Календарно - тематичне планування з хімії. 8 клас. 2024 – 2025 н. р., 1 семестр.

№

Дата проведення

Зміст навчального матеріалу

Наскрізні змістові лінії

Примітка

8-А

8-Б

Тема 1. Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу ( 5г. )

1

03/09

03/09

Первинний інструктаж з БЖД на початок року. Найважливіші хімічні поняття.  

Хімічні речовини, їх склад та властивості. Класифікація речовин.

Наскрізні

змістові лінії

Здоров’я і безпека.

Громадянська відповідальність.

Екологічна безпека і сталий розвиток.

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті.

Найважливіші хімічні поняття. Хімічні речовини, їх склад та властивості. Класифікація речовин. Хімічні формули та валентність. Закон збереження маси. Обчислення за формулами хімічних речовин.  Відносна атомна та молекулярна маса.  Масова частка елемента у складній речовині  

2

06/09

06/09

Склад та будова атома.

Періодична система хімічних елементів.

Прості та складні речовини.

Кисень та вода.

Реакції розкладу, сполучення. 

3

10/09

10/09

Хімічні речовини, їх склад та властивості (прості та складні речовини).

Хімічні формули. Обчислення за формулами речовин.  Відносна атомна та молекулярна маса.  Масова частка елемента у складній речовині.

4

13/09

13/09

Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції. Закон збереження маси речовин.

Хімічні рівняння.

Розв’язання задач за хімічними рівняннями.

5

17/09

17/09

Узагальнення та систематизація вивченого у 7 класі.

Первинне діагностичне тестування.

Тема 2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. ( 11 г.)         

6

20/09

20/09

Хімічні елементи. Перші спроби класифікації хімічних елементів. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Вдалі спроби  класифікації хімічних елементів.

Наскрізні змістові лінії

Здоров’я і безпека

Безпечне поводження з речовинами.

Підприємливість і фінансова грамотність

Періодичний закон Д.І. Менделєєва,  історія відкриття,значення. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, її структура. Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

Хімічний елемент: нукліди. 

Нукліди в природі. Рух електронів у атомі.

Подвійність поведінки електрона.

Електронні орбіталі. Структура електронної оболонки атома.  Енергетичні, або електронні рівні. Енергетичні підрівні. Періодична система і будова електронних оболонок атомів. Будова електронних оболонок, властивості

хімічних елементів.  Принцип найменшої енергії.  Причина інертності інертних елементів. Металічний і неметалічний характер хімічних елементів.  Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у  Періодичній системі й будовою атома.

7

24/09

24/09

Родини хімічних елементів.

Поняття про лужні, інертні елементи та галогени. Спільні ознаки лужних елементів, галогенів та інертних елементів.

8

27/09

27/09

Періодичний закон Д.І. Менделєєва. Історія відкриття, значення.

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, її структура.

Демонстрації: Періодична система хімічних елементів.

9

01/10

01/10

Вторинне діагностичне тестування.

Тематична 1. 

10

04/10

04/10

Склад атомів: ядро та електрони.  Планетарна модель будови атомів.

Порядковий номер хімічного елемента. Демонстрації: Моделі атомів (віртуальні 3D).

11

08/10

08/10

Хімічний елемент. Нукліди. Нукліди в природі. Ізотопи.

12

11/10

11/10

Рух електронів у атомі. Подвійність поведінки електрона. Електронні орбіталі.  Різновиди електронних орбіталей.

Структура електронної оболонки атома.  Енергетичні, або електронні рівні.  Енергетичні підрівні.

13

15/10

15/10

Розподіл електронів в електронній оболонці атомів.  Принцип найменшої  енергії.

Місткість орбіталей. Розподіл електронів по орбіталях на енергетичному підрівні.

14

18/10

18/10

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів №1-20.

Будова електронних оболонок атомів елементів третього й  четвертого періодів

15

22/10

22/10

Періодична система і будова електронних оболонок атомів.  Поняття про радіус атома.

Будова електронних оболонок і властивості хімічних елементів. Причина інертності інертних елементів. Металічний і неметалічний характер хімічних елементів.

16

25/10

25/10

Металічний і неметалічний характер хімічних елементів. Зміна металічних і неметалічних властивостей. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у  Періодичній системі й будовою атома.

Тематична 2.

Тема 3.  Хімічний зв’язок і будова речовини. ( 7 г. )

17

05/11

05/11

Природа хімічного зв’язку. Умови виникнення хімічного зв’язку. Типи хімічного зв’язку. 

Наскрізні змістові лінії Громадянська відповідальність. Підприємливість і фінансова грамотність. Здоров’я і безпека. Екологічна безпека і сталий розвиток.  Хімічний зв’язок. Типи хімічного зв’язку. Формули Льюїса.  Електронегативність хімічних елементів.  Атомні, молекулярні та йонні кристали.   Фізичні властивості речовин зумовлені типом хімічного зв’язку та типом їхніх кристалічних ґраток.

18

08/11

08/11

Ковалентний зв’язок. Утворення ковалентного зв’язку. Утворення подвійного і потрійного  зв’язків. Електронні формули. Формули Льюїса.

19

12/11

12/11

Електронегативність хімічних елементів Полярність ковалентного зв’язку.  Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.

20

15/11

15/11

Йони. Йонний зв’язок. Утворення речовин із йонним зв’язком. Критерій утворення йонного зв’язку.

21

19/11

19/11

Будова твердих речовин та їхні властивості.  Кристалічні й аморфні речовини.   Кристалічні ґратки. Фізичні властивості речовин зумовлені типом хімічного зв’язку та типом їхніх кристалічних ґраток.

Демонстрації: Моделі кристалічних ґраток різних типів. Зразки речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід.  Ознайомлення з фізичними  властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.  

22

22/11

22/11

Первинний інструктаж з БЖД.

Практична робота 1.  Дослідження фізичних властивостей речовин із різними типами кристалічних ґраток: цукру, кухонної солі, графіту.

23

26/11

26/11

Повторення і узагальнення з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини».

Тематична 3.

Тема 4. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами. ( 8г.)

24

29/11

29/11

Кількість речовини. Моль - одиниця вимірювання кількості речовини. Число Авоґадро.  Стала Авоґадро.  Розв’язання задач із використанням кількості речовини.

Демонстрації: Зразки речовин кількістю речовини 1 моль (або однакової кількості речовини).

Наскрізні змістові лінії

Здоров’я і безпека. Екологічна безпека і сталий розвиток. Підприємливість і фінансова грамотність. Кількість речовини.  Число Авоґадро.  Стала Авоґадро.  Розв’язання задач із використанням кількості речовини. Молярна маса. Молярний об’єм. Закон Авогадро.  Відносна густина газів. Обчислення з використанням молярного об’єму.   Обчислення з використанням відносної густини газів.  

25

03/12

03/12

Розв’язання задач із використанням кількості речовини. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини.

26

06/12

06/12

Молярна маса. Взаємозв’язок між масою та кількістю речовини. Визначення молярної маси речовини.  Обчислення з використанням молярної маси. 

27

10/12

10/12

Розв’язання задач із використанням молярної маси. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.

28

13/12

13/12

Молярний об’єм. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Молярний об’єм рідин і твердих речовин. Обчислення з використанням молярного об’єму.

29

17/12

17/12

Відносна густина газів. Обчислення з використанням відносної густини газів.

30

20/12

20/12

Повторення і систематизація з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами». Підготовка до контрольної роботи.

31

24/12

24/12

Контрольна робота 1.

32

27/12

27/12

Аналіз контрольної роботи. Робота над виправленням та попередженням помилок. Повторення і систематизація навчального матеріалу за І семестр.

Тематична 4.