Календарно-тематичне планування з хімії для 11 класів

№ п/п

Дата

Зміст уроку

Домашнє завдання¹

Прим.

І семестр

Корекція і узагальнення знань за курс хімії 10 класу (3 год.)

1

Вступний інструктаж з БЖД.

Повторення найважливіших питань курсу хімії 10 класу.

Діагностичний контроль знань за курс 10 класу.

завдання в зошиті

2

Корекція і узагальнення знань за курс 10 класу з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки».

завдання в зошиті

3

Корекція і узагальнення знань за курс 10 класу з теми «Нітрогеновмісні органічні сполуки. Синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їх основі».

завдання в зошиті

Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів (9 год.)

4

Повторення основних уявлень про будову атома.

§ 1; № 2, 5, 10 ст. 8-9

5

Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії».

Демонстрації

2. Форми електронних орбіталей (у тому числі 3D-проектування).

3. Моделі атомів s-, p-, d-елементів (у тому числі 3D-проектування).

§ 2; № 13-18 ст. 15

6

Складання електронних формул атомів елементів.

завдання в зошиті

7

Розв’язування задач.

завдання в зошиті

8

Збуджений стан атома. Валентні стани елементів.

Демонстрації

2. Форми електронних орбіталей (у тому числі 3D-проектування).

3. Моделі атомів s-, p-, d-елементів (у тому числі 3D-проектування).

§ 3; № 23-25 ст. 22

9

Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів.

§ 3; № 9, 30 ст. 23

10

Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.

Демонстрації

1. Різні варіанти періодичної системи хімічних елементів (довга і коротка форми, віртуальні 3D).

§ 4; № 33-35 ст. 28

11

Контрольна робота № 1 з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

підготувати навчальні проекти

12

Корекція знань.

Представлення навчальних проектів:

1. Створення 3D-моделей атомів елементів.

2. Застосування радіонуклідів у медицині.

3. Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології.

завдання в зошиті

т1

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини (9 год)

13

Йонний хімічний зв’язок.

Демонстрації

4. Моделі різних типів кристалічних ґраток (у тому числі 3D-проектування).

§ 5; № 39, 42, 43 ст. 33

14

Ковалентний хімічний зв’язок. 

Демонстрації

4. Моделі різних типів кристалічних ґраток (у тому числі 3D-проектування).

§ 6; № 47, 48 ст. 40

15

Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію).

Демонстрації

5. Утворення амоній хлориду з амоніаку і гідроген хлориду.

§ 6; № 50, 52 ст. 41

16

Металічний хімічний зв’язок.

Демонстрації

4. Моделі різних типів кристалічних ґраток (у тому числі 3D-проектування).

§ 7; № 56, 58 ст. 45

17

Водневий хімічний зв’язок.

Демонстрації

4. Моделі різних типів кристалічних ґраток (у тому числі 3D-проектування).

§ 7; № 59, 61 ст. 45

18

Складання електронно-графічних схем утворення ковалентного, йонного та металічного зв'язків.

завдання в зошиті

19

Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.

Демонстрації

6. Зразки кристалічних і аморфних речовин.

§ 8; № 64, 65, 67 ст. 48; повторити § 5-8

20

Контрольна робота № 2 з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

підготувати навчальні проекти

21

Корекція знань.

Представлення навчальних проектів:

4. Застосування рідких кристалів.

5. Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.

6. Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.

т2

Тема 3. Хімічні реакції (11 год)

22

Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага.

§ 9, 10; № 78-80 ст. 59

23

Розрахункові задачі:

1. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.

§ 11; № 81-85 ст. 64

24

Принцип Ле Шательє.

§ 10; задачі в зошиті

25

Розв'язання вправ за застосуванням принципу Ле Шательє

завдання в зошиті

26

Розв’язування задач та складання рівнянь реакцій за схемами перетворень.

№ 86-88 ст. 65

27

Гідроліз солей.

Інструктаж з БЖД.

Лабораторні досліди:

1. Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів.

§ 12; № 92-95 ст. 72

28

Розв’язування задач та складання рівнянь реакцій за схемами перетворень.

завдання в зошиті

29

Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.

§ 13; № 98, 100 ст. 78; повторити § 9-13

30

Контроль знань.

завдання в зошиті

31

Узагальнення та корекція знань з теми «Хімічні реакції»

підготувати навчальні проекти

32

Представлення навчальних проектів:

7. Гальванічний елемент з картоплі, лимону.

8. Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх.

завдання в зошиті

т3, С1

ІІ семестр

Тема 4. Неорганічні речовини і їхні властивості (32 год)

33

Повторний інструктаж з БЖД.

Неметали. Загальна характеристика неметалів.

Демонстрації:

7. Зразки металів і їхніх сплавів.

8. Зразки неметалів.

§ 14, 15, № 105, 106 ст. 83

34

Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів.

Демонстрації:

9. Моделі кристалічних ґраток алотропних модифікацій Карбону і Сульфуру (у тому числі 3D-проектування).

§ 15, № 112, 113 ст. 90

35

Фізичні властивості. Явище адсорбції.

§ 16, № 118, 119 ст. 94

36

Розв’язування задач та складання рівнянь реакцій за схемами перетворень.

Розрахункові задачі:

2. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку.

§ 22, № 171-173 ст. 132

37

Окисні та відновні властивості неметалів. Застосування неметалів.

§ 17, № 121, 126, 127 ст. 98

38

Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном.

§ 18, № 134-137 ст. 104

39

Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування.

§ 19, № 139, 140, 143, 144 ст. 111

40

Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері.

§ 20, № 149, 152, 153 ст. 119

41

Кислоти. Кислотні дощі. Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотами.

Представлення навчальних проектів:

11. Кислотні дощі.

12. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.

§ 21, № 157, 158, 160, 161 ст. 127; повторити § 14-21

42

Контрольна робота № 3 з теми «Неорганічні речовини і їхні властивості. 1»

т4

43

Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови.

Демонстрації:

7. Зразки металів і їхніх сплавів.

§ 23, № 180, 181 ст. 139

44

Алюміній: фізичні і хімічні властивості.

§ 24, № 185, 187, 191 ст. 147

45

Залізо: фізичні і хімічні властивості.

§ 25, № 195, 197, 201 ст. 156

46

Застосування металів та їхніх сплавів.

повторити § 24, 25, № 192 ст. 148; № 196, 202-204 ст. 157

47

Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію.

§ 26, № 209-211 ст. 162

48

Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі.

§ 27, № 218, 219, 222, 223 ст. 170

49

Розв’язування задач та складання рівнянь реакцій за схемами перетворень.

№ 212 ст. 163; № 217, 220, 221 ст. 170; повторити § 23-27

50

Контрольна робота № 4 з теми «Неорганічні речовини і їхні властивості. 2»

Т5

51

Поняття про жорсткість води та способи її усунення.

§ 28, № 231 ст. 175

52

Сучасні силікатні матеріали.

Інструктаж з БЖД.

Лабораторні досліди:

7, 8. Виявлення у розчинах силікат- і ортофосфат-іонів.

§ 29, № 232, 234, 238 ст. 179

53

Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні ґрунти.

Представлення навчальних проектів:

8. Раціональне використання добрив та проблема охорони довкілля.

9. Запобігання негативному впливові нітратів на організм людини.

§ 30, № 241, 245, 246 ст. 186

54

Розв’язування задач та складання рівнянь реакцій за схемами перетворень.

завдання в зошиті

55

Якісні реакції на деякі йони.

Демонстрації:

10. Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+) (віртуально), Феруму(3+) (віртуально), Барію, амонію.

Інструктаж з БЖД. Лабораторні досліди:

3-6. Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+), Феруму(3+), Барію, амонію.

7, 8. Виявлення у розчинах силікат- і ортофосфат-іонів.

§ 31, № 252-254 ст. 194

56

Інструктаж з БЖД.

Практичні роботи:

1. Дослідження якісного складу солей.

завдання в зошиті

57

Біологічне значення металічних і неметалічних елементів.

Інструктаж з БЖД.

Лабораторні досліди:

2. Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.

§ 32, № 258-260 ст. 198

58

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

§ 33, № 265, 267, 268 ст. 204

59

Розв’язування задач та складання рівнянь реакцій за схемами перетворень.

завдання в зошиті

60

Інструктаж з БЖД.

Практичні роботи:

2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.

№ 263, 268, 269 ст. 204

61

Узагальнення і систематизація знань з теми «Неорганічні речовини і їхні властивості».

повторити § 28-33

Тема 5. Хімія і прогрес людства (4 год)

62

Роль хімії у створенні нових матеріалів та у розвитку нових напрямів технології

Представлення навчальних проектів:

10. Неорганічні речовини у фармації (або домашній аптечці) і харчовій промисловості.

12. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.

13. Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і лужноземельних металічних елементів, солей амонію.

§ 34, № 280-282 ст. 213

63-68

Роль хімії у розв’язанні продовольчої, сировинної, енергетичної, екологічної проблеми

Представлення навчальних проектів:

15. «Вирішення проблеми утилізації різних видів електричних ламп.

§ 35, № 287 ст. 218

69

«Зелена» хімія: сучасні завдання перед хімічною наукою та хімічною технологією

Представлення навчальних проектів:

16. Підготовка есе іноземною мовою «Роль хімії у моєму житті».

§ 36

70

Підсумковий урок.

т6, C2