Календарне планування з хімії для 8 класу

№

Дата

Примітки

Зміст уроку

Демонстрації, лабораторні досліди, домашні експерименти

Домашнє завдання

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу

1

Найважливіші хімічні поняття.

Прості й складні речовини (кисень, вода) Реакції розкладу, сполучення.

2

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою.

3

Масова частка елемента в складній речовині.

Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

4

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

5

Періодичний закон Д. І. Менделєєва (сучасне формулювання).

6

Періодична система хімічних елементів, її структура.

Демонстрації

1. Періодична система хімічних елементів (довга і коротка форми).

7

Навчальні проекти

1. Із історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.

2. Форми Періодичної системи хімічних елементів.

3. Хімічні елементи в літературних творах.

4. Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів.

8

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

Демонстрація

Моделі атомів (віртуальні 3D).

9

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20.

Стан електронів у атомі.

Демонстрація

Форми електронних орбіталей (віртуальні 3D).

10

Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.

11

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.

12

Виконання вправ

13

Поняття про радіус атома.

14

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

15

Значення періодичного закону

16

Урок узагальнення

17

Контрольна робота

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини

18

Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів

19

Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.

Електронні формули молекул

20

Йони. Йонний зв’язок, його утворення.

21

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.

22

Практичні роботи

1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту).

23

Навчальні проекти

5. Використання кристалів у техніці.

6. Кристали: краса і користь.

24

Тематичне оцінювання з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

25

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.

Задача 6

Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.

Демонстрації

6. Зразки речовин кількістю речовини 1 моль (або однакової кількості речовини).

26

Молярна маса.

Задача 5

Обчислення молярної маси речовини.

27

Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.

Задача 7

Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.

28

Відносна густина газів.

Задача 8

Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.

29

Задача 9

Обчислення з використанням відносної густини газів.

30

Виконання вправ

31

Підготовка до контрольної роботи а І семестр

32

Контольна робота за І семестр