Хімічні властивостіДисоціація у водному розчині: Оцтова кислота у розчині змінює забарвлення колір індикатора фіолетового лакмусу на червоний. Фенолфталеїн забарвлення не змінює. Причина зміни забарвлення індикаторів у розчині етанової кислоти та сама, що й у розчинах неорганічних кислот: наявність йонів Гідрогену, які утворюються під час дисоціації її молекул: Кислотний залишок CH3 COO- називається етаноат (ацетат)- іоном. Етанова кислота — слабкий електроліт.
Домашнє завдання: Вивчити параграф 28 (хімічні властивості). Виконати завдання:1. Напишіть рівняння реакції горіння етанової кислоти в надлишку кисню з урахуванням того, що в результаті реакції утворюються вуглекислий газ і вода. Складіть рівняння реакцій оцтової кислоти з такими речовинами:а) калієм;б) кальцієм;в) купрум(ІІ) оксидом;г) кальцій карбонатом;д) калій гідроксидом.2. Визначте масу етанової кислоти, що міститься у 500 г столового оцту з масовою часткою кислоти 9 %.3. У пробірках без підписів містяться речовини: гліцерол, етанол і етанова кислота. Як з допомогою хімічних реактивів визначити їх?4. Яка маса крейди з масовою часткою Са. СО3 96 % необхідна для нейтралізації оцтової кислоти масою 60 г?5. Визначте масову частку Оксигену в етановій кислоті.