Інтерактивні вправи "Так чи ні" 7 клас хімія. Вчитель Клюзко Тетяна Володимирівна

Хімія. 7 клас. Інтерактивні вправи «Так чи ні»

Правила техніки безпеки. Робота в лабораторії

  1.Нижня частина полум’я є найгарячіша.

  2. Більшість лабораторного посуду виготовлена з заліза.

  3. Лабораторний штатив належить до лабораторного обладнання.

  4. Пробірки, плоскодонні колби, мірні циліндри, хімічні склянки – це                  лабораторний посуд.

  5. За допомогою мірного циліндру вимірюють масу речовини.

  6. Колби бувають плоскодонні, круглодонні та конічні.

  7. Реактиви у пробірці змішують, закривши отвір пальцем та струшуючи.

  8. При нагріванні пробірки спочатку прогрівають всю пробірку, а потім ту   частину, де знаходиться реактив.

  9. У кабінеті хімії дозволенео їсти, пити та куштувати на смак хімічні реактиви.

  10. Нагрівання пробірок здійснюють за допомогою пробіркотримача.

  11. Зайвий реактив можна виливати назад до ємності, в якій він зберігався.

  12. Під час виконання практичної роботи необхідно брати таку масу або об’єм   реагенту, які зазначені в роботі, або які вказує вчитель.

 Періодична система

1. Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів.
2. У Періодичній системі є 8 періодів.
3. Періоди поділяються на малі та великі.
4. Вертикальні стовпчики хімічних елементів – це групи.
5. Малі періоди складаються з двох рядів.
6. У Періодичній системі є 8 груп.
7. Групи поділяються на а, б та в.
8. Періодична система є короткоперіодна та довгоперіодна.
9. Знизу Періодичної системи розміщені родини лантаноїдів та актиноїдів.
10. Знизу Періодичної системи записані загальні формули вищих оксидів, летких сполук з Гідрогеном та летких сполук з Нітрогеном.
11. У клітинках Періодичної системи міститься інформація про символ хімічного елемента, його назву та порядковий номер, заряд ядра, число електронів.
12. Періоди в Періодичній системі зазначені арабськими цифрами, а групи – римськими.

Прості та складні речовини. Хімічні формули

1. Прості речовини складаються з атомів одного хімічного елемента.
2. Складні речовини складаються з атомів одного або двох  хімічних елементів.
3. Прості речовини поділяються на оксиди, основи, кислоти та солі.
4. Прості речовини поділяються на метали та неметали.
5. У Періодичній системі металічні хімічні елементи позначені рожевим та синім кольорами.
6. Нижній індекс вказує на кількість атомів кожного елемента у формулі.
7. Коефіцієнт стосується тільки одного хімічного елемента у формулі.
8. У хімічних формулах коефіцієнт та індекс 1 не прийнято записувати.
9. Хімічна формула містить інформацію про якісний та кількісний склад речовини.
10. Кількісний склад показує, які хімічні елементи входять до складу речовини.
11. Хімічні формули, в яких замість символів хімічних елементів записують сторонні літери а також літери-індекси, називають власними формулами.
12. У хімічних формулах, що містять круглі дужки, індекс після дужок указує на кількість груп атомів, що записані в них.

Валентність. Відносна молекулярна маса

1. Валентність – це здатність атома сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів.
2. Гідроген – одновалентний елемент.
3. Всі хімічні елементи мають сталу валентність.
4. Оксиген – двовалентний елемент.
5. У графічній формулі валентність позначають за допомогою двох крапок.
6. Максимальна валентність елемента не може бути більше 5.
7. Відносна молекулярна маса – це маса 1 кілограма речовини.
8. Відносна молекулярна маса позначається символом Мr.
9. Для речовин немолекулярної будови використовують термін «відносна немолекулярна маса».
10. Відносна молекулярна маса – безрозмірна величина.
11. Відносна молекулярна маса обчислюється як сума відносних атомних мас атомів усіх хімічних елементів, що входять до складу сполуки.
12. Фосфор може виявляти валентність III та V.

Кисень

1. Молекула кисню складається з двох атомів Оксигену.
2. Кисень має різкий запах.
3. Кисень взаємодіє зі складними речовинами з утворенням простих речовин.
4. Кисень не взаємодіє з простими речовинами.
5. Горіння – це взаємодія речовин з киснем, під час якої виділяється теплота і з’являється полум’я.
6. При горінні складних речовин з киснем утворюються оксиди тих хімічних елементів, що були компонентами складної речовини.
7. Каталізатори – це речовини, що прискорюють швидкість хімічних реакцій, але самі при цьому не витрачаються.
8. Кисень збирають витісненням води та витісненням повітря.
9. Оксиди – це сполуки, утворені трьома елементами, одним з яких є Оксиген.
10. Взаємодія речовини з киснем, що відбувається швидко та супроводжується вибуховою хвилею, називається окисненням.
11. Реакція, в якій беруть участь кілька речовин, а утворюється одна, називається реакцією сполучення.
12. Реакція, в якій бере участь одна речовина, а утворюється декілька, називається реакцією обміну.

Ключ

Правила техніки безпеки. Робота в лабораторії

1. Ні.  2. Ні.  3. Так.  4.Так.  5. Ні.  6. Так.  7. Ні.  8. Так.  9. Ні.  10. Так.  11. Ні.  12. Так.

Періодична система

1. Так.  2. Ні.  3. Так.  4. Так.  5. Ні.  6. Так.  7. Ні.  8. Так.  9. Так.  10. Ні.  11.Так.  12. Так.

Прості та складні речовини. Хімічні формули

1. Так.  2. Ні.  3. Ні.  4. Так.  5. Так.  6. Так.  7. Ні.  8. Так.  9. Так.  10. Ні. 11. Ні.  12. Так.

Валентність. Відносна молекулярна маса

1. Так.  2. Так.  3. Ні.  4. Так.  5. Ні.  6. Ні.  7. Ні.  8. Так.  9. Ні.  10. Так.  11.Так.  12. Так.

Кисень

1. Так.  2. Ні.  3. Ні.  4. Ні.  5. Так.  6. Так.  7. Так.  8. Так.  9. Ні.  10. Ні.  11.Так.  12. Ні.