Йонний зв ’ язокміцний хімічний зв’язок, що утворюється між атомами з великою різницею електронегативності (ΔЕН > 2,1 за Полінгом)Атоми перетворюються на iони: поляризацiя! ∙У кристалi кожний йон взаємодiє з iншими, немає спрямованостi зв’язку ∙ Йоннi сполуки нелеткі, у них високі температури плавління (висока 𝐸зв)
Ковалентний НЕПОЛЯРНИЙзв ’ язок. Обмiнний механiзм утворення зв’язку. Ковалентний зв’язок – це міцний хімічний зв’язок, він може об’єднувати атоми не лише в молекули, але і в кристали. Найважливішими характеристиками ковалентного зв’язку є: насичуваність (здатність елементів утворювати певну кількість зв’язків); напрямленість (просторова напрямленість); поляризованість (здатність зв’язку перетворюватись на полярний під впливом зовнішнього електростатичного поля).
МЕТАЛІЧНИЙ зв ’ язок. У атомах металів число валентних електронів менше, ніж число валентних орбіталей. У вузлах кристалічних ґраток металів знаходяться позитивні йони та атоми "електронний газ", що здійснює зв’язок між йонами і легко, пересуваються всередині кристалу Навіть невелике збудження призводить до міграції електронів. Цим пояснюється висока тепло- і електропровідність металів.
Водневий зв ’ язок. У молекулах атом Гідрогену зв’язаний з атомами, що мають велику електронегативність і малий радіус (F, O, N). Між атомами діють сили електростатичного притяганняІснує певний внесок донорно-акцепторного зв’язку, що визначає просторову напрямленість водневих зв’язків. Водневий зв’язок є міжмолекулярним і значно посилює притягання молекул;Обумовлює підвищення температури кипіння;Обумовлює підвищення розчинності речовин у водіРечовини, у яких існує водневий зв'язок між молекулами, мають температуру кипіння набагато вищу, ніж речовини з молекулярними кристалічними ґратками і близькими значеннями молярної маси, але без водневих зв'язків Легко руйнується
Внесок донорно -акцепторного зв ’ язку. Кожнийатом Оксигену утворює по 2 водневі зв’язки із сусідніми молекулами, а атом Гідрогену – по одному. Водневий зв’язок виникає між позитивно зарядженим атомом Гідрогену та негативно зарядженим атомом Оксигену (електростатичний характер)Кожна молекула води утворює по 4 зв’язки з сусідніми молекулами. Водневий зв’язок виникає тільки в напрямку, в якому спрямовага неподільна електронна пара атома Оксигену (донорно-акцепторний характер)