як гідрати оксидів, розпізнавати їх дослідним шляхом, складати рівняння хімічних реакцій типу сполучення на прикладі взаємодії води з оксидами активних металічних і неметалічних елементів, використовувати здобуті знання та навички в побуті.

Ціннісний компонент: обґрунтувати значення кислот та основ у природі та житті людини, розширити кругозір учнів.

І. Актуалізація опорних знань.

1. Повторити § 36 с. 164-165 (Ярошенко О.Г. Хімія 7 клас) або  відповідний § підручника, за яким навчаються діти.  

(https://imzo.gov.ua/pidruchniki/elektronni-versiyi-pidruchnikiv/elektronni-versiyi-pidruchnikiv-dlya-uchniv-7-h-klasiv-2/himiya-7-klas/ )

2. Дати відповіді на питання:

1. Яку загальну назву мають продукти взаємодії  з водою:

а) оксидів металічних елементів

б) оксидів неметалічних елементів?

2. Що є спільного у формулах усіх основ?
3. Як називаються розчинні у воді основи? Визначте їх за таблицею розчинності.
4. Що є спільного у формулах усіх кислот?
5. Укажіть правильне твердження, що стосується переліку формул HCl, NaOH, Ca(OH)₂, SO₃ , H₂SO₄, H₂SiO₃ , Cu(OH)₂:

а) у переліку переважають формули кислот

б) у переліку переважають формули основ

в) формул основ і кислот у переліку порівну

г) у переліку відсутні формули кислот

6. Установіть відповідність між оксидом та відповідним йому гідратом, запишіть рівняння реакції утворення гідрату з відповідного  оксиду, назвіть реагенти і продукти реакції:

А) Р₂O₅  1. КOH

Б) СO₂   2. H₃РO₄

В) К₂O   3. H₂СO₃

7. До якого типу реакцій належать реакції води з оксидами?
8. Розв’яжіть задачу . У розчин нітратної кислоти масою 140 грам з масовою часткою кислоти 0,4 долили воду об’ємом 260 мл. Обчисліть масову частку кислоти в новому розчині.  (Відповідь: 0,14)
9. Перейдіть за посиланням і виконайте завдання:

https://naurok.com.ua/test/vzaemodiya-vodi-z-oksidami-341517.html

ІІ. Мотивація навчальної діяльності   

 Розгадайте кросворд.

Запитання: 1. Перший хімічний елемент, який утворює найважливіший для життя оксид (Гідроген);

2. Гідрати оксидів металічних елементів (основи);

3. Складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких Оксиген (оксиди);

4. Кислота, яка міститься в плодах цитрусових, особливо в неспілих лимонах (лимонна);

5. Гідрати оксидів неметалічних елементів (кислоти);

6. Найпоширеніший розчинник (вода);

7. Кислота, яка використовується для консервування овочів та як приправа (оцтова);

8. Суміш, що складається з розчинника та розчиненої речовини (розчин);

9. Кислота, що міститься в залозах мурах, кропиві (мурашина);

10. Розчинні у воді основи (луги).

 

		3О
		К			6В				10Л
	2О	С			О	7О		9М	У
1Г	С	И	4Л		Д	Ц	8Р	У	Г
І	Н	Д	И	5К	А	Т	О	Р	И
Д	О	И	М	И		О	З	А
Р	В		О	С		В	Ч	Ш
О	И		Н	Л		А	И	И
Г			Н	О			Н	Н
Е			А	Т				А
Н				И

 

• Яке ключове слово отримали? (Індикатори).
• Чи знайомі вам ці речовини? (Так, на попередньому уроці переглядали відеодосліди (https://youtu.be/kjtGcveOosY?t=13.

https://youtu.be/ElQeluOgPLM), в яких до пробірок додавали речовини під назвою індикатори. Вони змінювали свій колір після утворення продуктів реакції – кислот і основ .

• Виходить, що індикатор вміє розпізнавати розчини – де є кислота, а де – основа? 

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Перегляньте відео за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=txhYVmap7GU

• Чому однаковий індикатор в різних розчинах має різний колір? (він змінює своє забарвлення, в залежності від того, до розчину кислоти чи лугу його додавали)
• Яке значення індикаторів ? (Допомагають розпізнати розчини  певних класів або груп –де кислота, а де – основа)

Отже, речовини, що змінюють свій колір під дією лугів і кислот називаються  індикаторами.

• Яке практичне значення індикаторів? Навіщо ми їх вивчаємо? (Контроль якості продукції на фармацевтичних, харчових та інших виробництвах, виявлення наявності отруйних або токсичних речовин, розслідування злочинів тощо).

Опрацюйте відео за посиланнями:

 https://www.youtube.com/watch?v=CdYOSUUra7o

 https://www.youtube.com/watch?v=u1S5bc9ANt0&t=9s - лабораторний дослід «Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами»

Зверніть увагу на середовища розчинів, індикатори, та їх колір в різних середовищах. Дайте відповіді на питання:

1. Про які середовища розчинів говориться  у відео? (Кисле, лужне, нейтральне).
2. Які індикатори найчастіше використовуються на практиці? (Лакмус, метиловий оранжевий, фенолфталеїн)
3. Як вони змінюють своє забарвлення в різних середовищах розчинів? Заповніть запропоновану таблицю

 

Індикатор	Забарвлення досліджуваної речовини
	Вода (нейтральне середовище)	Розчин кислоти(кисле середовище)	Розчин лугу (лужне середовище)
Лакмус	фіолетовий	?	?
Метилоранж	оранжевий	?	?
Фенолфталеїн	безбарвний	?	?

 

Відповідь:

Індикатор	Забарвлення досліджуваної речовини
	Вода (нейтральне середовище)	Розчин кислоти(кисле середовище)	Розчин лугу (лужне середовище)
Лакмус	Фіолетовий	Червоний	Синій
Метилоранж	Оранжевий	Червоний	Жовтий
Фенолфталеїн	Безбарвний	Безбарвний	Малиновий

 

У домашніх умовах можна обійтися і без наведених індикаторів, а скористатися природніми індикаторами:  соком квіток, плодів, коренеплодів. Забарвлення їм надають різноманітні речовини-барвники, які змінюють свій колір в присутності кислоти чи лугу. Наприклад, сік вишні чи смородини в лужному середовищі посиніє, а в кислому набуде рожево-червоного кольору.

 

 

Застосування природних індикаторів

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ІV. Закріплення

1. Вставте пропущені слова:

• Основи  утворюються в наслідок взаємодії …і…
• Кислоти утворюються в результаті взаємодії…і…
• Луги змінюють забарвлення фенолфталеїну з …на…
• Метилоранж в кислому середовищі набуває…забарвлення
• Лакмус в лужному середовищі набуває…забарвлення

2. Вам видано пробірки з розчинами натрій гідроксиду і сульфатної кислоти. Поясніть як експериментально встановити кожну з речовин.
3. Напишіть рівняння реакцій за поданими схемами:

А) S→SO₂→H₂SO₃   

Б)  Ba →BaO→Ba(OH)₂

Пояснення щодо виконання завдання.

Між простими речовинами (металами і неметалами), оксидами та їх гідратами(кислотами чи основами) існує зв'язок, а саме - можливість взаємного переходу від однієї речовини до іншої. Вам потрібно за допомогою рівнянь хімічних реакцій підтвердити цей взаємозв’язок.

Кожна стрілочка в такому завданні вказує на окрему хімічну реакцію: на одну з вихідних речовин і один з продуктіреакції.

Наприклад: Са → СаО → Са(ОН)₂

Перша складова ланцюжка перетворень показує, що потрібно скласти рівняння реакції, в результаті якої з кальцію утворюється кальцій оксид, а саме, рівняння реакції взаємодії кальцію з киснем.

1. Са + О₂ → СаО

         Кальцій      Кальцій оксид

Друга  складова ланцюжка перетворень показує, що потрібно скласти рівняння реакції, в результаті якої з кальцій оксиду  утворюється кальцій гідроксид, а саме, рівняння реакції взаємодії кальцій оксиду з водою

 

2. СаО  + Н₂О → Са(ОН)₂

                 Кальцій оксид                 Кальцій гідроксид

              (негашене вапно)                 (гашене вапно)

 

V. Домашнє завдання

Теоретичні завдання:  відповісти на питання в кінці параграфа 36.  (О.Г. Ярошенко. Хімія 7 клас), або завдання відповідно підручнику, за яким працюєте  (https://imzo.gov.ua/pidruchniki/elektronni-versiyi pidruchnikiv/elektronni-versiyi-pidruchnikiv-dlya-uchniv-7-h-klasiv-2/himiya-7-klas/ ).

Практичні завдання:

Виконати тести за посиланням: https://naurok.com.ua/test/vzaemodiya-vodi-z-oksidami-ponyattya-pro-indikatori-344241.html

 Завдання для допитливих:

Домашній експеримент:

Використовуючи власноруч виготовлений індикаторний папір або природні індикатори дослідити кислотно-основного характеру різних засобів побутової хімії.

Для приготування розчинів  індикаторів з рослинної сировини рекомендуєтьс, використовувати забарвлені рослини або їх частини. Вибір рослинного матеріалу для приготування індикаторів необмежений.

Можливі шляхи приготування розчинів індикаторів з природної сировини:

І. Подрібнити потрібний матеріал та вичавити з нього сік. Отриманий сік розвести водою або спиртом для довшого зберігання.

ІІ. Подрібнити потрібний матеріал, залити його гарячою водою і настояти. Згодом відфільтрувати і використовувати фільтрат як індикатор.

ІІІ. Приготувати відвар – подрібнений матеріал недовго прокип’ятити, настояти до охолодження розчину, відфільтрувати.

Так як природнім індикаторам властивий недолік – вони не можуть довго зберігатися – тому можна  виготовити індикаторний папір. Для цього :

• відібрати соки рослин (наприклад сік синьої капусти, цибулі та виноград);
• нарізати  фільтрувальний папір на смужки та просочити його соками рослин-індикаторів.
• висушити смужки.

Індикаторний папір готовий!