Календарно-тематичне планування. Хімія. 8 клас (І-ІІ семестр). НПП "Інтелект України"

№

з/ п

Тема уроку 

Види навчальної діяльності

Дата

Примітка

 Частина 1

 Тема 1. Діагностичне актуалізування набутих знань та вмінь

1

Речовина. Хімічна формула речовини.

Дослідження: моделювання формул речовин за їхнім якісним і кількісним складом.

Робота з інформацією: хімічна формула речовини.

Проблемні питання для обговорення: - Як склад речовини зашифровано в хімічній формулі?

 Групова робота: гра «Хто швидше?»; складання карти знань / інтелект-карти за темою, актуалізування, презентування, обговорення.

 Застосування демонстраційного матеріалу: презентація до уроку

2

Хімічні рівняння.

Дослідження: моделювання хімічних реакцій (наприклад, горіння сірки, взаємодія сірки із залізом, окиснення міді тощо).

Робота з інформацією: закон збереження маси речовин.

Групова робота: створення лепбуку «Алгоритм складання хімічних рівнянь»; пояснення значення закону збереження маси речовини в хімічних реакціях для складання хімічних рівнянь.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентації до уроку.

3

Структура періодичної таблиці хімічних елементів.

Робота з інформацією: будова і зміст періодичної таблиці.

Групова робота: гра «Хто швидше?»;

Застосування демонстраційного матеріалу: періодична таблиця хімічних елементів.

4

Сучасні уявлення про будову атома. Ізотопи. ГР 2

Робота з інформацією: будова атома.

Групова робота: складання карти знань.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація; періодична таблиця хімічних елементів; моделі атомів.

5

Розподіл електронів в атомі. ГР 1

Дослідження: будова електронної оболонки атома (3D-моделювання / комп’ютерні симуляції); зміни розподілу електронів у межах енергетичних рівнів в атомах хімічних елементів (у періоді та групі).

Робота з інформацією: будова атома. 

Групова робота: аналізування й систематизування інформації про хімічний елемент за його розміщенням у періодичній таблиці; складання інтелект-карти.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація; періодична таблиця хімічних елементів; моделі атомів

6

Періодичний закон. Зв’язок між періодичною таблицею та будовою атома.

ГР 3

Дослідження: будова електронної оболонки атома (3D-моделювання / комп’ютерні симуляції); зміни розподілу електронів у межах енергетичних рівнів в атомах хімічних елементів (у періоді та групі).

Робота з інформацією: будова атома; будова і зміст періодичної таблиці; періодичність змін у природі.

Проблемні питання для обговорення: - Чи існує зв’язок між розміщенням елемента в періодичній таблиці й будовою його атома?

7

Узагальнення знань з теми

«Діагностичне актуалізування набутих умінь».

Групова робота: аналізування й систематизування інформації про хімічний елемент та його будову за його розміщенням у періодичній таблиці.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація до уроку; періодична таблиця хімічних елементів; моделі атомів

8

Контрольна  робота з теми за ГР 1-3

Самостійна робота учнів, самоконтроль

9

Аналітико-коригувальнний урок.

Групова робота: аналізування й систематизування інформації про хімічний елемент та його будову за його розміщенням у періодичній таблиці.

Частина 2

Тема 2. Досліджуємо будову речовини. Моделюємо хімічний зв’язок

10

Поняття про електронегативність та природа утворення хімічного зв’язку. Види хімічного зв’язку.

Дослідження: утворення хімічного зв’язку.

Робота з інформацією: хімічний зв’язок.

Проблемні питання для обговорення: - Чому атоми утворюють хімічні сполуки?        -  Якими способами можна досягти октету електронів на зовнішньому рівні атомів?     -  Як змінюється електронегативність атомів хімічних елементів у групах і періодах періодичної таблиці й чому? - Чи впливає значення електронегативності на металічність / неметалічність хімічного елемента?

Групова робота: створення постеру «Хімічні зв’язки»

Застосування демонстраційного матеріалу: презентації до уроку; періодична таблиця хімічних елементів; таблиця електронегативності

хімічних елементів.

11

Механізм утворення йонного зв’язку.

ГР 1

Дослідження: моделювання за допомогою комп’ютерних симуляцій утворення йонного зв’язку.

Робота з інформацією: хімічний зв’язок.

Проблемні питання для обговорення: - Чи існують молекули з йонним зв’язком? 

Групова робота: висунення гіпотез щодо механізмів утворення йонного зв’язку між атомами металічних і неметалічних елементів; розроблення алгоритму визначення ступеня окиснення хімічних елементів у речовинах, утворених 2–4 елементами.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація; періодична таблиця хімічних елементів; таблиця електронегативності

хімічних елементів.

12

 Поняття про ступінь  окиснення. Складання формул бінарних сполук за ступінню окиснення, їх назви.

Групова робота: розроблення алгоритму складання формул за ступенем окиснення; ігри «Знайди помилку».

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація до уроку; таблиця електронегативності хімічних елементів.

13

Ковалентний зв’язок. Складання формул бінарних сполук за ступінню окиснення.

Робота з інформацією: хімічний зв’язок.

Групова робота: розроблення алгоритму складання формул за ступенем окиснення та визначення ступеня окиснення хімічних елементів у речовинах, утворених 2–4 елементами; гра «Знайди помилку».

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація до уроку.

14-15

Ковалентний зв’язок: механізм утворення ковалентного неполярного  та полярного зв’язку.

Дослідження: моделювання за допомогою комп’ютерних симуляцій утворення ковалентного неполярного й полярного зв’язку.

Домашня лабораторія: Моделювання молекул з різними типами ковалентного зв’язку: води, гідроген хлориду, гідроген сульфіду, водню, кисню, азоту, хлору тощо.

Групова робота: висунення гіпотез щодо механізмів утворення ковалентного зв’язку між атомами неметалічних елементів, йонного зв’язку між атомами металічних і неметалічних елементів.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація до уроку; таблиця електронегативності хімічних елементів.

16

Речовини кристалічної та аморфної будови. Кристалічні ґратки. Практичне дослідження «Фізичні властивості атомних, молекулярних і йонних кристалів». ГР 1, 2

Дослідження: моделювання  за допомогою комп’ютерних симуляцій  кристалічних ґраток натрій хлориду, йоду, графіту, льоду тощо; порівняння фізичних властивостей речовин аморфної та кристалічної будови; одержання кристалів натрій хлориду та дослідження їх під мікроскопом. Обговорення і пояснення форми кристалів; порівняння за допомогою мікроскопа будови речовин з різними типами кристалічних ґраток; фізичні властивості речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад, цукру, кухонної солі, кварцу, графіту тощо). Аналіз, обговорення, оформлення і презентування результатів.

Робота з інформацією: кристалічні ґратки речовин; застосування речовин з різними кристалічними ґратками; внесок українських науковців у галузі вивчення властивостей і вирощування кристалів, зокрема вчених Харківського науково-технологічного комплексу «Інститут монокристалів» НАН України.

Проблемні питання для обговорення: - Чи можна визначити тип кристалічних ґраток за фізичними властивостями речовини? (Запропонуйте декілька дослідів, за допомогою яких це можна з’ясувати). - Чому кристали графіту й алмазу, що складаються з атомів Карбону, мають різні властивості?  - Чому рельєфні печатки на поштових відправленнях ставили сургучем або воском? - Чому із цукру можна виготовити цукерку-льодяник, а з кухонної солі – ні? - Чому пательні з антипригарним покриттям не можна чистити кухонною сіллю?

Групова робота: створення постерів «Хімічні зв’язки», «Кристалічні ґратки»; прогнозування властивостей речовин залежно від їхньої будови, розроблення питань до гри «Чорна скринька» (визначення речовини за її фізичними властивостями та типом кристалічних ґраток); мініпроєкт «Речовини з новими властивостями – шлях до нових технологій»; розроблення буклету «Залежність фізичних властивостей речовин від типу їхніх кристалічних ґраток»; гра «Чорна скринька».

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація до уроку;

моделі кристалічних ґраток різних типів; зразки речовин різної будови

17

Узагальнення знань із теми «Досліджуємо будову речовини. Моделюємо хімічний зв’язок»

Групова робота: створення постерів «Хімічні зв’язки»,

«Кристалічні ґратки»; розроблення питань до гри «Чорна скринька» (визначення речовини за її фізичними властивостями та типом кристалічних ґраток); мініпроєкт «Речовини з новими властивостями – шлях до нових технологій»; розроблення буклету «Залежність фізичних властивостей речовин від типу їхніх кристалічних ґраток»; гра «Правда / неправда», «Чорна скринька».

Частина 3

18

Контрольна робота з теми за ГР 1-3

Самостійна робота учнів, самоконтроль

19

Аналітично-коригувальнний урок. Презентування проєктів.

Проєктна діяльність

• Досягнення українських науковців-кристалохіміків.

• Окраса природи — кристали.

• Кристали в ювелірних виробах.

• Застосування  кристалів  у промисловості.

Тема 3. Кількість речовини. Обчислення в хімії

20

Кількість речовини.

Моль — одиниця кількості речовини. Константа Авогадро. ГР 1

Дослідження: створення моделей зразків речовин кількістю речовини 1 моль.

Робота з інформацією: кількість речовини; моль; значення точності вимірювань й обчислень у хімії.

Проблемні питання для обговорення: - Чи можна використовувати одиницю «моль» для обчислення мас об’єктів, що використовують у побуті? - Чому маса й об’єм різних речовин кількістю 1 моль різні за значеннями?

Проєктна діяльність:

• Значення обчислень у хімії. 

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація до уроку

21

Молярна маса речовини

Дослідження: визначення молярної маси речовини.

Робота з інформацією: молярна маса. 

Групова робота: складання карти знань, презентування результатів досліджень, роботи з інформацією, обговорення результатів. 

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація

22

Розв’язування задач із використанням поняття «молярна маса речовини»

Дослідження: математичне моделювання: розроблення алгоритмів обчислення кількості речовини за відомою масою.

Проблемні питання для обговорення: - Чи можна використовувати одиницю «моль» для обчислення мас об’єктів, що використовують у побуті? - Доведення необхідності математичних обчислень під час хімічних досліджень, у хімічній промисловості.

Групова робота: створення опорно-логічної схеми обчислення кількості речовини за відомими масою.

23

Закон Авогадро, наслідки із закону Авогадро.

ГР 2

Дослідження: обчислення об’єму газів

Робота з інформацією: закон Авогадро та його наслідки.

Проєктна діяльність:

• Історичні відомості про відкриття закону Авогадро.

Проблемні питання для обговорення: - Оцінити правильність тези: «Вода кількістю 1 моль займає об’єм 22,4 л».

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація.

24

Розв’язування задач на закон Авогадро. ГР 3

Дослідження: математичне моделювання: розроблення алгоритмів обчислення кількості речовини за відомими масою або кількості частинок речовини. Обчислення кількості молекул кисню при одному вдиханні

25

Закон об’ємних відношень газів у хімічних реакціях.

Робота з інформацією: закон об’ємних відношень газів у хімічних реакціях; значення точності вимірювань й обчислень у хімії.

Проєктна діяльність:

• Історичні відомості про відкриття закону об’ємних відношень газів у хімічних реакціях.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація.

26

Розв’язування задач за рівняннями реакцій

Дослідження: відношення об’ємів газів у хімічних рівняннях.

Проблемні питання для обговорення: - Чому коефіцієнти в хімічних реакціях відповідають мольним відношенням речовин?

Частина 4

27

Густина та відносна густина газуватих речовин. ГР 1,2

Дослідження: моделювання за допомогою комп’ютерних симуляцій досліджень відносної густини газів; збирання кисню (водню) способом витіснення повітря.

Робота з інформацією:  густина та відносна густина газуватих речовин.

Проблемні питання для обговорення: - Яке повітря – сухе чи вологе  – за однакових умов матиме більшу густину? - Які критерії враховують, добираючи газ для наповнення повітряних кульок (за умови, що вони мають здійнятися в повітря)? - Чому вуглекислий газ збирається на дні печер або колодязів? - У давнину перед чищенням колодязя в нього опускали на мотузці запалену свічку. З якою метою? - Як потрібно тримати колбу, якщо збирати водень / кисень / вуглекислий газ способом витіснення повітря?

Групова робота: створення постера «Відносна густина газів».

Розв’язання навчальних та життєвих проблем:

•                      значення необхідності обчислень відносної густини газів під час проведення дослідження газів у хімічних лабораторіях, на виробництві, у природі, побуті.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація, опорно-логічні схеми

28

Розв’язування задач на обчислення відносної густини газів.

Дослідження: моделювання за допомогою комп’ютерних симуляцій досліджень відносної густини газів.

Робота з інформацією: значення точності вимірювань й обчислень у хімії.

Проєктна діяльність: значення обчислень у хімії.

Групова робота: проведення ігор «Правда / неправда», «Знайди помилку», «Хто перший»; складання карти знань / інтелекткарти за темою, презентування результатів досліджень, роботи з інформацією, обговорення результатів.

Розв’язання навчальних та життєвих проблем:

- доведення необхідності точності математичних обчислень для проведення хімічних досліджень;

- значення необхідності обчислень відносної густини газів під час проведення дослідження газів у хімічних лабораторіях, на виробництві, у природі, побуті, запобігання отруєнню газами.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація.

29

Узагальнення знань із теми «Кількість речовини. Обчислення в хімії»

Проєктна діяльність:

• Значення обчислень у хімії.

Групова робота: складання лепбуку з опорними схемами; опрацювання опорно-логічних схем обчислення кількості речовини за відомими масою або об’ємом газуватої речовини (за н.у.) чи кількістю частинок речовини.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація, опорно-логічні схеми

30

Контрольна робота з теми за ГР 1-3

Самостійна робота учнів, самоконтроль

31

Аналітично - коригувальний урок

Розв’язання навчальних та життєвих проблем:

•                     доведення необхідності точності математичних обчислень для проведення хімічних досліджень;

32

Підсумковий урок за перший семестр

Групова робота: презентування результатів досліджень, здійснених за І семестр, роботи з інформацією, обговорення результатів.

Розв’язання навчальних та життєвих проблем.

№

з/ п

Тема уроку 

Види навчальної діяльності

Дата

Примітка

 Частина 5

Тема 4. Класифікуємо неорганічні сполуки

33

Класифікація неорганічних сполук. 

Робота з інформацією: класифікація неорганічних сполук; сучасна систематична номенклатура неорганічних сполук. 

Проблемні питання для обговорення: - Що є основою класифікації складних неорганічних речовин? - Чи існують речовини, які не охоплено класифікацією речовин на відповідні класи?

Групова робота: створення постера «Класифікація неорганічних сполук»; участь в іграх «Знайди помилку», «Хто перший»; презентування роботи з інформацією, обговорення результатів.

34

Оксиди, їхній склад, назви, класифікація.

Дослідження: моделювання формул оксидів за описом, ступенем окиснення атомів, за допомогою комп’ютерних симуляцій.

Робота з інформацією: сучасна систематична номенклатура оксидів.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація та відеоматеріали, періодична таблиця хімічних елементів.

35

Кислоти, їхній склад, назви, класифікація.

Дослідження: моделювання формул кислот за описом, ступенем окиснення атомів, за допомогою комп’ютерних симуляцій.

Робота з інформацією: сучасна систематична номенклатура кислот.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація та відеоматеріали, періодична таблиця хімічних елементів.

36

Основи. Луги. Амфотерні гідроксиди.

Дослідження: моделювання формул основ за описом, ступенем окиснення атомів, за допомогою комп’ютерних симуляцій.

Робота з інформацією: сучасна систематична номенклатура основ.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація та відеоматеріали, періодична таблиця хімічних елементів.

37

Солі. Середні солі.

Дослідження: моделювання формул солей за описом, ступенем окиснення атомів, за допомогою комп’ютерних симуляцій.

Робота з інформацією: сучасна систематична номенклатура солі.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація та відеоматеріали, періодична таблиця хімічних елементів.

38

Узагальнення знань із теми. Презентування проєктів. ГР 1,2

Проєктна діяльність:

• Цікавинки про неорганічні сполуки.

Групова робота: участь в іграх «Знайди помилку», «Хто перший»; презентування результатів досліджень, роботи з інформацією, обговорення результатів.

39

Розв’язування вправ і задач. ГР 3

Розв’язання навчальних проблем: Визначення кількості речовини, маси, об’єму продукту реакції / реагенту за хімічним рівнянням.

40

Поширення сполук основних класів неорганічних речовин у природі, їх використання.

Презентування проєктів.

Робота з інформацією: поширення та використання сполук основних класів неорганічних речовин.

Проблемні питання для обговорення: - Представники яких класів неорганічних сполук частіше трапляються в природі? - Які з неорганічних сполук використовують у повсякденні?

Проєктна діяльність:

• Неорганічні речовини в повсякденні моєї родини.
• Застосування неорганічних речовин у будівництві.
• Мінерали України, їхній хімічний склад.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація та відеоматеріали.

41

Діагностувальна робота з теми «Класифікуємо неорганічні сполуки» за ГР 1-3

Аналітично - коригувальний урок

Екскурсії:  Віртуальна екскурсія до музею мінералів / геологічного музею

Частина 6

Тема 5. Досліджуємо розчини

42

Розчини. Вода як розчинник. Водневий зв’язок. Процес розчинення. ГР 1-3

Дослідження: дослідження розчинення у воді речовин із різними видами хімічного зв’язку; дослідження впливу різних чинників  на розчинність речовин у воді.

Робота з інформацією: розчини; вода як розчинник; процес розчинення речовин.

Проблемні питання для обговорення: - Які існують способи збільшення та зменшення розчинності твердих речовин, газуватих речовин? - Добираємо               речовини для виготовлення провідників 2 роду. - Чому морська вода проводить електричний струм, а дистильована – ні? - Чи буде проводити електричний струм водопровідна вода? - Вплив на температурні показники в природі утворення або танення  льоду та снігу. - Чому акваріум не рекомендують наповнювати кип’яченою водою? - Чому дорогу, покриту льодом, посипають сумішшю солі й піску? - Чи існують альтернативні, більш екологічні засоби й способи.

Групова робота: створення  постера «Класифікація розчинів»;

створення коміксу «Процес розчинення речовин у воді».

43

Розчинність. Коефіцієнт розчинності. Розв’язування розрахунково-експериментальних задач.

ГР 2

Дослідження: дослідження розчинення у воді речовин із різними видами хімічного зв’язку; спостереження розчинності натрій хлориду у воді й бензині.

Робота з інформацією: розчинність.

Розв’язання навчальних та життєвих проблем:

- приготування розчинів із різною масовою часткою розчиненої речовини для застосування в побуті.

- визначення об’єму кисню, розчиненого у пляшці води об’ємом 0,5 л за кімнатної температури;

- математичне оброблення результатів досліджень залежності розчинності речовин від різних чинників, представлення результатів у формі графіків, діаграм тощо.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація; таблиця розчинності; графіки розчинності твердих речовин і газів залежно від температури

44

Поняття про кристалогідрати. ГР 1

Дослідження:  виготовлення насичених розчинів, спостереження процесу кристалізації речовин із насичених розчинів;

Проєктна діяльність: Вирощування кристалів солей.

Групова робота: розроблення алгоритму приготування розчинів із заданою масовою часткою; математичне моделювання обчислень мас розчиненої речовини, розчинника, розчину.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація, відеоматеріали до уроку 

45

Розв’язування розрахункових задач.

Групова робота: математичне моделювання обчислень мас розчиненої речовини, розчинника, розчину.

46

Електроліти й неелектроліти. Електролітична дисоціація. 

Дослідження: дослідження розчинів електролітів і неелектролітів (застосування електричного ланцюга).

Робота з інформацією: розчини; електролітична дисоціація.

Групова робота: моделювання процесу електролітичної дисоціації речовини з йонним та ковалентним полярним зв’язком.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація, відеоматеріали до уроку

47

Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей у водних розчинах. ГР 1

Дослідження: розпізнавання розчинів кислот, лугів, солей (що не гідролізують) за допомогою індикаторів.

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація, відеоматеріали до уроку

Частина 7

48

Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні  та слабкі електроліти.

Дослідження: дослідження розчинів електролітів (застосування електричного ланцюга).

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація, відеоматеріали до уроку

49

Кислотно-основні індикатори, поняття про рН розчинів. ГР 3

Дослідження: визначення катіонів Гідрогену та гідроксид-аніонів у водних розчинах; визначення середовища різних розчинів за допомогою індикаторів; виготовлення індикаторів із природної сировини; дослідження кислотно-основних індикаторів, виготовлених власноруч.

Робота з інформацією: поняття про кислотне, нейтральне, лужне середовища розчинів.

Проблемні питання для обговорення: - Якими йонами зумовлена зміна кольору кислотно-основних індикаторів у водних розчинах?

- Чому деякі речовини можна використовувати як індикатори? - Чи існує зв’язок між кількістю йонів Н⁺ і ОН^– в розчині й значенням рН?

•          - Яке значення має дослідження рН у сільському господарстві? - Яке значення має рівень рН для життєдіяльності організмів?

Групова робота: створення буклетів «Значення рН харчових продуктів», «Значення рН засобів побутової хімії».

Застосування демонстраційного матеріалу: презентація, відеоматеріали до уроку

50

Узагальнення знань з теми. Презентування проєктів. ГР 2

Проєктна діяльність:

• Застосування розчинів у промисловості й сільському господарстві.
• Мінеральні (столові та лікувальні) води України.
• Йонний склад води солоних озер України (Солотвинське, Сиваш, Лемурійске, Калуське та ін.), застосування вод цих озер.

Групова робота: створення довідника «Мінеральні води України» (із зазначенням рівня рН і відповідним застосуванням кожної з них); участь в іграх «Правда / неправда», «Знайди помилку», «Хто перший».

Розв’язання навчальних та життєвих проблем: визначення небезпечних концентрацій деяких речовин у стічних водах, діючих екосистемах та з огляду на безпеку людини             

51

Діагностувальна робота з теми  «Досліджуємо розчини» за ГР 1-3

Самостійна робота, самоконтроль

52

Аналітико-коригувальний урок.

Групова робота: складання інтелекткарти, опорно-логічної схеми за темою, презентування результатів досліджень, роботи з інформацією, обговорення результатів.

Тема 6. Досліджуємо хімічні властивості неорганічних сполук

53

Йонні рівняння реакцій на прикладі реакції нейтралізації.

Дослідження: реакція нейтралізації (з використанням різних індикаторів).

Робота з інформацією: реакції в розчинах електролітів.

Проблемні питання для обговорення: - Чи можна стверджувати, що під час зливання розчинів розчинені речовини реагують одна з одною?

•                    Чому можливі реакції між йонами в розчинах електролітів? - Чому реакцію кислоти з основою називають реакцією нейтралізації?

Де в побуті використовують реакцію нейтралізації? - Чому у разі підвищення кислотності шлункового соку лікарі рекомендують пити ліки, які містять гідроксиди магнію та алюмінію? - Яка кислота міститься в шлунку тварин і людини? Які функції вона виконує?

•                      Навіщо в ґрунти, які мають кислотне середовище, за необхідності додають гашене вапно.

Групова робота: створення  коміксу або слайдшоу «Реакції електролітів у розчинах».

54

Умови перебігу реакцій у розчинах. 

Дослідження: умови перебігу реакцій у розчинах (реакції кислот із солями, солей із солями, солей з лугами).

Робота з інформацією: реакції в розчинах електролітів. 

Проблемні питання для обговорення: Чи можна стверджувати, що під час зливання розчинів розчинені речовини реагують одна з одною?

Чому можливі реакції між йонами в розчинах електролітів?

Частина 8

55

Умови перебігу реакцій у розчинах. ГР 1

Дослідження: умови перебігу реакцій у розчинах (реакції кислот із солями, солей із солями, солей з лугами).

56

Розв’язування розрахункових задач за рівнянням реакції  з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини. ГР 3

Розв’язання навчальних та життєвих проблем: складання алгоритму для обчислення маси, кількості речовини, об’єму речовин  за рівняннями реакцій з використанням розчинів з певною масовою часткою розчиненої речовини.

57

Розв’язування розрахункових задач. Узагальнення знань. 

Групова робота: участь в іграх «Правда / неправда», «Знайди помилку», «Хто перший»; складання інтелекткарти, роботи з інформацією, обговорення результатів

Розв’язання навчальних та життєвих проблем: розв’язання контекстних завдань.

58

Визначення деяких йонів у розчинах.

Дослідження: визначення деяких йонів у розчинах (наприклад, сульфат-, карбонат-, ортофосфат-, хлорид-, силікат-йонів тощо).

Проблемні питання для обговорення: У який спосіб можна виявити деякі йони в розчинах?

59

Визначення деяких йонів у розчинах. ГР 1,2

Дослідження: визначення деяких йонів у розчинах (наприклад, сульфат-, карбонат-, ортофосфат-, хлорид-, силікат-йонів тощо).

Проєктна діяльність:

• Визначення катіонів і аніонів у засобах побутової хімії, розчинах харчових продуктів, фармацевтичних препаратах.

60

Розв’язування вправ і задач

Проблемні питання для обговорення: Чи допомагає знання теорії електролітичної дисоціації в розумінні хімічних процесів, які характеризують властивості неорганічних речовин?  

61

Реакції металів із розчинами кислот. ГР 2

Дослідження: спостереження та аналіз реакцій металів різної активності з розведеною хлоридною (або сульфатною) кислотою.

Робота з інформацією: взаємодія металів із розчинами кислот, ряд активності металів.

Проблемні питання для обговорення: - У яких галузях промисловості й побуті можна застосувати знання про взаємодію кислот з металами?

Групова робота: створення карти-пам’ятки «Реакції розчинів кислот із металами».

62

Умови перебігу реакцій металів із солями  в розчинах. ГР 1

Дослідження: умови перебігу реакцій металів із солями в розчинах; виготовлення «хімічних обігрівачів» (наприклад, з алюмінію та розчину купрум(ІІ) сульфату тощо.

Проблемні питання для обговорення: - У яких галузях промисловості й побуті можна застосувати знання про взаємодію кислот із солями?

Робота з інформацією: взаємодія металів із солями в розчинах; ряд активності металів.

Групова робота: створення карти-пам’ятки «Реакції солей з металами в розчинах»; складання карти знань, опорно-логічної схеми за темою, презентування результатів досліджень, роботи з інформацією, обговорення результатів.

Частина 9

63-

64

Узагальнення знань. Розв’язання   задач.

Розв’язування вправ і задач з теми

Проблемні питання для обговорення: - У яких галузях промисловості й побуті можна застосувати знання про взаємодію кислот з оксидами металічних елементів?

Групова робота: створення збірки есе, оповідань «Цікаві факти про неорганічні речовини та їхні перетворення»; участь в іграх «Правда / неправда», «Знайди помилку», «Хто перший»;               складання карти знань / інтелекткарти за темою, презентування результатів досліджень, роботи з інформацією, обговорення результатів.

65

 Контрольна робота з теми «Досліджуємо хімічні властивості неорганічних сполук» за ГР 1-3

Самостійна робота, самоконтроль

66

Аналітично-коригувальний урок. Презентування проєктів.

Проєктна діяльність:

• Розчини електролітів у природі.
• Вплив розчинів хімічних сполук на довкілля та здоров’я людини.
• Реакції в розчинах електролітів у побуті й техніці.

67

Дослідження  теплових ефектів у  реакціях, які проходять у розчинах. 

Дослідження: спостереження теплових явищ під час розчинення у воді твердих речовин (амоній нітрату та безводного кальцій хлориду).

Проєктна діяльність: 1. Використання теплових ефектів під час розчинення твердих речовин для виготовлення хімічних обігрівачів і охолоджувачів.

68-69

Узагальнення знань. Презентування проєктів.

Групова робота: створення збірки есе, оповідань «Цікаві факти про неорганічні речовини та їхні перетворення»; участь в іграх «Правда / неправда», «Знайди помилку», «Хто перший»;               складання карт знань / інтелекткарт, опорно-логічних схем за темою.

Проєктна діяльність:

• Історія створення: від ряду активності металів до ряду стандартних електродних потенціалів.
• Поклади  солей в Україні, їхнє застосування.
• Внесок українських науковців у розроблення методів одержання й використання неорганічних сполук.
• Внесок українських науковців у розвиток теорії розчинів.

70

Підсумковий урок за курс 8  класу

Групова робота: презентування результатів досліджень, роботи з інформацією, обговорення результатів.