Електричний струм у електролітах

Мета уроку: сформувати поняття про електроліз як про фізико-хімічний процес на основі інтеграції хімічних, фізичних знань; сформувати навички техніки виконання експерименту, вміння вирішувати розрахункові та якісні задачі; показати можливості використання електролізу в промисловості та техніці.

Чому сіль і дистильована вода окремо не проводить струм а якщо їх змішати струм в колі є?

Солі, луги, кислоти (сполуки з ковалентним полярним і йонним зв’язком)

Електричний струм у водному розчині купрум хлориду (CuCl2)

Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів являє собою напрямлений рух вільних йонів. Електроліти – це тверді або рідкі речовини, що мають йонну провідність.

ЕЛЕКТРОЛІЗ : Окисно-відновні процеси, що відбуваються на електродах під час пропускання постійного електричного струму крізь розчин або розплав електроліту – так говорять хіміки Процес виділення речовини на електродах під час протікання елекричного струму крізь розчин або розплав електроліту – таке визначення дають фізики

Перший закон Фарадея: Маса речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна силі струму та часу його проходження через електроліт.

Рафінування – спосіб очищення металів за допомогою електролізу.

Гальваностегія – спосіб покривання виробу тонким шаром металів за допомогою електролізу.

Гальванопластика – це одержання за допомогою електролізу точних копій рельєфних виробів.

Задача: Під час електролізу, де електролітом виступав аргентум нітрат, на катоді виділилося 25 г срібла. Скільки часу тривав електроліз, якщо сила струму була сталою й дорівнювала 0,5 А? Дано: m(Ag) = 25г І = 0,5 А k=1,12 мг/Кл t-? 25000 мг t=25000/1,12·0,5==44643 с

Задачі для самостійного виконання:

Домашнє завдання: Опрацювати: § 19, 20; Виконати: вправа № 20 (задача 3)