Хімічний зв'язок. Будова речовини

Хімічний зв’язок

РЕЧОВИНИАТОМИМОЛЕКУЛИ ЙОНИ

Хімічний зв’язок – це взаємодія між частинками, завдяки якій вони утримуються разом. Об’єдання атомів атоми намагаються набути октету електронів енергетично вигiдно Електоронегативність

Таблиця електронегативності

Зміна властивостей елементів

Типи хімічних звязків. ЙОННИЙКОВАЛЕНТНИЙВОДНЕВИЙМЕТАЛІЧНИЙ

Металічний зв ’ язок

Йонний зв ’ язокміцний хімічний зв’язок, що утворюється між атомами з великою різницею електронегативності (ΔЕН > 2,1 за Полінгом)Атоми перетворюються на iони: поляризацiя! ∙У кристалi кожний йон взаємодiє з iншими, немає спрямованостi зв’язку ∙ Йоннi сполуки нелеткі, у них високі температури плавління (висока 𝐸зв)

Ковалентний НЕПОЛЯРНИЙзв ’ язок. Обмiнний механiзм утворення зв’язку. Ковалентний зв’язок – це міцний хімічний зв’язок, він може об’єднувати атоми не лише в молекули, але і в кристали. Найважливішими характеристиками ковалентного зв’язку є: насичуваність (здатність елементів утворювати певну кількість зв’язків); напрямленість (просторова напрямленість); поляризованість (здатність зв’язку перетворюватись на полярний під впливом зовнішнього електростатичного поля).

Ковалентний ПОЛЯРНИЙзв ’ язок. Обмінний механізм. Збуджений стан: стан

Ковалентний ПОЛЯРНИЙзв ’ язок. Обмінний механізм

Ковалентний ПОЛЯРНИЙзв ’ язок. ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНИЙ МЕХАНІЗМ

МЕТАЛІЧНИЙ зв ’ язок. У атомах металів число валентних електронів менше, ніж число валентних орбіталей. У вузлах кристалічних ґраток металів знаходяться позитивні йони та атоми  "електронний газ", що здійснює зв’язок між йонами і легко, пересуваються всередині кристалу  Навіть невелике збудження призводить до міграції електронів. Цим пояснюється висока тепло- і електропровідність металів.

Водневий зв ’ язок. У молекулах атом Гідрогену зв’язаний з атомами, що мають велику електронегативність і малий радіус (F, O, N). Між атомами діють сили електростатичного притяганняІснує певний внесок донорно-акцепторного зв’язку, що визначає просторову напрямленість водневих зв’язків. Водневий зв’язок є міжмолекулярним і значно посилює притягання молекул;Обумовлює підвищення температури кипіння;Обумовлює підвищення розчинності речовин у водіРечовини, у яких існує водневий зв'язок між молекулами, мають температуру кипіння набагато вищу, ніж речовини з молекулярними кристалічними ґратками і близькими значеннями молярної маси, але без водневих зв'язків Легко руйнується

Внесок донорно -акцепторного зв ’ язку. Кожнийатом Оксигену утворює по 2 водневі зв’язки із сусідніми молекулами, а атом Гідрогену – по одному. Водневий зв’язок виникає між позитивно зарядженим атомом Гідрогену та негативно зарядженим атомом Оксигену (електростатичний характер)Кожна молекула води утворює по 4 зв’язки з сусідніми молекулами. Водневий зв’язок виникає тільки в напрямку, в якому спрямовага неподільна електронна пара атома Оксигену (донорно-акцепторний характер)

Водневий міжмолекулярний зв’язок. Молекули води. Молекули амоніаку. Молекули флуоридної кислоти

Водневий міжмолекулярний зв’язок. Вторинна структура білку. Молекула ДНК

Типи кристалічний граток

Залежність типу кристалічних ґраток від хімічного зв’язку

Залежність властивостей речовин від будови кристалічних ґраток

14325

12345