Класифікація хімічних реакцій

Класифікація хімічних реакцій

Сьогодні на уроці ви зможете: поповнити свої знання про типи хімічних реакцій; пригадати випадки, коли реакції розкладу, заміщення та обміну є можливими.

Ви знаєте, що хімічні реакції можуть супроводжуватися зовнішніми ефектами — утворенням осаду чи газу, зміною кольору речовин або розчинів, виділенням теплоти тощо.

Для того щоб класифікувати хімічні реакції, потрібно врахувати певні ознаки та особливості їх перебігу, а саме: ЧИСЛО РЕАГЕНТІВ І ПРОДУКТІВ РЕАКЦІЇМОЖЛИВІ ШЛЯХИ ПЕРЕБІГУ РЕАКЦІЇВИДІЛЕННЯ АБО ПОГЛИНАННЯ ТЕПЛОТИ ПІД ЧАС РЕАКЦІЇНАЯВНІСТЬ КАТАЛІЗАТОРА ТОЩО

ЗА ЧИСЛОМ І СКЛАДОМ РЕАГЕНТІВ ТА ПРОДУКТІВ РЕАКЦІЙ ВИОКРЕМЛЮЮТЬ РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ, РОЗКЛАДУ, ЗАМІЩЕННЯ ТА ОБМІНУ. РОЗГЛЯНЕМО КОЖНИЙ ТИП ОКРЕМО.

РЕАКЦІЯ СПОЛУЧЕННЯ1

УСІ РЕАКЦІЇ ТАКОГО ТИПУ ВІДБУВАЮТЬСЯ ЗА СХЕМОЮ: РЕАКЦІЄЮ СПОЛУЧЕННЯ називають реакцію, у якій із кількох речовин утворюється одна. A + B (+ ...) → C

H2 + Cl2 = 2 HClдві прості речовини:складна речовина з простоюдві складні речовини. У реакціях сполучення можуть брати участь: Na2 O + H2 O = 2 Na. OH t° 2 СО + О2 = 2 СО2

РЕАКЦІЯ РОЗКЛАДУ2

ТАКІ РЕАКЦІЇ ВІДБУВАЮТЬСЯ ЗА СХЕМОЮ: Реакцію, у якій з однієї речовини утворюється кілька, називають РЕАКЦІЄЮ РОЗКЛАДУ. A → B + C (+ ...)

t° (NH4)2 Cr2 O7 = N2↑ + Cr2 O3 + 4 H2 OH2 CO3 ⇄ CO2 + H2 OРеакції розкладу можуть відбуватися за нагрівання, наприклад термічний розклад амоній дихроматуабо ж за звичайних умов, як-от розклад карбонатної кислоти

Mn. O2 2 H2 O2 = 2 H2 O + O2↑Також речовини можуть розкладатися за дії каталізаторів. Так, реакція розкладу гідроген пероксиду відбувається при додаванні до нього каталізатора манган(IV) оксиду

РЕАКЦІЯЗАМІЩЕННЯ 3

ВІДБУВАЄТЬСЯ ТАКА РЕАКЦІЯ ЗА СХЕМОЮ: Реакцію між простою і складною речовинами, в результаті якої утворюються інші проста і складна речовини, називають РЕАКЦІЄЮ ЗАМІЩЕННЯ. A + BC → B + AС

Zn + 2 HCl = Zn. Cl2 + H2↑До реакцій заміщення, наприклад, належать реакції взаємодії металів, що розташовані в ряді активності зліва від водню з деякими кислотами. У результаті таких реакцій виділяється водень. Лужні та лужноземельні метали за подібною схемою заміщують, тобто витискують водень із води: Також метали можуть взаємодіяти з розчинами солей, як-от магній із розчином ферум(II) хлориду. Сa + 2 H2 O = Сa(OH)2 + H2↑Mg + Fe. Cl2 = Fe + Mg. Cl2 ПРОДУКТАМИ ЦИХ РЕАКЦІЙ Є ІНШИЙ МЕТАЛ І НОВА СІЛЬ. ПРОТЕ ЗГАДУЄМО, ЩО ТАКІ РЕАКЦІЇ ВІДБУВАЮТЬСЯ ЗА УМОВИ, ЩО МЕТАЛ-РЕАГЕНТ РОЗМІЩЕНИЙ У РЯДІ АКТИВНОСТІ ЗЛІВА ВІД МЕТАЛУ-ПРОДУКТУ.

РЕАКЦІЯОБМІНУ 4

ТАКІ РЕАКЦІЇ ВІДБУВАЮТЬСЯ ЗА СХЕМОЮРеакцію між двома складними речовинами, у результаті якої вони обмінюються своїми складниками (атомами, групами атомів, йонами), називають РЕАКЦІЄЮ ОБМІНУ. AB + CD → AD + CB

K2 CO3 + HNO3 = 2 KNO3 + CO2↑ + H2 OЦя реакція відбувається, оскільки серед продуктів є газуватий карбон(IV) оксид та слабкий електроліт вода. Зазначена реакція у розчині супроводжується випаданням осаду ферум(II) гідроксиду. До реакцій обміну належать реакції нейтралізації, взаємодія солей із лугами, солей із кислотами, двох солей між собою тощо. Приклади реакцій обміну: Fe. SO4 + 2 Na. OH = Na2 SO4 + Fe(OH)2↓

Ca. CO3 = Ca. O+ CO2 ↑Na2 SO4 + K2 CO3 = K2 SO4 + Na2 CO3 Реакції, які за заданих умов відбуваються як у прямому, так і у зворотному напрямах, називають оборотними. Необоротними є такі хімічні реакції, продукти яких не здатні реагувати один з одним з утворенням початкових речовин. ОБОРОТНІ Й НЕОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ

КЛАСИФІКАЦІЯ РЕАКЦІЙ ЗА ТЕПЛОВИМ ЕФЕКТОМ ЕКЗОТЕРМІЧНІ ЕНДОТЕРМІЧНІ

окисно-відновні: міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні кислотно-осноівні: нейтралізаціїХімічні реакції, в яких ступені окиснення елементів не змінюються, є кислотно-основними Í . У кислотно-осноÍвних реакціях кислотні речовини взаємодіють з осноÍвними. Реакції йонного обміну між солями також є кислотно-осноÍвними, хоча їх описують не відомою вам теорією кислот і основ Арреніуса, а іншими, більш загальними, теоріями кислот і основ. Серед кислотно-осноÍвних реакцій виділяють групу реакцій, які називають реакціями нейтралізації — це група реакції взаємодії кислот з лугами з утворенням солі й води. КЛАСИФІКАЦІЯ РЕАКЦІЙ ЗА ЗМІНОЮ СТУПЕННЯ ОКИСНЕННЯ

Рівняння реакції Тип реакції t° 1) 2 NH3 + 3 Mg = Mg3 N2 + 3 H2 а) реакція обміну2) HPO3 + H2 O = H3 PO4 б) реакція розкладу t° 3) 4 Na2 SO3 = 3 Na2 SO4 + Na2 S в) реакція заміщення4) Mg. I2 + 2 KOH = Mg(OH)2↓ + 2 KI г) реакція сполучення. Завдання 1. Знайдіть відповідність між хімічним рівнянням і типом реакції: