Кислотні оксиди та кислоти. Індикатори для виявлення кислот та основ

Тема:  Кислотні оксиди та кислоти. Індикатори для виявлення кислот та основ.

Мета: поглибити знання про кислоту, основу, індикатор, кислотність середовища, наводити приклади формул кислот і основ, називати їх; обґрунтувати значення кислот та основ у природі та житті людини, розширити кругозір учнів.

Обладнання: відеоматеріал, підручник

Хід уроку:

1.               Актуалізація опорних знань.

                 1. Яку назву мають продукти взаємодії хімічних елементів з киснем?

                 2. Як поділяються в періодичній системі хімічні елементи?

               3. Застосуй вміння та склади формули:

                  4. З-поміж складених формул, впиши і назви формули бінарних сполук з Оксигеном.

                  5. Дай визначення оксиду.

                  2. Вивчення нового матеріалу.

                 Позначемо сполучення з Оксигеном металічний чи неметалічний елемент великою літерою Е й запишемо загальну формулу оксидів:

де n-це валентність елемента.

          Завдання 1. Склади формули оксидів: Гідрогену, Силіцію (ІV), Алюмінію, Карбону (ІV), Феруму (ІІ), Феруму (ІІІ).

Складені тобою формули є формулами найпоширеніших оксидів у природі.

РІЗНОМАНІТНІСТЬ ОКСИДІВ. Серед оксидів є гази, рідини, тверді речовини.

Властивості оксидів. Різними є температури плавлення і твердість оксидів. Алюміній оксид за твердістю поступається тільки алмазу. Деякі оксиди шкідливі для здоров’я людини, наприклад карбон (ІІ) оксид, сульфур (ІV) оксид, нітроген (ІV) оксид .

Оксиди характеризуються різноманітністю хімічних властивостей. Взаємодія   з водою є однією з хімічних властивостей оксидів.

ВЗАЄМОДІЯ ОКСИДІВ З ВОДОЮ. Багато оксидів не розчиняються у воді і не взаємодіють з нею за звичайних умов. Проте деякі оксиди реагують з водою й утворюють речовини складнішої будови – гідроксиди і кислоти. Розглянемо приклади.

1. Взаємодія кальцій оксиду з водою.

Під час реакції вміст хімічної склянки розігрівається настільки, що частина води закипає і випаровується.

При читанні формулу Са(ОН)₂  вимовляють «кальцій-о-аш-двічі.

Напишемо загальну формулу основ:

, де n- валентність хімічного елемента, індекс гідроксильної групи.

2. Взаємодія фосфор (V) оксиду з водою.

Поміркуємо над тим, які речовини входять до його складу?  Якщо у водний розчин додати кілька крапель лакмусу, то можна безпомилково виявити кислоту в цьому розчині. І це дійсно так. Описане хімічне явище відображає хімічне рівняння.

ХІМІЧНА СКАРБНИЦЯ. Взаємодія з водою не вичерпуються хімічні властивості оксидів. Так, оксиди металічних і неметалічних елементів можуть взаємодіяти між собою, утворюючи ще одну групу складних неорганічних речовин – солі.

2.Узагальнення знань. Класифікуй речовини на прості й складні, метали й неметали, оксиди, основи, кислоти:

3. Оцінювання учнів на уроці.
4. Домашнє завдання. Вивчити параграф №19, виконати завдання №5.