Комплексна підсумкова робота за ІІ семестр з хімії 8 клас НУШ

Про матеріал

Комплексна підсумкова робота з хімії за ІІ семестр для учнів 8 класу розроблена відповідно до вимог НУШ та спрямована на перевірку сформованості предметних компетентностей, розвитку логічного мислення, уміння аналізувати закономірності природи та застосовувати знання у практичних ситуаціях. Матеріал охоплює ключові теми ІІ семестру: будову атома, періодичний закон і періодичну систему, типи хімічного зв’язку, будову речовини, кількість речовини, газові закони, окисно-відновні реакції та основні класи неорганічних сполук. Робота містить різнорівневі завдання, побудовані за трьома групами результатів навчання НУШ: дослідження природи, пошук та опрацювання інформації, усвідомлення закономірностей природи. До змісту включено тестові завдання, вправи на встановлення відповідностей та послідовностей, завдання на складання рівнянь реакцій, електронний баланс, розрахункові задачі, роботу з Періодичною системою та аналіз властивостей речовин. Така структура дозволяє комплексно оцінити рівень навчальних досягнень учнів і сформованість ключових компетентностей. Матеріал може використовуватися для підсумкового оцінювання, семестрового контролю, підготовки до діагностичних робіт, повторення матеріалу або організації самостійної роботи учнів.

Перегляд файлу

$C:\Users\ВАСИЛИНА\Desktop\аптапь.jpg$ П.І учня/учениці: __________________________________ Клас "8"

Комплексна підсумкова робота з хімії за ІІ семестр

ГР 1. Проводить дослідження природи

Завдання з однією правильною відповіддю. Кожне правильно виконане завдання оцінюється в 1 б.

Який тип зв’язку утворюється між атомами металів і неметалів?

а) Іонний б) Ковалентний в) Металічний г) Водневий

Що таке кристалічна ґратка?

а) Порядок розташування атомів у речовині б) Тип хімічного зв’язку

в) Кількість атомів у молекулі г) Хаотичне розташування атомів у речовині

Який газ захищає Землю від ультрафіолетового випромінювання?

а) CO₂ б) O₃ в) H₂ г) N₂

Який газ є парниковим?

а) Азот б) Кисень в) Вуглекислий газ г) Аргон

Який об’єм займає 1 моль будь-якого газу за нормальних умов?

а) 22,4 л б) 24 л в) 20 л г) Залежить від газу

Скільки електронів може максимально міститися на першому енергетичному рівні?

а) 1 б) 2 в) 8 г) 18

Який хімічний елемент має електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶?

а) Кисень б) Неон в) Натрій г) Магній

Який елемент розташований у 4 періоді 5 групи періодичної системи

а) Сульфур б) Хлор в) Ванадій г) Цирконій

Частина простору в якому імовірність перебування електронів найбільша

а) Ядро б) Ізотоп в) Орбіталь г) Нуклід

10. Полярний ковалентний зв’язок має речовина:

а) Cl₂; б) PH₃; в) MgС1₂; г) Na₂S.

Завдання на послідовність. Кожне правильно виконане завдання оцінюється в 1 б

11. Розташуйте елементи за збільшенням атомного радіуса:

а) Фтор (F) б) Хлор (Cl) в) Бром (Br) г) Йод (I)

__________________________________________________________________________

Визнач ступені окиснення Нітрогену у сполуках і розташуй їх у порядку збільшення:

а) N₂O б) NH₃ в) NO₂ г) N₂ д) HNO₃

__________________________________________________________________________

Результати оцінювання: «ГР1»________

ГР 2. Здійснює пошук та опрацьовує інформацію

1.Які з наведених тверджень є правильними щодо будови атома? (2 бали)

А) p+ мають негативний заряд Б) n0 не мають заряду

В) e- розташовані в ядрі атома Г) Ядро атома має позитивний заряд

Д) Електрони мають негативний заряд

2. Знайдіть відповідність між типами хімічного зв’язку та речовинами: (2 бали)

А) O₂

Б) Zn

В) SO₂

Г) KI

Д) Ва

Е) Al₂S₃

1) Йонний

2) Ковалентний полярний

3) Ковалентний неполярний

4) Маталічний

__________________________________

3. Встановіть відповідність між газом та його використанням: (2 бали)

Газ:

1. Кисень

2. Вуглекислий газ

3. Азот

4. Аргон

Використання:

А) Наповнення ламп розжарювання

Б) Дихання

В) Газування напоїв

Г) Виробництво добрив

4. Знайдіть у Періодичній системі елемент №16. Напишіть його назву, символ та кількість протонів, нейтронів і електронів у його атомі. Складіть електронну конфігурацію його зовнішнього енергетичного рівня. (2 бали)

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Методом електронного балансу розставити коефіцієнти у рівнянні реакції, вказати окисник та відновник. (4 б)

а) FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Результати оцінювання: «ГР2»________

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Допишіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти: (8 балів)

а) NaOH + H₃PO₄ →____________________________________________________

б) Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ → _________________________________________________

в) K₂CO₃ + CaCl₂ → ____________________________________________________

г) SO₃ + CaO → _______________________________________________________

д) CuSO₄ + NaOH → ___________________________________________________

е) CaCO₃ → ___________________________________________________________

є) AgNO₃ + K₃PO₄ → ___________________________________________________

ж) NaOH + CO₂ → _____________________________________________________

Обчисліть кількість речовини кисню (за н.у) об’ємом 44,8 л. (2 бали).

Обчисліть масу кислоти, яка утворилася при змішуванні фосфор (V) оксиду масою 28,4 г з водою. (2 бали)

Результати оцінювання: «ГР3»________

doc

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Галампета Василина Анатоліївна

Пов’язані теми

Хімія, 8 клас, Контрольні роботи

Додано

31 травня

Переглядів

535

Оцінка розробки

Відгуки відсутні