Презентація "Періодична система - офіційна шпаргалка до ЗНО"

Офіційно дозволена шпаргалка. ЗНО з хімії

Формулювання Періодичного закону. Д.І. Менделєєва. Властивості простих речовин, а тож властивості сполук хімічних елементів перебувають у періодичній залежності від величини атомних ваг58,933 < 58,693 ?!Сучасне. Властивості хімічних елементів, а також утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів27 < 28 !

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Що ми бачимо. Яку інформацію можемо отримати. Символ хімічного елемента. Порядковий номер хімічного елемента (протонне число)Відносна атомна маса (нуклонне число)Метал. Неметал. Агрегатний стан. Фізичні властивостіЧисло електронів та протонів. Заряд ядра атома. Номер періоду. Номер групи, підгрупиs-, p-, d-, чи f-елемент. Кількість енергетичних рівнів. Радіус атому. Кількість електронів на зовнішньому рівніХарактер зміни властивостей елементів у періоді та групі Загальна формула вищого оксиду і відповідного йому гідрату. Характер утворених оксидів та гідратів, максимальна валентність і максимальний (вищій) ступень окиснення. Загальна формула леткої сполуки з Гідрогеном. Мінімальна (нища) валентність та мінімальний ступень окиснення,

По групі ↓Кількість енергетичних рівнів >Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні const Радіус атому >Металічні властивості >Відновні властивості >Електронегативність <Еле. По періоду →Кількість енергетичних рівнів const,Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні >Електронегативність >Радіус атому <Неметалічні властивості >Окисні властивості >

Особливості будови атомів неметалічних елементів (валентні стани)

Валентні стани S – II, IV, VI. Ступені окиснення S -2, 0, +4, +6 O2 – кисень. О=О валентність Оксигена ІІ, а ступень окиснення 0. Валентність визначається як число хімічних зв’язків. Ступень окиснення –умовний заряд, який виникає на атомі при переміщенні електронів.ІІIVVI

У якому випадку наведені нижче електронні формули атомів відповідають атомам різних елементів, а в якому – атому одного й того самого елемента, що перебуває у збудженому і незбудженому (стаціонарному) станах: а) 1s2 2s2 2p1 i 1s2 2s2 2p4б) 1s2 2s2 2p1 i 1s2 2s1 2p2в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 i 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 Відповідь : б, в

Елемент знаходиться у ІІ групі, масова частка елемента в його гідроксиді дорівнює 54,05% . Вкажіть протонне число цього елемента. Розв’язання: Елементу ІІ групи відповідає гідроксид із загальною формулою Е(ОН)2. Mr(Е(ОН)2)=Ar(E)+(16+1)*2 Сумарна масова частка Оксигену з Гідрогеном у цій сполуці 100% – 54,05% =45,95%. Складаємо пропорцію: Ar(E)/(16+1)*2=54,05/45,95 , Ar(E)= 40 Відносну атомну масу 40 має елемент Кальцій. Відповідь: 20

Атом елемента має на 5 електронів більше, ніж йон Калію. Який це елемент? а) Ванадійб) Хромв) Сульфур. Розв’язання. К0 -1е →К1+19е-1е=18е18е+5е=23е → №23 → V Ванадій

Механізми утворення зв’язків

Установіть відповідність між хімічним складом сполуки та типом хімічного зв'язку в ній

Лайнус Полінг (1901-1994)За дослідження природи хімічного зв’язку і іі застосування для визначення структури сполук був удостоєний у 1954 році Нобелівської премії з хімії. Шкалою електронегативності, яку учений уклав у 1925 році, ми користуємося досі.

Немає недосяжних цілей є високий коефіцієнт лінощів

Бажаю успіху!