Хімічні властивості амфотерних гідроксидів: взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМФОТЕРНИХ ГІДРОКСИДІВ: взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні). Підготувала: Вчитель хімії Пушкар А. М.

З наведеного нижче переліку речовин виберіть окремо формули:а) оксидів; б) кислот; в) гідроксидів: Ca. CO3, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Cu. O, Ca. O, Cu(OH)2, Ba. Cl2, HNO3, HCl, KOH, H2 SO4, SO2, SO3. Назвіть ці речовини.https://learningapps.org/view4090375

явище амфотерності Іноді трапляються сполуки, які можуть проявляти і кислотні, і основні властивості. Речовини, які можуть виявляти кислотні й основні властивості залежно від сполуки, з якою вони взаємодіють, називаються амфотерними.

Амфотерні гідроксиди Амфотерні гідроксиди — це гідрати амфотерних оксидів, яким притаманні слабкі основні властивості, а також слабкі кислотні властивості. Усі амфотерні гідроксиди — це білі тверді речовини, які не розчиняються у воді: Формули найважливіших амфотерних гідроксидів: Zn(OH)2 — цинк гідроксид• Сr(ОН)3 — хром(ІІІ) гідроксид• Аl(ОН)3 — алюміній гідроксид• Рb(ОН)2 — плюмбум(ІІ) гідроксид• Fe(OH)3 — ферум(ІІІ) гідроксид• Ве(ОН)2 — берилій гідроксид

явище амфотерності Чим пояснити явище амфотерності? Розглянемо будову цинк гідроксиду (Zn(OH)2) З графічної формули видно, що хімічні зв’язки утворюються між атомами Цинку й атомами Оксигену та між атомами Оксигену й Гідрогену. Ученими доведено, що сила цих зв’язків приблизно однакова. Тому під час взаємодії з кислотами розрив зв’язку відбувається по лінії а, з лугами — по лінії б. Це підтвердження того, що властивості речовин залежать не тільки від їх складу, а й від будови.

Хімічні властивості1. Амфотерні основи не розчиняються у воді. Під дією високих температур розкладаються на відповідний амфотерний оксид та воду: Розклад купрум (ІІ) гідроксиду амфотерний гідроксид → амфотерний оксид + вода t Cu(OH)2 = Cu. O+H2 O купрум(ІІ) гідроксид2. Амфотерні основи реагують з розчинами кислот, утворюючи сіль та воду: доведення амфотерності цинк гідроксиду. Як основа: Zn(OH)2 + H2 SO4 = Zn. SO4 + 2 H2 O основа кислота цинк сульфат. Як кислота: H2 Zn. O2 + 2 Na. OH = Na2 Zn. O2 + 2 H2 O (в розплаві) кислота основа натрій цинкат Zn(OH)2 + 2 Na. OH = Na2 [Zn(OH)4 ] (в розчині) натрій тетрагідроксоцинкат t

Хімічні властивості3. Амфотерні основи взаємодіють з лугами, утворюючи сіль та воду: Амфотерний гідроксид + луг = сіль лужного + вода (як кислота) елемента

Хімічні властивості4. Амфотерні гідроксиди взаємодіють з основними оксидами у разі сплавляння, утворюючи сіль та воду: Амфотерний гідроксид + основний оксид → сіль + вода H2 Zn. O2 кальцій цинкат{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} t. Zn(OH)2 + K2 O = K2 Zn. O2 + H2 O

«Естафета»     Допишіть рівняння реакцій :1.     Be(OH)2 + 2 HCl → 2.     Be(OH)2 +2 Na. OH → 3.     Zn(OH)2 + H2 SO4 → 4.     Zn(OH)2 + 2 KOH → 5.     2 Cr(OH)3 +3 H2 SO4 → 6.     Cr(OH)3 +3 Na. OH →

«Естафета» Допишіть рівняння реакцій :     1.     Be(OH)2 + 2 HCl → Be Cl2+H2 O2.     Be(OH)2 +2 Na. OH →Na 2 Be. O2+H2 O3.     Zn(OH)2 + H2 SO4 → Zn SO4+ 2 H2 O4.     Zn(OH)2 + 2 KOH →K2 Zn O2+H2 O5.     2 Cr(OH)3 +3 H2 SO4 →Cr2 (SO4 ) 3+6 H2 O6.     Cr(OH)3 +3 Na. OH →Na3 Cr. O3+H2 O

Домашнє завдання:здійснити перетворення: K → K2 O → KOH → K2 SO4?2) Допишіть рівняння реакцій : t Fe(OH)3= Fe(OH)3+HCl= Cu(OH)2+H2 SO4=

Дякую за увагу!